氧化还原配平
第一章第四节 氧化还原反应方程式配平 1、用化合价升降法配平下列化学方程式:
HS+ O—— SO+ HO HS + SO—— S+ HO 2222222
C+ HSO—— CO+ SO+ HO MnO+ HCl—— MnCl+ Cl+HO 242222222NaO+ HO—— NaOH+ O NaO+ CO—— NaCO+ O 22222222322、10.8g氮的氧化物NO 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后,生成xy
0.1mol FeO和0.1mol N,则NO是 342xy
A.NO B. NO C. NO D.NO23 225
3、.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知
2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO, NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO。 2322222现有a mol NO和b mol NO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收,则混合2((((气中两种气体的物质的量必须满足的关系是
A.a=b/3 B.2a=b C.a?b D.a
设计如下装置(图中铁架台等装置已略去)进行氨气与氧气在不同件件下反应的实验。 (1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是 _______________;碱石灰的作用是 _______________________________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热: 氨催化氧化的化学方程式是___________________________________;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是__________________________________。 (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:?两气体通入的先后顺序是________________________________,
,
其理由是_________________________________________________________________。 ?氨气燃烧的化学方程式是________________________________________________。 12、 配平下列化学(或离子)方程式:
(1) CuS + HNO — Cu(NO) + NO? + HSO + HO 2332242
+2+2-- 2-(2) SO + MnO+ H — Mn + SO + HO 3442
13、写出符合下列情况的化学方程式各一个。
(1)同一单质氧化一种离子:____ _____。
(2)同一化合物中的一种元素氧化另一种元素:______ ___。 (3)不同物质中的同一种元素之间的氧化还原反应:______ ___。 (4)同一化合物中的同种元素之间的氧化还原反应:_______ __。 14、NO会对空气造成污染。近年来发现少量的NO在生物组织中存在,它有扩张血 管、免疫、增强记忆的功能,因而成为当前生命科学研究的热点。请回答下列问题: (1)NO对环境危害在于_______________
A 破坏臭氧层 B 高温下使一些金属氧化
C 造成酸雨 D 与人体血液中血红蛋白结合造成缺氧
,,,(2)在含Cu的酶的活化中心中,亚硝酸离子( NO)可转化为NO。写出Cu和亚硝2
酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:___________________________________
15、(1)m g铁屑与含有 n gHNO的硝酸溶液恰好完全反应,若 m : n = 1 : 2.7,该反 3
应的化学方程式为____________________________________________________(假设 反应的还原产物只有一种,且只生成一种盐)
(2)含 n g HNO的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有 n/4 gHNO被还原成33NO(无其它还原产物)则 n 的范围为_________________________
(3)某条件下锌和硝酸反应的物质的量之比为2:5,则硝酸的还原产物是____________ 16、铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示,纵坐标
示消耗铜的物质的量,横坐标表示消耗硝酸的物质的量,坐标图中各条线表示下列反应:
A、铜和浓硝酸 B、铜和稀硝酸 C、铜和被还原的浓硝酸D、铜和被还原的稀硝酸 (1)Q表示反应 ; (2)P表示反应 ; (3)S表示反应 ; (4)T表示反应 。
,
QPn(Cu)
S
3T
2
1
0 2 4 6 8)3 n(HNO,,,,,,nn17、在一定条件下,RO和I发生反应的离子方程式如下:RO,6I,6H,R,33
3I,3HO( 22
,n(1)RO中R元素的化合价是_______。(2)R元素的原子最外层的电子数是 。 3
18、已知KNO、Cu(NO)、AgNO三种硝酸盐的热分解反应方程式如下: 3323
? 2KNO==2KNO,O? 2Cu(NO)==2CuO,4NO,O? 3223322
? 2AgNO==2Ag,2NO,O? 3 22
今有固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热,得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后,剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。通过计算(忽略氧在水中的溶解)回答:
(1)该固体是否可能只是由一种盐组成的,若可能,指出是哪种盐。 (2)若固体是混合物,指出它的可能组成(物质的量之比)。
19、现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为amol ,Cu的物质的量分数为x;研成粉末后,全部投入含bmolHNO的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸3
的还原产物只有NO,试回答下列问题:
(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)。
? ? ? ? 残留固体成份 溶液中的金属离子
2+2+(2)当溶液中金属离子只有Fe、Cu时,则b的取值范围是(用a、x表示) 。
3+2+(3)当x=0.5时,溶液中Fe 与Fe的物质的量相等时,在
状况共产生672mL气体。求a、b的值
,
参考答案
1、2HS+ 3O=== 2SO+ 2HO 2HS + SO===3 S+ 2HO 2222222C+ 2HSO=== CO+2 SO+ 2HO MnO+ 4HCl=== MnCl+ Cl+2HO 2422222222NaO+ 2HO===4 NaOH+ O 2NaO+ 2CO=== 2NaCO+ O 22222222322C、3C、4D、5AC、6B、7D、8D、9D、
10、O+O=2O 催化剂 32
(NH)CONHHCO11、(1)<1>,或, <2>吸收水和二氧化碳 42343
催化剂2NO,O,2NO(2) 4NH,5O4NO,6HO22322,
(3)<1>先通入O,后通入NH。若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成污染。 23
点燃 <2> 4NH,3O2N,6HO3222
12、(1)3CuS+22HNO=6Cu(NO)+10NO?+3HSO+8HO 233242
+2+2--2-(2)5SO+2MnO+6H=2Mn+5SO+3HO 3442
MnO,,2ClBrClBr,,,2213、(1) (2) 223KClOKClO,,2232
,
232HSSOSHO,,,, (3) 222
(4) 32NOHOHNONO,,,223
,,,,214、(1) A、C、D, (2)Cu + NO + 2H = Cu + NO? + HO 2215、(1) 5Fe + 12HNO = 5Fe(NO) + N + 6HO (由质量比求出物质的量之比,再根据 33322
得失电子总数相等来计算)
(2)16.8 ? n ? 25.2 (分别讨论生成+2、+3价铁的硝酸盐两种情况,利用得
失电子数相等)
(3)NO或NHNO(根据化合价升降总数相等来计算) 243
16、(1)D(2)C(3)B(4)A
17、(1),5 (2)7 提示:任何元素的负化合价只有一种(除表观化合价),即为
,最外层电子数减8。由题意可知,元素R有R离子,所以R元素有负价,1,由此可
知R元素的原子最外层的电子数是7。
18、(1)AgNO提示:(1)2KNO===2KNO,O? 3 322
?2Cu(NO)=====2CuO,4NO,O??2AgNO=====Ag,2NO,O? 3222322
,
4NO,O,2HO,4HNHO 2223
若只有KNO,则气体经水充分吸收后体积不变。 3
若只有Cu(NO),则气体恰好被水完全吸收,无剩余气体。 32
1若只有AgNO,则气体被水吸收后,O有剩余,恰好为原混合气体体积的 326(2)KNO和Cu(NO)。的物质的量之比为1?1,AgNO的物质的量可以任意变动。 3323
19、(1)
? ? ? ? ? ?
2+ 、Fe溶液中的2+2+2+2+2+2+3+2+3+Fe Fe Fe、Cu Fe、Cu Fe 、、Fe Cu金属离子 2+Cu 残留固体
Fe、Cu Cu Cu — — — 成分
(2)8a(1-x)/3 < b ?8a/3
(3)a=1.04mol b=0.12mol
,