2012高考化学考前短促突击

高考化学考前整合（高考备忘录） 1.审题规范 审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义了。 ⑴排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。 ⑵请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，写时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。 ⑶要注意中加注重号的字和小括号内的话，专门看看。 ⑷要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称、电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。 ⑸看清是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 ⑹计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。 ⑺求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。 ⑻原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 ⑼看清用“大于、等于、小于”填空还是用“＞、＝、＜”。 ⑽各类常数的符号单位及表达式要弄清楚。 2.思维规范 ．质量、质量、高质量：即你在考试过程中要始终保持质量意识，不放弃任何一道自己会做的试题，不做错任何一道会做的试题，这就是你的解题质量意识。 ⑴别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。 ⑵有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是g，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g·mol-1”。摩尔质量有单位（g·mol-1）却不写单位，失分；用字母式子填空时注意单位该不该有。化学平衡常数单位不定。 ⑶所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 ⑷化学方程式要配平，最后都要进行“系数化简”（热化学方程式例外）。 ⑸书写化学方程式时，分清是 “ = ”还是“ ”，如一种盐水解不彻底的方程式一定用“ ”不能用“ = ”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“ ⑹气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……） ⑺两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 ⑻m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 ⑼回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。答到关键，答到采分点。 ⑽描述实验现象要注意“海、陆、空”全方位考查。 ⑾遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。 ⑿试题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。 ⒀考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。注意平时怎么练，高考就怎么考。 3.书写、表达规范 每年的阅卷评分标准上都有这样一句话："化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分； ⑴错别字。如：绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石，坩锅(埚)，爆(暴)沸，倒(吸)析，渗洗(析) ⑵化学用语（元素符号）书写错误（不清）。 ⑶无机方程式错用" === "或" "，有机方程式错用" === "，重要反应条件不能漏写。酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。 ⑷热化学方程式注意物质的聚集状态及△H的“+ -”和单位（kJ·mol-1）。 ⑸“↑、↓”“aq”不能乱用。 ⑹有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 ⑺表示物质的量浓度不写C（HCl），失分；表示物质的量不写n（HCl），失分。表达某一物理量取值范围时应注意符号的使用，如1mol＜n（HCl）＜2mol，绝对不能用区间表示。 ⑻化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程： 七、记住一些热点问题的经典习题和解题方法 化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论；②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断；⑦化学平衡的移动的判断；⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））；⑩化学平衡常数及沉淀的转化。 做选择题的五种基本方法：排除法（筛选法）、极值法、估算法、猜测法，确认法（根据自己的知识非常明确）等。答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考）。 八、能非常熟练地联想到下列知识点： 1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，）。 2.知道典型的溶解性特征 ①.加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－ ②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。 ③.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。： ④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，Na[Al（OH4]和盐酸，氨水和硝酸银 3.