混合溶液pH计算的0.3规则

混合溶液pH计算的0.3 混合溶液pH计算的0.3规则 两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下: 两种强酸溶液，或两种强碱溶液，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合， 当两溶液的pH值之和为14时，混合液pH,7; 当两溶液的pH值之和小于13时，混合液的pH值为原pH值小的加上0.3; 当两溶液的pH值之和大于15时，混合液的pH值为原pH值大的减去0.3。 若用pHA、pHB、pHC分别表示两种溶液及混合液的pH值，且pHA,pHB， 当pHA，pHB,14时，pHC,7; 13时，则pHC,pHA，0.3; 当pHA，pHB, 当pHA，pHB,15时，则pHC,pHB,0.3。 0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用，或者说，弱者是强者的陪衬。由于溶液的体积增加一倍，溶液的[H+]或[OH,]除2，0.3实际上是lg2的值。因此，pH,2的盐酸与pH,6的盐酸等体积混合，或与pH,10的NaOH溶液等体积混合，以及用水稀释一倍，其结果都一样，pH值都是2.3。 0.3规则是一个近似规则。因为两种强酸或两种强碱溶液等体积混合时，若pH值相差1，混合液的pH值应是?0.26;强酸、强碱混合，pH值与pOH值相差1(即pH值之合为13或15)，应是?0.35;若以上相差值小于1，误差就更大。另外，这一规律只适用于强酸、强碱，不适用于弱酸合弱碱;是等体积混合，而非不等体积混合。 在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离;当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。 如PH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后PH?7(不能大于7);PH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH?7(不能小于7);PH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后PH=5;PH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH=8。 例2、室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是( ) A. 2:1 B. 21:1 C. 20:1 D. 22:1 解析:PH=5时，c(H+)酸=1×10-5mol/L， c(SO42-)=5×10-6mol/L，稀释1000倍后，由硫酸电离出的c(H+)酸=1×10-8mol/L，c(SO42-)=5×10-9mol/L，考虑水的电离受硫酸的抑制，设水电 离出的c(H+)为xmol/L，故水电离出的c(OH-)也为xmol/L，根据水的离子积在室温时为一常量，得方程(x+10-8)?x=10-14，解得x=9.5×10-8，故c(H+):c(SO42-)=[c(H+)酸+c(H+)水]: c(SO42-)=10.5×10-8 mol/L: 5×10-9mol/L=21:1，故应选B。 一般溶液稀释多少倍的时候要考虑水的电离啊, 酸的浓度指的是加入盐酸本身的浓度,也就是HCL的浓度, 而对于盐酸溶液,氢离子的浓度等于盐酸中电离出来的氢离子浓度.确实如你所说,是忽略了水的电离 至于什么时候考虑水电离 给你一个方法 先,假设不考虑水电离的氢离子,只考虑酸 酸电离的氢离子浓度假设为X 那么根据水溶液中存在的氢离子和氢氧根乘积是10^-14.则 氢氧根 是10^-14除以X 水电离氢氧根和氢离子 是1比1的比例 所以水电离的氢离子 也等于 10的负十四次方除以X 现在在用这个算出来的水电离出的氢离子 与酸电离出的氢离子 X比较 若两者比较接近 (两者差2个数量级之内) 就需要考虑水电离