常见化学反应中溶液颜色对照表

1 中学化学常见物质的颜色 ： ①元素基本上按周期表的族序数排列； ②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列； ③许多物质晶状为无色， 粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色； ④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 一、 单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和 P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2 O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 Zn O 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3•6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4•9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO 4）3•9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2•7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4•5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无 或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红 六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓 HNO3 变黄 纤维素 白 I2 遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫氯 化银(白色)、硫酸钡（白色）、碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色）、氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）、溴化银(淡黄色)、碘化银(黄 色)、氢氧化亚铁（暗绿色） 这些只是分散着记，你还可以按离子的不同来记忆，如有铜离子的一般含蓝色，含亚铁离子的一般是绿色，含铁离子的一般是黄色或褐色，而一般的 锌离子、钙离子、钡离子都是白色。这样记起来感觉更容易一些。 四个微溶物： 1.Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) 2.CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 3.Ag2 SO4(鉴别 SO42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因) 4.MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、 物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在 化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原 来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子， 在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12作为,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 2 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺 去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧 化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的 种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、 气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的 化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物 （属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如： Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现 象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成 分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质 3、其它常见气 体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、 HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙 离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价 与上面离子的电荷数相对应：课本 P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素 的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意 义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分 子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮 气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化 合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合 价写化学式的步骤： 3 a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本 P73. 要记住这 27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排 2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数 不超过 8个（最外层为第一层不超过 2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有 8个电子（He有 2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则： ①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示——PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸 性；PH值>7，溶液呈碱性。（2）PH值越接近 0，酸性越强；PH值越接近 14，碱性越强；PH值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在 氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构： 11、化学 符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第 5 点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所 带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写: a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子 三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 13、 14、制取气体常用的发生装置 和收集装置： 发生装置 收集装置 [固（+固）] [固+液] 简易装置 [固+液] 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ 或 2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HC l=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图 2-17(如 14的 A) 或 P111. 图 6-10（14的 B或 C） P111. 图 6-10 (如 14的 B或 C) P111. 图 6-10 (如 14 的 B 或 C) 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石 灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口 向上排空气法(密度比空气大) （不能用排水法收集） 验满 (验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近 火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ① 检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在 药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要 检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 16、一些重要常 见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 氧气 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光， 放出热量） 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火 焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体 P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光， 4 放出热量 氢气 （H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比 空气小） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） ② 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2 叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳 定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别 CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制 CO2） 一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2 CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料 2、 冶炼金属 ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 解技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见 物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4•5 H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、 液态固态 O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄 色） 绿色：FeSO4•7H2O、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgC l（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉 淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成 盐和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO 2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： ① 碱性 氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(O H)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH) 3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出 杂质中有无 CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③ 除 HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则： 用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方： ①防爆炸：可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2还 原 CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的 性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见 意外事故的处理： ①酸流到桌上，用 NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上： Ⅰ、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲 5 洗，再涂上硼酸； Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制 O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制 CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、 CaCl2固体、碱石灰（主要成份是 NaOH和 CaO）、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除 HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可 检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟 HCl气体反应] （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种 气体 1、有 CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有 H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入 盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。 