操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，Na[Al（OH4]和盐酸；AgNO3和氨水； 4、先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： ； AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清： ； Na[Al（OH4]溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清： ； 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； KAl(SO4)2与NaOH溶液： ； 5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。 苯酚钠溶液： ； 硅酸钠溶液： ； 饱和碳酸钠溶液： ； 偏铝酸钠溶液： ； 6、能生成两种气体的反应： HNO3的分解： ； Mg与NH4Cl溶液的反应： ； 电解饱和食盐水： ； C与浓HNO3加热时反应： ； C与浓H2SO4加热时反应： ； 7、： 型的反应： 8、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O2 9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是： S、N元素 H2S＋SO2​​​​—— ； NH3＋NO—— ； NH3＋NO2—— ； 10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素 NH3＋HNO3—— ； 11、同时生成沉淀和气体的反应： Mg3N2＋H2O—— ； CaC2＋H2O—— ； Na2S2O3＋H2SO4—— ； Ba(OH)2＋(NH4)2SO4—— ； Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应： Al3+＋S2－—— ； Al3+＋HCO3－—— ； Fe3+＋CO32―—— ； 12、常见的置换反应：（略） 13、一种物质分解成三种物质： 2KMnO4 —— NH4HCO3 —— (NH4)2CO3 —— NaHCO3 —— Ca(HCO3)2 —— Cu2(OH)2CO3 —— HNO3—— 14、能同酸反应的单质： （1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应） （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应 C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）—— S＋H2SO4（浓）—— S＋HNO3（浓）—— （3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应 H2S＋X2—— H2S（溶液）＋O2—— H2SO3＋X2—— H2SO3＋O2—— （4）Si只与氢氟酸反应： Si＋HF—— 15、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质 S＋KOH（浓）—— Si＋NaOH＋H2O—— Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— [注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、（Zn）、卤素单质 16、既能与酸又能与碱反应的无机化合物： 弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；氨基酸。 NaHCO3＋HCl—— NaHCO3＋NaOH—— Al2O3＋H2SO4—— Al2O3＋NaOH—— Al(OH)3＋NaOH—— Al(OH)3＋H2SO4—— 17、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有： NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S NH4HCO3＋HCl—— NH4HCO3＋NaOH—— (NH4)2SO3＋H2SO4—— (NH4)2SO3＋NaOH—— NH4HS＋HCl—— NH4HS＋NaOH—— 18、能生成沉淀和强酸的反应：H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2S H2S＋Cl2—— CuSO4＋H2S—— 能生成两种强酸的反应：Cl2（Br2、I2）与SO2反应 Cl2＋SO2＋H2O—— 九、无机框图题 题眼归纳 （略） （见前面已发的无机框图等各种资料，） 十、.关于反应形式的联想： 1、热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。 含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。 2. 两种物质的加热反应： 3.三种物质之间的反应： 十一、物质的重要特征： 1、性质特征： 重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。 （1）物质的颜色（见后面） （2）物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体：H2O H2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态] 常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。　　　白色胶状沉淀（Al(OH)3、H4SiO4） （3）物质的气味： 有臭鸡蛋气味的气体：H2S 有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2、组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－ （3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等 （4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 （5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等 （6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等 （7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O 3、结构特征： （1）具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石 硅等 （2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等 （3）属于平面分子的有：C2H4、苯等 4、分子的极性： （1）常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等 （2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等 5．