10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： NASO+HSO=NASO+SO+S?+HO,下列各组实验中最先出现浑浊的是 223242422 NaSO溶液 稀HSO HO 223242实验 反应温度/? -1-1V/mL c/（mol?L） V/mL c/（mol?L） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 【】D 【解析】从反应温度分析，要在CD中选择；经简单计算，三种液体混合后D中硫代硫酸钠溶液的浓度是C中的二倍，稀硫酸的浓度相等。故选D。 【考点定位】本题考查化学反应速率的影响因素（温度和浓度）。 11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋 势，其中错误的是 ．． 1113.在一定温度下，反应H(g)，X(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的2222 HX(g)HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33% 【答案】B 11【解析】 H(g)，X(g)HX(g) 2222 开始时浓度/mol/L 0 0 1 转化的浓度/mol/L 0.5x 0.5x x 平衡时浓度/mol/L 0.5x 0.5x 1-x 由K的计算方法可得，X=1/6,故的最大分解率接近于17% 。 HX(g) 【考点定位】本题考查了化学平衡常数、分解率（转化率）的简单计算。 26.（14分） 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO,yCu(OH),zHO,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。322 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： ?写出xCuCO,yCu(OH),zHO与氢气反应的化学方程322 式 ； ?试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编 号）： （a）?（）（）?（）（）?（）（）?（）（）?（）（）?（l） ?称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ； （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为 是否可行？请说明理由。 。 序。通过题目中所给的条件，利用元素守恒，可以求出x、y、z三者之比为1：1：1，从而求出物质组成及结晶水的质量。第二问利用上问思路很容易解决。 【考点定位】本题通过测量碱式碳酸铜的组成，考查了学生计算和实验分析能力。 27．（15分） 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D代表的物质分别为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填化学式）； （2）反应?中的C、D均过量，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （3）反应?中，若B与F物质的量之比为4?3，G、H分别是＿＿、＿＿（填化学式）； （4）反应?产物中K的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （5）反应?的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E的大小对该反应的反应热有无影响？＿ ＿＿＿。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； -1（2）图中?H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿kJ?mol； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合2 物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； -1-1-1-1（4）如果反应速率V（SO）为0.05 mol?L?min,则V（O）=＿＿＿＿mol?L?min、22 -1-1V(SO)= ＿＿＿＿mol?L?min； 3-1（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ?mol，计算由S(S)生成3 molSO(g)的?H＿＿＿3＿＿＿＿（要求计算过程）。 37．［化学——选修化学与技术］（15分） 请回答氯碱的如下问题： （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k ＝_______（要求计算表达式和结果）; ＋＋＋－2232 （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca、Mg、Fe、SO等杂质，必须精制后才能供4电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为?NaCO、?HCl（盐酸）?23BaCl，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号） 2 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电） 能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未 标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。 ? 图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a％与b％的大小_________; ? 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应 正极：_____________; 负极：_______________; ? 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。 电解池、原电池的有关内容。 38．［化学——选修物质结构与性质］（15分） 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物XY，Z元素23 可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ，该化合物的空间构型为____________; 3 （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ，产物还有ZnSO和HO，342 该反应的化学方程式是_________________________________________________; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并 说明理由_____________________________________________________________。 39．［化学——选修有机化学基础］（15分） A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示： 实验表明： ? D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： ? 核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1； ? G能使溴的四氯化碳溶液褪色； ? 1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（状况）。 请根据以上信息回答下列问题： （1） A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是 ____________反应； （2） D的结构简式为_____________; （3） 由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）, 与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）； （4） G的结构简式为_____________________; （5） 由I生成J的化学方程式______________。 【答案】