金属跟酸反应生成氢气，有关三者之间质量关系专题分析

金属跟酸反应生成氢气，有关三者之间质量关系专 (1)质量相等的不同种金属跟足量的酸反应 由于酸是足量的，无论是盐酸或稀硫酸，金属都能跟它们起反应放出氢气，放出氢气的量，由金属的相对原子质量及化合价来决定。例如，在初中化学中跟酸反应常见的金属有钠、镁、铝、锌、铁。经计算，上述五种金属与足量酸反应，产生1g氢气所需金属的质量分别为: 【例】质量相同的钠、镁、铝、锌分别与足量的酸反应产生的氢气量从大到小顺序是[ ] A(Na>Mg>Al>Zn B(Zn>Al>Mg>Na C(Al>Zn>Na>Mg D(Al>Mg>Na>Zn 分析:从它们产生1g氢气所需金属分析Al为9g，Mg为12g，Na为23g，Zn为32.5g，如它们质量相同，如都为1g时，产生氢气的量就分别是9，12，23，32.5的倒数。 答:正确选项为D。 (2)过量的金属跟不足量的酸反应 它们的产生氢气的量由酸的量决定。如果是等量不同种酸，则酸的式量小的产生氢气大于式量大的酸。等量同种酸，产生氢气量相等。 【例】等量等溶质的质量分数的盐酸和硫酸，跟足量的锌反应，哪一种酸产生的氢气多, 答:盐酸产生的多。 【例】质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应，产生氢气的质量与四种金属质量的关系图像(见图)，正确的是 [ ] 分析:四种金属与硫酸反应的化学方程式为: Mg+HSO===MgSO+H? 2442 2Al+3HSO===Al(SO)+3H? 242432 Zn+HSO===ZnSO+H? 2442 Fe+HSO===FeSO+H? 2442 设参加反应的Mg、Al、Zn、Fe各为1g，根据规律可知:生成氢气的质量与金属的相 对原子质量成反比，与该金属在生成物中的化合价 答:C