第三章 -0酸碱质子理论

nullnull3.0 酸碱理论与酸碱反应 3.1.1 现代酸碱理论 3.1.2 酸碱反应的平衡常数 3.1.3 活度与浓度、平衡常数的几种形式 3.1 pH对酸碱各型体分布的影响 3.2.1 分布系数的定义 3.2.2 一元酸（碱）的分布系数 3.2.3 多元酸（碱）的分布系数 3.2.4 优势区域图null3.2 酸碱溶液中[H+]的计算 3.2.1 水溶液中酸碱平衡处理的方法 3.2.2 各种体系中[H+]的计算 3.3 酸碱指示剂 3.3.1 酸碱指示剂的作用原理及变色范围 3.3.2 影响指示剂变色范围的各种因素 3.3.3 混合指示剂 null3.4 酸碱滴定 3.4.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择 3.4.2 酸碱滴定中CO2的影响 3.5 酸碱滴定法的应用 3.6.1 酸碱溶液的配制与标定 3.6.2 酸碱滴定法的应用实例酸碱质子理论 酸碱质子理论 Brösted-Lowry theory——质子酸碱理论定义： 能给出质子的物质是酸，能给出多个质子的物质是多元酸， 能接受质子的物质是碱，能接受多个质子的是多元碱。 酸(HA)给出质子后变成它对应的共轭碱(A-)，碱(A-)接受质子后便变成它对应的共轭酸。HA和A-相互依存，称之为共轭酸碱对，共轭酸碱对间通过质子转移而相互转化。 酸碱质子理论酸碱质子理论Brösted-Lowry theory——质子酸碱理论 酸碱共轭关系  酸碱反应的实质理解质子酸碱理论：酸碱共轭关系酸碱共轭关系酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子。同一物质在不同的共轭酸碱对中，可现出不同的酸碱性。问题：H+ 的共轭碱是什么型体？H2O是酸还是碱？null酸碱反应 酸给出质子的反应、碱接受质子的反应都称作酸碱半反应，质子的授与受总是同时存在的，所以半反应都不能单独发生。 酸给出质子必须有另一种能接受质子的碱存在才能实现。 酸碱反应实际上是两个共轭酸碱对共同作用的结果，其实质是质子的转移。null(1)酸的离解：以醋酸在水中的离解为例，如图所示。酸的离解反应是质子从酸转移到水的反应。此处，水作为碱接受质子。null(2)碱的离解反应：以NH3在水溶液中的离解反应为例，如图所示。碱的离解反应是质子从水转移到碱的反应。此处，水作为酸给出质子。null(3)盐的水解：以铵盐和醋酸盐的水解为例。氯化铵的水解，也就是弱酸NH4+的离解，是质子从酸NH4+转移到H2O的反应；醋酸钠的水解，也就是弱碱Ac-的离解，是质子从H2O转移到Ac-的反应。所以从质子理论来说， “盐的水解” 也是酸碱之间的质子传递。 null(4)水的质子自递反应：在水分子H2O之间产生的质子转移反应称为水的质子自递反应。所谓水的离解也就是质子从一个水分子转移到另一个水分子。 null(5)中和反应：所谓的中和反应，是以上各类离解反应的逆反应。 null例如：nullnull例如：null3.1.2 酸碱反应的平衡常数3.1.2 酸碱反应的平衡常数Equilibrium constant酸的离解碱的离解Acid dissociationBase dissociation水的自递对共轭酸碱对 HA—A-例题结论与例题1结论与例题1If a reaction is reversed, then K’ = 1/K. If two reactions are added, then K3 = K1K2ExampleGiven that find the equilibrium constant for the reactionnull例题3-1求HS-的pKb 。解多元酸pKb3pKb2pKb1