物质的量

物质的量 一．基本概念 <1> 物质的量及其单位——摩尔 <2> 阿伏加德罗常数 <3> 摩尔质量 <4> 气体摩尔体积 1. 物质的量 （1）概念：示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号： （3）单位：mol，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 ① 当描述物质的物质的量（使用mol）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。 ② 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 ③ mol只是物质的量的单位，没有摩尔数这一概念。 ④ 每mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 2. 阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：mol－1 （4）说明： ① NA的基准是12g碳-12中的原子个数 ② 12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③ NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④ 要注意NA与6.02×1023的区别 3. 摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号： （3）单位：g·mol－1 （4）说明： ① 使用范围： A. 任何一种微观粒子 B. 无论是否纯净 C. 无论物质的状态 ② 与式量的比较： ③ 与1mol物质的质量的比较： 4. 气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号： （3）单位：L·mol－1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ① 标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ② 理想气体： A. 不计大小但计质量。 B. 不计分子间的相互作用。 ③ 标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol－1 （5）影响物质体积大小的因素： ① 构成物质的微粒的大小（物质的本性） ② 结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③ 结构微粒的多少（物质的量的大小） 【练习题】 1、下列叙述中正确的是 （　　） A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数　　　B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子 C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子　　D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1 2、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（　　） A．CO B．N2 C．CH4 D．NO 3．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（ ） A．质量为14g B．分子数为6.02×1024 C．体积为22.4L D．物质的量为2mol 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n m ol－1 D．n mol－1 6．下列气体中所含分子数目最多的是（ ） A．1gH2 B．10gO2 C．30gCl2 D．17gNH3 7．下列各项中在容量瓶上必须表明的是（ ） ①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 8．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ） A．x B．4x C．0.5x D．3x 9．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 10．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ） A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2 二、选择题（一个或二个正确） 11．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ） A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1 D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1 12．下列叙述中错误的是（ ） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 13．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ） A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4 14.1g O2和1g O3中（ ） A．所含分子数相同 B．所含分子数不同 C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多 15．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A．分子数 B．密度 C．质量 D．质子数 16．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为 （ ） A．64g B． 64 C．64 g·mol-1 D．32 g·mol-1 17．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ） A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L 18．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 　　D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 19．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（ ） A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中； C．定容时观察液面俯视 20．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 （ ） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 21、（12分）4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量 为 mol，其溶液中有 mol OH－，中和这些OH－，需要 mol H+，需要 g H2SO4。 22、（8分）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为 。 23．1mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O. 24．8.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。 25．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。 26．填充下列表格 物质 指定的微粒 （个） 质量（m） （g） 物质的量（n） （mol） 摩尔质量（M） （g/mol） 氦气（He） 0.2 S 1.204×1023 Na2CO3 0.53 C12H22O11 0.25 27．9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+离子和 molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2 mol。 28．19g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4mol Cl－离子，Acl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。 三、 29．有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求： （1）参加反应的锌的物质的量 （2）析出铜的物质的量 （3）生成ZnSO4的物质的量及质量 （4）溶液的质量是增加了还是减少了 30．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42－的物质的量？ _1095764896.unknown _1095764962.unknown _1095764870.unknown