氧化钠和过氧化钠

nullnull第1课时 钠的重要化合物1null 1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?4Na+O2=2Na2O2、钠与水反应4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑ 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3、钠与酸反应2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑温故而知新null（1）物理性质一、钠的重要化合物 白色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价Na2ONa2O2+1-2+1-11、氧化钠和过氧化钠null（2） 化学性质思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？Ⅰ、与水反应生成碱 (较活泼的)； Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的） Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水①氧化钠null请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸 反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？Ⅰ、与水反应现象：产生大量气泡；带火星的木条复 燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液先变红后褪色2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②过氧化钠的化学性质null2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物 Na2O2是强氧化剂 Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2null2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e- ，被还原 -1 -2 0该反应是不是离子反应？为什么？Na2O2既是氧化剂又是还原剂应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Ⅱ、与二氧化碳反应null对该反应的几点思考ⅰ、在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2， Na2O2先跟谁反应ⅱ、Na2O2只与潮湿的CO2反应ⅲ、Na2O2与CO2反应的本质是什么，与水反应的本质又如何？ⅳ、Na2O2与CO2 、H2O反应，量的关系怎样？呼吸面具呼吸面具null3、过氧化钠与盐酸反应思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑null练习与思考1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃， 想出的又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如 下一道题：在100g水中分别加入下列物质①2.3g钠 ②6.2g氧化钠③7.8g过氧化钠④4 g氢氧化钠,完全溶解后, 比较各溶液的溶质质量分数的大小， 不到2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来 的吗？请你也试一试，结果是（ ） A.③＞②＞④＞① B.①＞②＞③＞④ C.②＝③＞①＞④ D.③＝②＞①＝④解析：向100g水中加入的物质的物质的量都是0.1mol， 比较①和④可知，加入的溶质的物质的量相同，而①中 发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,总质量①＜④，故 质量分数①＞④，比较②和③，分析反应2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑，向溶液中加入1mol的Na2O2就会以O2 的形式跑出去1mol的氧原子，即加入0.1mol的Na2O2 相当于加入0.1mol的Na2O，故质量分数②＝③，由于 溶质的物质的量是0.2mol，显然质量分数关系为②＝③ ＞①＞④。【答案】Cnull2、有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们提示：方法一：分别取少量样品置于两支试管 中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧 化钠，另一包则为硫粉方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。