实验室制取气体的装置

实验室制取气体的装置 MnO2 O 2HO + O? ?制取氧气: 反应原理:2H2222 一( 三种气体的制备 ?制取二氧化碳:反应原理: CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO?32221. 氧气(O) 2 ? 2KMnOKMnO+ MnO + O? 4 24 22 ?制取氢气: 反应原理:Zn，HSO ZnSO，H?24===42 MnO 22KClO2KCl+3O? 32 ? 2HOMnO2HO + O? 22 2 22三( 实验装置的组成(四个部分) 2. 二氧化碳(CO) 2 1.发生装置 CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO? ? 3222 A. 固 + 固 气体(图1) (不能用HCl与NaCO反应的原因:NaCO易溶于水，与盐酸反应速率快，2323注意事项?试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。 不利于收集) 3. 氢气(H) ?铁夹夹在离试管口1/3处。 2 Zn，HSO ZnSO，H?(不用Al反应速率快，而Fe反应慢) ?试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。 24===42 ?高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒二( 根据反应物的状态和反应条件分为两种类型 随气流进入导管。 ? 1. 固 + 固 气体 ?酒精灯加热要用外焰加热 ? 制取氧气: 2KMnOKMnO+ MnO + O? 4 24 22 B. 固 + 液气体(图2) 还可以用来—— MnO 2MnO 2KClO2KCl+3O? 322?制取氧气: 反应原理:2HO 2HO + O? ? 2222 2. 固 + 液气体 ?制取二氧化碳:反应原理: CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO?(HCl)用NaHCO溶液 32223 2. 气体的干燥(除去水) ?制取氢气: 反应原理:Zn，HSO ZnSO，H?24===42 干燥剂有:浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性) 酸性干燥剂:不能干燥碱性气体如氨气; B. 固 + 液气体(图2) 碱性干燥剂;不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯 化氢等 注意事项 ?分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应 该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏 斗中逸出; ? 导管只需略微伸入试管塞 3.收集装置 ? 装药品时，先装固体后装液体 常用气体的收集方法:(一般有毒排水、无毒排空) ?该装置的优点:可以控制反应的开始与结束，A:排水法:适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进 可以随时添加液体 瓶内。(CO、N、NO只能用排水法) 2 B:向上排空气法:适用于密度比空气大的气体(例如CO、HCl) 2 C:向下排空气法:适用于密度比空气小的气体。(如H )2 2.洗气装置(除杂和干燥) 1. 气体的净化(除杂)一定先净化后干燥(,),对于实验室制备氧气时 4.尾气处理装置 可能含有的杂质只有水，而制备CO和H时除了又水还有HCl气体。在22 有毒的气体不能直接排放到空气中(CO、SO等) 2 制备CO和H一定要先出去HCl再干燥。 H(HCl)用NaOH溶液 CO2222 要求:在理解的基础上记忆