常见pH计算的题型大体可分为四类

常见pH计算的型大体可分为四类 （1）强酸溶液的pH计算，应用下式： +++[H]=[H]+[H] 溶酸水 +++ 由于[H]与[H]相差倍数甚远，所以pH= -lg[H]，即把水的电离水酸酸---忽略不计了。但溶液中[OH]一定是由水电离来的，所以[OH]=[OH]。 溶水 -7+++ （2）如果强酸的浓度接近于10mol/L，那么[H]=[H]+[H]，水的溶酸水电离不能忽略。 -++7pH= -lg[H]====-lg{[H]+10} 溶酸 （3）如果已知某多元强酸的物质的量的浓度（C），那么： +pH= -lg[H]=-lg（n?C） （n为酸的元次） - （4）如果求强碱溶液的pH时，应注意必须先求[OH]或pOH后，再+求[H]或pH，否则，易出错。 ---[OH]=[OH]+[OH] 溶碱水 ++[H]=[H] 溶水 Kw是水的离子积常数，Kw=[H+][OH-] 298K，101kPa条件下Kw=1.0*10^(-14) +++ （1）已知某一元弱酸的物质的量的浓度，则[H]=[H]+[H]；而水溶酸水 ++33的电离能否忽略不计，应[H]与[H]的倍数。一般二者相差10或10酸水 ++以上，[H]可忽略不计。由于弱酸是部分电离，所以[H]=α?C 水酸 ++]=[H]=α?C 溶酸 +pH= -lg[H]= -lg（α?C） [H+ 也就是弱酸的pH计算与强酸的不同点，就是要利用电离度求[H]。 - （2）有关弱碱溶液的pH计算，首先要求pOH或[OH]，第二点要注-意[OH]应利用电离度。第三要考虑水的电离能否忽略不计。 - pH=14-pOH=14-lg[OH] 溶 =14-lgα?C（当水的电离忽略时，弱碱为一元时） （1）酸溶液和碱溶液的混合，即两种溶液混合后能发生化学反应的， 求反应后溶液pH的计算。 此类型一定要分析清楚混合的溶液是什么溶液，从而找出[H+]，继溶 而再求pH。 （2）同种溶质不同浓度的酸或碱溶液的混合，此类型一定要注意溶 液的体积。如果是等体积混合，可以利用快解规律。如果为不等体积的混 合，一定要注意混合后的溶液体积不能等于混合前两溶液的体积之和。应 利用混合后，溶液的密度求溶液的体积。如果题目中未给密度，则V=V+V混12 即混合后溶液体积等于混合前两溶液的体积之和。 （1）强酸溶液稀释10倍，其pH增大一个单位。 如果强酸的浓度接近于10-7mol/L时，无论稀释多少倍，其pH只能是 接近于7，但要小于7而显酸性。 （2）强碱溶液稀释100，其pH减小2个单位。 -- 同理，如果强碱溶液中的[OH8]?10mol/L时，则无论稀释多少倍， 其pH只能接近于7但要大于7而显碱性。 Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强，这个指平衡时的状况，没有一般表达式 Ksp是沉淀溶解平衡常数，等于离子浓度幂的乘积，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-]^3) Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] Kb是碱的电离平衡常数，算法与酸类似 298K，101kPa条件下Kw=1.0*10^(-14) Kw是水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]