EDTA及其分析特性

EDTA及其分析特性 课 目 化工分析 授课班级 05化工 授课课时 1课时 授课形式 新 授 授课章节 ?7,8EDTA及其特性 授课时间 2006-12-10 1、掌握EDTA的分子式 教学目的 2、掌握EDTA的特性 教学重点 掌握EDTA的特性 教学难点 EDTA的特性 更新、补充、补充配合物的概念 删除内容 教学过程 主要教学内容及步骤 【一】复习: 1、化学键 2、配合物的命名 【二】引入: EDTA是一个能与多种金属离子形成配合物，那么EDTA 有什么样的特性呢, 【三】新授: 示标: 1、掌握EDTA的特性 2、酸度对配位滴定的影响 一、EDTA的分子式 乙二胺四乙酸英文缩写为EDTA，其分子式为: HOOCHC CHCOOH 22 N—CH—CH—N 22 HOOCHC CHCOOH 22 常用HY表示 4 物理性质:溶解度小，所以常用其二钠盐表示，也称EDTA， 是一种白色结晶粉末状，无色无味 二、EDTA配合物的特点: 1、与不同价态的金属离子生成配合物时，化学计量反应为1:1 2、形成配合物稳定，其反应为M+Y,MY，平衡常数 MY,,KMY, ,,,,MY 3、EDTA与大多数金属离子配位反应速率快，生成的配合物 易溶于水，滴定可以在水中进行，且易找到合用的指示剂。 三、酸度对配位滴定的影响 1、乙二胺四乙酸是多元弱酸，在水溶液中分级电离，有四种 4- 离子形式,但只有Y才能与金属离子配位 4- 2、Y的浓度称为EDTA的有效浓度，而其值的大小与溶液的 4- 酸度有关，酸度越大，Y的浓度越小，酸度越小，金属离 - 子与OH的结合能力越强 3、各种金属离子的K值不同，对于稳定性较小的配合物，MY 酸度要低一些，反之，酸度要高一些 4、选择滴定有酸度条件――酸效应曲线 5、判断干扰情况:当两种离子浓度相近，若其配合物的lgKYM 之差小于5，位于上方的离子由于部分被配位而干扰被测 离子的滴定 3+3+【四】 四、例:1:试用EDTA分别滴定0.01mol/L的Fe、AL、 2+2+2+课堂练习: Zn、Ca、Mg最高允许酸度 ，2 2、在PH=4的条件下，用EDTA滴定Zn时，试 2+2+2+ 液中共存的Cu、Mg、Ca是否有干扰, 【五】 五、总结: 课堂总结 本节课和同学们重点介绍了EDTA及其特性、酸度对配位滴定 的影响，希同学们认真复习。 【六】 六、作业: 课后练习 1、在EDTA标准溶液中，能与金属离子配位的体型是 Y HY HY HY 24 2、下列能标定EDTA标液物质是 二水和草酸 邻苯二甲酸氢钾 3、根据酸效应滴定曲线判断滴定Fe3+时，下列离子有干扰 2+2+3+ 2+ Ca Fe Bi Zn 课 目 化工分析 授课班级 05化工 授课课时 1课时 授课形式 新 授 授课章节 ?7,7配合物的命名 授课时间 2006-12-7 教学目的 1、掌握配合物的命名 教学重点 配合物的命名 教学难点 配合物的命名 更新、补充、补充配合物的概念 删除内容 教学过程 主要教学内容及步骤 【一】复习: 配合物的组成 【二】引入: 我们已经知道，配位化合物的组成，结构，那么这 些物质如何命名呢, 示标: 1、掌握配合物的命名 【三】新授: 一、配合物的命名 配合物的命名方法从一般无机物的命名原则: 阴离子名称在前，阳离子名称在后;当配离子是阳离子时，外 界阴离子为酸根;当配离子是阴离子时，则该配离子为酸根。 命名时，酸根为简单离子时称“某化某”，酸根为复杂离子时称 “某酸某”。在命名配离子时，要在形成体与配位体的名称间加 个“合”字，并按下列顺序列出其组成部分的名称。配位体数-配 位体名称-“合”字-形成体名称-形成体价态(用罗马数字表示)。 当配位体个数为一时，有时可将“一”字省去。若形成体仅有一 种价态时也可不加注罗马数字。如果内界中含有不止一种配位 体，则命名时，阴离子配位体在先，中性分子配位体在后。对 于几种不同阴离子组成的配位体，命名顺序为:简单阴离子- 复杂阴离子-有机酸根离子。对于几种中性分子组成的配位体， 命名顺序为:简单阴离子-复杂阴离子-有机酸根离子。对于几 种中性分子组成的配位体，命名顺序为:水-氨-有机分子。 配位体的个数用一、二、三等表示。 中心离子的价态用?、?、?等表示。 例如: [Cu(NH3)4]2+四氨合铜(?)离子 [Fe(CN)6]3- 六氰合铁(?)离子 配离子是阳离子的配合物: [Co(NH3)4CL2]CL氯化二氯四氨合钴(?) [Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜(?) 配离子是阴离子的配合物: K2[PtCL6]六氯合铂(?)酸钾 Na4[Fe(CN)6] 六氰合铁(?)酸钠 在不致引起误解的情况下，“合”字和价数有时可以省略。 如二氯二氨合铁(?)可称为二氯二氨铂，称为氯化二氨银。 有些常见的配合物和配离子可用简称。 K4[Fe(CN)6] 亚铁氰化钾 K3[Fe(CN)6] 铁氰化钾 K2[PtCL6] 氯铂酸钾 【四】 课堂练习: K2[HgI4]碘化汞钾 【五】 课堂总结 [Ag(银NH3)2]+ 氨配离子 [PtCL6]2- 氯铂酸根 【六】 课后练习 [Cu(NH3)4]2+四氨合铜(?)离子 [Fe(CN)6]3- 六氰合铁(?)离子 本节课重点介绍了本位化合物的概念及组成，希同学们课后认 真复习 教后小结