水的电离平衡

水的电离平衡 化学2 1. (天津市蓟县第二中学2014届高三第一次模拟考试化学试)下列叙述正确的是 () ,+A. 0.01 mol/L CHCOOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CHCOO) > c(Na) ，33则混合液一定呈碱性 B. 常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7 ,,+2C. 0.1 mol/L的某二元弱酸盐NaA溶液中，c(Na) =2c(HA) +2c(HA) +2c(A) 22 D. 将5 mL 0.02 mol/L的HSO与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的24 体积为10mL，则混合液的pH=7 -12. (2012课标, 11, 中)已知温度T时水的离子积常数为K, 该温度下, 将浓度为a mol?L的W -1一元酸HA与b mol?L的一元碱BOH等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是( ) A. a=b B. 混合溶液的pH=7 +-1C. 混合溶液中, c(H)= mol?L ++--D. 混合溶液中, c(H)+c(B)=c(OH)+c(A) +-13-13. (2008上海, 11, 易)常温下, 某溶液中由水电离的c(H)=1×10 mol?L, 该溶液可能是( ) ?二氧化硫水溶液?氯化铵水溶液?硝酸钠水溶液?氢氧化钠水溶液 A. ?? B. ?? C. ?? D. ?? 4. (2008北京, 6, 易)对HO的电离平衡不产生影响的粒子是( ) 2 A. H???? 3+B. M 26 C. 第1页 / 共 6页 D. 5. (2011天津, 5, 中)下列说法正确的是( ) Cl溶液的K大于100 ?时NaCl溶液的K A. 25 ?时NH4WW -+B. SO通入碘水中, 反应的离子方程式为SO+I+2HO S+2I+4H 2222 +2+C. 加入铝粉能产生H的溶液中, 可能存在大量的Na、Ba、Al、N 2 D. 100 ?时, 将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合, 溶液显中性 6.(2011四川, 9, 中)25 ?时, 在等体积的?pH=0的HSO溶液、?0. 05 mol/L的Ba(OH)242 溶液、?pH=10的NaS溶液、?pH=5的NHNO溶液中, 发生电离的水的物质的量之比243 是( ) 109A. 1?10?10?10 98B. 1?5?5×10?5×10 109C. 1?20?10?10 49D. 1?10?10?10 7. (2009天津, 4, 中)下列叙述正确的是( ) +-+-A. 0. 1 mol/L CHONa溶液中: c(Na)>c(CHO)>c(H)>c(OH) 6565 B. NaCO溶液加水稀释后, 恢复至原温度, pH和K均减小 23W +C. pH=5的CHCOOH溶液和pH=5的NHCl溶液中, c(H)不相等 34 2-D. 在NaS溶液中加入AgCl固体, 溶液中c(S)下降 2 8. (2009上海, 20, 中)对于常温下pH为1的硝酸溶液, 下列叙述正确的是( ) A. 该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH等于3 B. 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ++-12C. 该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为10 第2页 / 共 6页 ++)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍 D. 该溶液中水电离出的c(H 9. (2011全国, 6, 易)等浓度的下列稀溶液: ?乙酸、?苯酚、?碳酸、?乙醇, 它们的pH由小到大排列正确的是( ) A. ???? B. ???? C. ???? D. ???? -1-110. (2010海南, 2, 易)常温下, 将0. 1 mol?L氢氧化钠溶液与0. 06 mol?L硫酸溶液等体积混合, 该混合溶液的pH等于( ) A. 1. 7 B. 2. 0 C. 12. 0 D. 12. 4 11. (2009山东, 15, 中)某温度下, 相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, 平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是( ) A. ?为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点K的数值比c点K的数值大 WW D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 12.(2008全国?, 9, 中)取浓度相同的NaOH和HCl溶液, 以3?2体积比相混合, 所得溶液的pH等于12, 则原溶液的浓度为( ) -1-1-1-1A. 0. 01 mol?LB. 0. 017 mol?LC. 0. 05 mol?LD. 0. 50 mol?L 13. (2012福建, 10, 中)下列说法正确的是( ) A. 0. 5 mol O与11. 2 L O所含的分子数一定相等 32 B. 25 ?与60 ?时, 水的pH相等 C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D. 2SO(g)+O(g) 2SO(g)和4SO(g)+2O(g) 4SO(g)的ΔH相等 223223 +-14.(2013大纲，12，6分) 右图示水中c(H) 和c(OH) 的关系, 下列判断错误的是( ) 第3页 / 共 6页 +-A. 两条曲线间任意点均有c(H) ×c(OH) =K W +-B. M区域内任意点均有c(H) < c(OH) C. 图中T< T 12 D. XZ线上任意点均有pH=7 -115.(2013山东，13，4分)某温度下, 向一定体积0.1 mol?L的醋酸溶液中逐滴加入等浓 -度的NaOH溶液, 溶液中pOH(pOH=-lg[OH]) 与pH的变化关系如图所示, 则( ) A. M点所示溶液的导电能力强于Q点 -+B. N点所示溶液中c(CHCOO) > c(Na) 3 C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 16.(2013天津，5，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. 在蒸馏水中滴加浓HSO, K不变 24W B. CaCO难溶于稀硫酸, 也难溶于醋酸 3 +--C. 在NaS稀溶液中, c(H) =c(OH) -2c(HS) -c(HS) 22 D. NaCl溶液和CHCOONH溶液均显中性, 两溶液中水的电离程度相同 34 第4页 / 共 6页 17.(2013天津，10，14分)某市对大气进行监测, 发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 (直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物), 其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此, 对PM2.5 PM、SO、NO等进行研究具有重要意义。 2.52x 请回答下列问题: (1) 将PM样本用蒸馏水处理制成待测试样。 2.5 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表: ++-K Na N S N Cl 离子 -6-6-5-5-5-5-1 6×10 2×10 4×10 3×10 2×10 4×10浓度/mol?L 根据表中数据判断PM的酸碱性为 , 试样的pH= 。 2.5 (2) 为减少SO的排放, 常采取的措施有: 2 ?将煤转化为清洁气体燃料。 -1已知: H(g) +O(g) HO(g) ΔH=-241.8 kJ?mol 222 -1C(s) +O(g) CO(g) ΔH=-110.5 kJ?mol 2 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。 ?洗涤含SO的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 2 a. Ca(OH) b. NaCO c. CaCl d. NaHSO 22323(3) 汽车尾气中NO和CO的生成及转化 x ?已知汽缸中生成NO的反应为: N(g) +O(g) 2NO(g) ΔH> 0 22 若1 mol空气含0.8 mol N和0.2 mol O, 1 300 ?时在密闭容器内反应达到平衡, 测得NO为22 -48×10 mol。计算该温度下的平衡常数K= 。 汽车启动后, 汽缸温度越高, 单位时间内NO排放量越大, 原因是 。 ?汽车燃油不完全燃烧时产生CO, 有人设想按下列反应除去CO: 2CO(g) 2C(s) +O(g) 2 第5页 / 共 6页 已知该反应的ΔH> 0, 简述该设想能否实现的依据: 。 ?目前, 在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染, 其化学反应方程式为 。 第6页 / 共 6页