特征反应现象： 十二、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH； （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）； (2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－； (5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； (6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。 （2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2； （3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子； 4、变色现象： (1)Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化； (2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO； (3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应 (4)酸碱性溶液与指示剂的变化； (5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用； (6)碘遇淀粉变蓝。 (7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。 5、放热现象： (1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。 (2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热； (3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应 6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。 十三、重要的反应条件： 1、需催化剂的无机反应： （1）氯酸钾的分解： ； （2）过氧化氢的分解： ； （3）合成氨反应： ； （4）氨的催化氧化： ； （5）二氧化硫的催化氧化： ； 2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应； 3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应： ； 4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸； 十四、重要的化工生产反应： 1、煅烧石灰石： ； （注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式） 2、水煤气的生产： ； 3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ； 4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中 ； 漂白粉的成分是：　　　　　　　　　　　　　，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。 5、硫酸的生产（接触法）： ； ； ； 6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。 ； ； 7、合成氨生产： ； 8、工业生产硝酸（氨氧化法）： ； ； 。 9、电解饱和食盐水： ； 10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼： ； （2）镁的冶炼： ；（3）铝的冶炼： ； （4）铁的冶炼： ；（5）铝热反应： ； 十五、把握有机推断六大“题眼” 【有机物·性质】  ①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。 ③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环” ④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。 ⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。 ⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。 ⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。 ⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。 ⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。 ⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。 【有机反应·条件】 ①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。 ②当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。 ③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。 ④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。 ⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。 ⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键 、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。　 ⑦当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。 【有机反应·数据】 ①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需2molH2，1mol—CHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。 ②1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。 ③2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。 ④1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。 ⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。 ⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。 【物质·结构】 ①具有4原子共线的可能含碳碳叁键。 ②具有4原子共面的可能含醛基。 ③具有6原子共面的可能含碳碳双键。 ④具有12原子共面的应含有苯环。 【物质·通式】（略） 【物质·物理性质】 在通常状况下为气态的烃，其碳原子数均小于或等于4，而烃的衍生物中只有CH3Cl、 CH2＝CHCl、HCHO在通常情况下是气态。烃和酯的密度小于水。 十六、 化学中易挥发易变质的试剂： ①易挥发的试剂 　　　浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。 ②易潮解或易水解的试剂 　　　氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等。 ③见光或环境温度高时易分解变质的试剂 　　　硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；易被氧化的物质（如H2S溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、I-、Br-、S2-）、易被还原的物质（如高锰酸钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水、三氧化铬等），具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）. 十七、(常识、规律) 细心细心再细心 记忆记忆再记忆 1、常见键角： ①109°28′——CH4、CC14、NH4+、晶体硅、金刚石 ②107°18′——NH3 ③104°30′——H2O ④180°——CO2、CS2、HC CH ⑤120°—— 、C2H4、BF3、石墨 ⑥60°——P4 2、常见最简式 ⑴CH——C2H2、 、 —CH = CH2 、C8H8（立方烷等） ⑵CH2——CnH2n（单烯烃、环烷烃） ⑶CH2O——甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、乳酸 ⑷C2H4O——乙醛、C4H8O2（2种酸、4种酯） 3、常见气体 ⑴水煤气：H2、CO ⑵爆鸣气：H2、O2 ⑶裂解气：乙烯（还有丙烯、异丁烯、甲烷等）⑷石油气：短链气态烃 ⑸炉气（沸腾炉）：SO2、O2、N2、H2O (6)制硫酸尾气：SO2、N2、O2 4、常见“水”类 ⑴氨水：溶质NH3，主要成分NH3·H2O （NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH—、H+）） ⑵氯水：H2O、C12、HC1O、C1—、H+、OH— ⑶王水：浓硝酸：浓盐酸 == 1：3（体积比） ⑷生理盐水：0.9%NaC1溶液 ⑸“福尔马林”：35%～40% 甲醛水溶液 5、常见“石”类 ⑴光卤石：KC1·MgC12·6H2O ⑵萤石：CaF2 (3)重晶石：BaSO4 (4)硅石（石英、水晶、脉石）：SiO2 (5)宝石：Al2O3 (6)磷矿石：Ca3（PO4）2 (7)石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 6、常见“矾”类 ⑴明矾（白矾）：KAl（SO4）2·12H2O ⑵绿矾：FeSO4·7H2O ⑶胆矾（蓝矾）：CuSO4·5H2O ⑷皓矾：ZnSO4·7H2O 7、常见“胶”类 ⑴胶体：分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系 ⑵硅胶（含4%水的SiO2）：多孔，做干燥剂，变色硅胶中含CoCl2 ⑶凝胶：胶体微粒与分散剂凝聚在一起形成的不流动的冻状物。如：豆腐。 ⑷天然橡胶：〔 CH2—C = CH—CH 〕n 8、常见“油”类 ⑴石油：烷烃、环烷烃、芳香烃混合物 ⑵甘油：丙三醇 ⑶硝化甘油：三硝酸甘油酯 ⑷油（植物油）：高级脂肪酸甘油酯（含不饱和烃基） 9、常见“玻璃”类 ⑴水玻璃：Na2SiO3水溶液 ⑵普通玻璃（钠玻璃）：Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2 常因含FeO而略显浅绿，原料：纯碱、石灰石、石英。 ⑶钢化玻璃：成分同普通玻璃 ⑷石英玻璃：SiO2 ⑸铅玻璃（含PbO） ⑹有机玻璃： (7)玻璃纸：粘胶纤维加工成薄膜 10、常见“棉”类 ⑴棉花：纤维素 ⑵人造棉：粘胶纤维制得 ⑶火棉（含氮量较高的硝化纤维）：制无烟火药 ⑷胶棉（含氮量较低的硝化纤维）：制珂椤酊（赛璐珞） 11、常见“铁”类 ⑴白铁：镀锌铁 ⑵马口铁：镀锡铁 ⑶白口铁：炼钢生铁 ⑷生铁：含碳量2%～4.3% ⑸钢：含碳量0.03%～2% ⑹磁铁矿：Fe3O4 ⑺赤铁矿（铁红）：Fe2O3 ⑻硫铁矿（黄铁矿）：FeS2 ⑼菱铁矿：FeCO3 12、常见“化肥”类 ⑴碳铵：NH4HCO3 含氮量 17% ⑵硫铵： （NH4）2SO4 含氮量 20% ⑶硝铵：NH4NO3 含氮量 35% ⑷尿素：H2N—C—NH2 含氮量 47% ⑸重钙：Ca（H2PO4）2 P2O5 61% ⑹普钙：Ca（H2PO4）2+2CaSO4 P2O5 26% ⑺钾肥：草木灰，主要成分K2CO3（KC1、K2SO4） ⑻复合肥：含两种以上营养元素，如：（NH4）2HPO4 13、常见“试纸”类 ⑴蓝色石蕊试纸 ⑵红色石蕊试纸 ⑶红色品红试纸——遇湿润的SO2、Cl2等褪色 ⑷白色KI淀粉试纸——遇湿润的Cl2、Br2、I2、O3、NO2等变蓝。 ⑸白色Pb（CH3COO）2或Pb（NO3）2 试纸——遇H2S变黑 ⑹广泛pH试纸 14、常见爆炸反应物 ⑴黑火药 ⑵硝化甘油 ⑶“TNT” ⑷火棉 ⑸NH4NO3 ⑹浸液氧的木屑 15、常见水浴加热的实验 ⑴苯的硝化（55℃～60℃） ⑵苯的磺化（70℃～80℃） ⑶乙酸乙酯的水解（70℃～80℃）⑷KNO3溶解度测定 ⑸银镜反应（热水浴） ⑹酚醛树脂制取（沸水浴） ⑺蔗糖水解 其中用到温度计的实验：⑴～⑷及制乙烯、蒸馏、分馏。 