硫代硫酸钠标准溶液配制和标定硫代硫酸钠标准溶液配制和标定
食品检验高级工技能培训
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
一、实验目的:1.了解并掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定方法;
2.了解反应条件对氧化还原反应的影响。
二、概述:结晶的NaSO?5HO往往含有杂质,所以不能直接配制标准溶液,而且NaSO223 222
溶液不稳定,容易分解,配制完成溶液后,浓度仍有所改变。引起NaSO分解的原因 223
如下:
2-1.溶液酸度 在中性和碱性溶液中SO较稳定。在酸性溶液中NaSO不稳定,可能发生下3 223
, 2- — 列反应:H+ SO-...
硫代硫酸钠
溶液配制和标定
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硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
一、实验目的:1.了解并掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定方法;
2.了解反应条件对氧化还原反应的影响。
二、概述:结晶的NaSO?5HO往往含有杂质,所以不能直接配制标准溶液,而且NaSO223 222
溶液不稳定,容易分解,配制完成溶液后,浓度仍有所改变。引起NaSO分解的原因 223
如下:
2-1.溶液酸度 在中性和碱性溶液中SO较稳定。在酸性溶液中NaSO不稳定,可能发生下3 223
, 2- — 列反应:H+ SO----? H SO+ S? 33
NaSO----? HS + SO223 23
水中溶解的二氧化碳可促使NaSO分解。故在配制溶液时加入0.02,NaCO,使溶液的22323PH,9-10抑制NaSO的分解。 223
2.空气的氧化作用:2 NaSO+ O=== 2 NaSO+ 2 S? 使NaSO的浓度降低。 223 2 24 223
3.微生物 空气及水中有能使NaSO分解的微生物。当溶液的PH,9-10时,微生物活力223
较低。
由于上述原因,制备溶液所用的水必须是新煮沸并已冷却的蒸馏水,以除去微生物和二氧化碳等。因日光能促使NaSO溶液分解,溶液最好保存在洁净的棕色试剂瓶中,放置8-14天,223
待溶液浓度趋于稳定后再标定。NaSO溶液一般用基准试剂KCrO标定,也可用KMnO标准溶2232274液标定。
三、仪器和试剂
- +3+ 2- 反应式如下:(即原理) CrO+ 6I+ 14H ==== 2Cr+ 3I+ 7HO 272 2
2-- 2- I+ 2SO ==== 2I+ SO2 2346
仪器50ml碱式滴定管1支、250ml溶量瓶1个,500ml锥形瓶3个,150ml烧杯1个、称量瓶1个、500ml棕色试剂瓶1个。
试剂 基准试剂KCrO、NaSO?5HO(固体)、KI(固体)、NaCO(固体)、2NHCl、0.5,227223 22 3 4淀粉溶液(0.5g可溶性淀粉,加少许水调成浆状,在搅拌下注入100ml沸水,再微沸2分钟。临用时配制)。
C(NaSO),0.1mol/L的硫代硫酸钠标准溶液的配制:称取26g硫代硫酸钠(NaSO?5HO)223 223 2(或16g无水硫代硫酸钠),加入0.2 g无水碳酸钠,溶于1000ml水中,缓缓煮沸10min,冷却。放置2周后过滤待标定。
标定:精确称取0.20g(0.1990g—0.2010g)于120 ? 2?干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾4份(电子天平)。分别放于4只500ml碘量瓶中,用水25ml溶解(量筒),加2克固体碘化钾(台称),20ml硫酸溶液(20%)(移液管:停靠15s)摇匀。于暗处放置10min(黑布:红色里黑色外)。加150ml水(15~20?)(量筒),立即用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至接近终点(草绿色)时(酸式滴定管)(不能用烧杯装),加入2ml淀粉指示剂(10g/L)(移液管:停
3+靠15s),继续滴定至蓝色消失,溶液呈蓝色(Cr的颜色)为终点。同时做空白试验。
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根据四份滴定的结果,分别计算出四次的结果,并算出其平均值。
根据标定反应可计算出硫代硫酸钠的准确浓度。
m(KCrO) 6 m(KCrO) 227227C(NaSO)= ————————×1000×——————— = ————————— 223
M(KCrO) V(NaSO) 0.049031(V-V) 22722312
式中:C,硫代硫酸钠标准溶液的浓度,mol/L;
m,重铬酸钾的称取质量,g;
V,滴定硫代硫酸钠溶液消耗的体积,ml; 1
V,滴定硫代硫酸钠溶液消耗的体积,ml; 2
M,重铬酸钾的摩尔质量,g/mol。
这里要特别指出:由于标定中重铬酸钾与碘化钾反应条件是强酸性,而用硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘时须在中性、弱酸性条件下,所以在两个步骤之间要加大量的水(150ml水)稀释,以满足这两个不同的反应条件。
滴定时注意事项:
1)因I容易挥发损失,在反应过程中要及时盖好瓶口,并放在暗处。应在滴定完第一份后,2
才开始作第二份。
,2) I微溶于水,但可溶于KI溶液,此时I在溶液中以I形式存在, 223
,, I,I,I 但在KI烯溶液中溶解得很慢,故溶液不应过早稀释。 23
3) KCrO与KI的反应缓慢,在稀溶液中更慢。所以先在浓溶液中反应,并放置5分钟,227
3+待反应完全后才稀释。稀释的目的是为了降低Cr的浓度,易于观察终点。
4)在接近终点时才能加入淀粉。如果加入太早,由于大量的碘与淀粉反应形成蓝色吸附络合物后,碘就难于很快地与NaSO反应。 223
5)滴定完了的溶液放置一定时间后又变为蓝色。如果放置5-10分钟以后才变色,是由于空气中氧的氧化作用,可以不予考虑;如果很快地变蓝,则说明KCrO227 与KI的反应没有定量地完全,这是溶液稀释得太早了。发生这种情况,必须弃去重做。 V=V+K/1000*V实Na2S2O3Na2S2O3
K:温度校正系数
C=m/(0.049031*V) 实Na2S2O3K2Cr2O7
极差/平均值=(C—C)/C*100% 最大最小平均值
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