3、有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六）、自设计实 验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实 验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明 CO2具有不支持燃烧 和密度比空气大的性质 三、解计算题： 计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 （一）、溶液 中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合 物的质量分数= ╳ 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未 知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO4-紫色,紫红 色 沉淀的颜色 MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀 CU(OH)2蓝色沉淀 FE(OH)3红褐色沉淀 AGBR淡蓝色 AGI ,AG3PO4黄色 CuO 黑 Cu2O Fe2O3 红棕 FeO 黑 Fe(OH)3红褐 Cu(OH)2 蓝 FeS2 黄 PbS 黑 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 AgBr 浅黄 AgCl 白 Cu2（OH）2CO3 暗绿 氢氧化铜(蓝色）； 氢氧化铁（红棕色） 氯化银（白 色） 碳酸钡（白色） 碳酸钙（白色） 2Mg+O2点燃或 ∆2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点 燃或 ∆2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或 ∆2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或 ∆2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温 2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气 体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、 放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C 2H2+5O2点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 ∆2KCl +3O2↑ 生成 使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4∆ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO∆2Hg+O2↑ 红色变为银白、 生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3∆2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水 变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3∆NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气 6 泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 ∆ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4 H2 ∆3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2∆ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ∆Mo +3H2O 冶炼 金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2∆或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制 备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温 2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金 属 Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温 2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ∆CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2∆ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3∆Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 C aCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2C O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊 的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO∆ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊 的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO 高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=C H3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白 色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表 面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2 AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HC l=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固 体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成 白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3= Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2H 7 NO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+ 2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、O2、H2中的 CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、 有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生 成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O = CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4•H2O∆ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉 淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色 的气体 常见物质溶解性 K+ N a + NH 4+ Ca 2+ Mg2+ Ag+ Hg2 2 + Pb 2+ Hg 2+ Bi 3+ Cu 2+ Cd 2+ As 3+ Sb 3+ Sn 2+ Sn4+ Al3+ Cr3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Ni2+ Co2+ Zn2+ Ba2+ Sr2+ OH - 水 水 水 略 溶 HCl HCl HNO 3 － HNO 3 － HCl HCl HCl － HCl HCl 不溶 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略 溶 HCl CO3 2- 水 水 水 HCl 略溶 HNO 3 HNO 3 HNO 3 HCl HCl HCl HCl － － － － － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl SO4 2- 水 水 水 微溶 水 略 溶 略 溶 不 溶 略 溶 略 溶 水 水 － HCl 水 － 水 水 水 水 水 水 水 水 不 溶 不 溶 SO3 2- 水 水 水 HCl 水 HNO HNO HNO HCl － HCl HCl － － HCl － HCl － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 8 3 3 3 PO4 3- 水 水 水 HCl HCl HNO 3 HNO 3 HNO 3 HCl HCl HCl HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl NO2 - 水 水 水 水 水 热水 水 水 水 － 水 水 － － － － － － 水 － 水 水 水 水 水 水 NO3 - 水 水 水 水 水 水 略 溶 HNO 3 水 水 略 溶 HNO 3 水 水 － － － － 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 O 2- 水 水 － 略 溶 HCl HCl HNO 3 HNO 3 HNO 3 HCl HNO 3 HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl S 2- 水 水 水 水 水 HNO 3 王 水 HNO 3 王 水 HNO 3 HNO 3 HNO 3 HNO 3 浓 HCl 浓 HCl 浓 HCl 水 解 HCl 水 解 HCl HCl HCl HCl HNO 3 HNO 3 HCl 水 水 CN - 水 水 水 水 水 不溶 － HNO 3 水 － HCl HCl － － － － － HCl － 不溶 HCl HNO 3 HNO 3 HCl 略 溶 HCl 水 草酸 盐 C2O4 2- 水 水 水 HCl 水 HNO 3 HNO 3 HNO 3 HCl HCl HCl HCl － HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 9 F - 水 水 水 不溶 HCl 水 水 略 溶 HNO 3 水 HCl 略 溶 HCl 略 溶 HCl － 略溶 HCl 水 水 水 水 略 溶 HCl 略 溶 HCl HCl HCl HCl HCl 略 溶 HCl I- 水 水 水 水 水 不溶 HNO 3 略 溶 HNO 3 HCl HCl 略 溶 水 水 水解 HCl 水 水解 HCl 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 Br - 水 水 水 水 水 不溶 HNO 3 不 溶 水 水 解 HCl 水 水 水 解 HCl 水解 HCl 水解 HCl 水解 HCl 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 Cl - 水 水 水 水 水 不溶 HNO 3 沸 水 水 水 解 HCl 水 水 水 解 HCl 水解 HCl 水解 HCl 水解 HCl 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 AsO3 3- 水 水 水 HCl HCl HNO 3 HNO 3 HNO 3 HCl HCl HCl HCl － － HCl － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl AsO4 3- 水 水 水 HCl HCl HNO 3 HNO 3 HNO 3 HCl HCl HCl HCl － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl BO2 - 水 水 水 略溶 HCl HNO 3 － HNO 3 － HCl HCl HCl － － HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 SiO3 2- 水 水 水 HCl HCl HNO － HNO － HCl HCl HCl － － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 10 3 3 酒石 酸 C4H4O6 2- 水 水 水 HCl 水 HNO 3 略 溶 HNO 3 HNO 3 HCl HCl 水 HCl － HCl HCl 水 水 水 水 HCl 略 溶 HCl HCl 水 HCl HCl HCl CrO4 2- 水 水 水 水 水 HNO 3 HNO 3 HNO 3 HCl HCl 水 HCl － － HCl － － HCl 水 － 略 溶 HCl HCl HCl 水 HCl 略溶 Fe(CN )6 4- 水 水 水 水 水 不溶 － 不 溶 － － 不 溶 不 溶 － － － 不溶 － － 不 溶 不 溶 HCl 不 溶 不 溶 不 溶 水 水 Fe(CN )6 3- 水 水 水 水 水 不溶 － 不 溶 不 溶 － 不 溶 不 溶 － － 不溶 － － － 水 不 溶 不 溶 不 溶 不 溶 HCl 水 水 S2O3 2- 水 水 水 水 水 HNO 3 － HNO 3 － － － 水 － － 水 水 水 － － 水 水 水 水 水 HCl 水 CNS - 水 水 水 水 水 不溶 HNO 3 HNO 3 水 － HNO 3 HCl － － － 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 CH3COO - 水 水 水 水 水 略溶 水 水 水 水 水 水 － － 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 说明：“水”表示溶于水，“HCl”表示不溶于水而溶于 HCl，“HNO3”表示不溶于 HCl而溶于 HNO3，“王水”则表示溶于王水。