16、常见水解反应 ⑴盐类水解 ⑵R—X R—OH + NaX ⑶酯 ⑷糖类 ⑸ 17、常见沉淀类 ⑴白色沉淀：AgCl 、BaSO4、BaSO3、CaCO3、CaSO3、BaCO3、Ag2CO3、Ba3（PO4）2、 Ca3（PO4）2 CaHPO4、Al（OH）3、Fe（OH）2、AgOH、三溴苯酚 微溶：Ag2SO4、MgSO3、MgCO3、Ca（OH）2、CaSO4、PbCl2 ⑵黑色沉淀：CuS、Cu2S、FeS、PbS、Ag2S、Fe2S3、Fe3O4、Ag2O、Ag↓、FeO、MnO2、C↓ ⑶黄色物质： A：淡黄：AgBr、Na2O2、Mg3N2、TNT B：黄色：AgI、S、蛋白质+HNO3 、FeS2、FeCl3（棕黄色）不纯浓硝酸（NO2）、不纯浓盐酸（Fe3+） ⑷红色物质：Fe2O3、Cu2O、HgS（朱砂）、Cu（紫红）、Fe（OH）3（红褐色）、Fe3++SCN ⑸蓝色物质：Cu（OH）2、铜盐溶液、淀粉 + I2、CuCl2溶液（蓝绿） 18、常见物质俗名 ⑴金刚砂 SiC ⑵刚玉 Al2O3 ⑶芒硝 Na2SO4·10H2O ⑷苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3大苏打 Na2S2O3·5H2O（海波） ⑸ 铜绿 Cu2（OH）2CO3 ⑹重晶石 BaSO4 ⑺蚁酸 HCOOH ⑻蚁醛 HCHO ⑼木醇 CH3OH ⑽苦味酸 ⑾安息香酸 —COOH （微溶） ⑿草酸 （C2H2O4） ⒀电木 ⒁ 硝化甘油 19、常见显色反应 ⑴ 氧化（粉红） ⑵ + Fe3+ ——紫 ⑶淀粉 + I2 ——蓝 ⑷蛋白质 +（浓） HNO3 ——黄↓ ⑸ + Br2水——白↓ ⑹新制Cu（OH）2 20、常见银镜反应的物质（—CHO） 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 21、常见跨类异构体 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼ 注：淀粉、纤维素非同分异构体 22、常见干燥剂 ⑴酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶 ⑵碱性干燥剂：碱石灰（NaOH+CaO）、NaOH（固）、生石灰 ⑶中性干燥剂：无水CaCl2（不能干燥NH3） 23、常见10电子微粒 —— 15种 ⑴中性分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne ⑵阴离子：N3—、O2—、F—、OH—、 NH2— ⑶阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 24、常见18电子微粒——18种 P3—、S2—、HS—、Cl—、K+、Ca2+、SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 核外电子总数及质子总数均相同的离子：Na+、NH4+、H3O+（或F—、OH—、NH2—） 25、常见在水中分解生成难溶物和气体的物质：Al2S3、Mg3N2、CaC2 26、与水接触放出气体的常见物：Li、Na、K、Na2O2、F2等。 27、常见生成沉淀后又溶解的组合 ⑴CO2 + Ca（OH）2 ⑵NaOH + Al3+ ⑶NH3 + AgNO3 ⑷HC1（H+） + NaAlO2（AlO2—） 28、常见离子颜色 Cu2+（蓝色，CuC12蓝绿色） Fe2+（浅绿色） Fe3+（黄色、棕黄色） MnO4—（紫色、紫红色） 29、常见气体在水中溶解性 ⑴CH4 ＜ C2H4 ＜ C2H2 （极难）（难溶） （微溶 ⑵ H2＜N2＜O2＜CO2＜Cl2＜H2S＜SO2＜HCl（HX）＜NH3 2 2.6 40 500 700 30、常见易混淆化学成分区分 ⑴纤维素类：纸、人造丝、人造棉、玻璃纸、粘胶纤维、脱脂棉 ⑵硝酸酯：硝化甘油、胶棉、火棉、硝酸纤维 ⑶蛋白质：毛发、皮肤、皮革、蹄角、蚕丝、动物胶、白明胶、阿胶、奶、蛋、酶等 31、常见指示剂变色范围： ⑴甲基橙：红色 3.1 橙色 4.4 黄色 ⑵石蕊 ： 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 ⑶酚酞： 无色 8.2 粉红色 10.0 红色 32、常见酸性比较 强酸＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3 33、一种试剂鉴别常用试剂 ⑴H2O：溶解性、互溶性、密度、反应现象、热效应等 ⑵指示剂 ⑶酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2S、CO2等 ⑷碱：Ba（OH）2、NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、NH3·H2O ⑸盐：Na2CO3、NaHCO3、BaCl2、AgNO3、Na2S、（NH4）2CO3、FeCl3、KMnO4 ⑹单质：Na、溴水 ⑺有机鉴别：银氨溶液、新制Cu（OH）2、溴水、KMnO4、FeCl3、碘水等 34、常见概念辨析 ⑴四同（同系物、同分异构体、同素异形体、同位素） ⑵“根”“基”“官能团” ⑶燃烧热、中和热 ⑷酯、脂 ⑸取代、置换 ⑹加聚、缩聚 ⑺裂化汽油、蒸馏汽油 ⑻单甘油脂 混甘油脂 ⑼植物油 矿物油 ⑽分馏、减压分馏、干馏 ⑾裂化、裂解 ⑿酸、羧酸 ⒀芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物 ⒁电离、电解、水解 ⒂风华、升华、潮解 35、常见半导体材料 硅、锗、硒、镓等。 36、常见原子晶体：金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）、石英（硅石） 37、常见含氮有机物 ⑴硝基化合物 ⑵硝酸酯 ⑶蛋白质 ⑷铵盐 ⑸氨基酸 ⑹各类胺 38、常见具有冷凝作用的实验（略） 39、常见使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 ⑴还原性无机物 ⑵ ⑶ ⑷ ⑸—CHO等 40、常见使溴水褪色物质 ⑴还原性、碱性无机物 ⑵ 41、有机物燃烧几条常见规律： Cx Hy + （x+ ）O2 xCO2 + H2O △V ⑴若100℃以上[H2O（g）] ⑵若100℃以下[H2O（l）] 总体积总是减小 且y = 4时，1体积烃燃烧，气体减小2体积 ⑶等物质的量的烃燃烧，耗氧量取决于 x+ ⑷等质量的烃完全燃烧时，H∶C（个数比）越大，耗氧量越多，生成水越多，生成CO2越少。 ⑸几种化合物质量一定时，若C%相等，生成二氧化碳量一定相等，H%相等，生成水的量一定相等，最简式相同的物质各元素的质量分数一定相同。 *饱和一元酸 CnH2nO2 与饱和一元醇Cn+1H2n+4O相对分子质量相等 42、常见既能与强酸反应又能与强碱反应的物质 ⑴两性物质：Al、Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等 ⑵弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等 ⑶弱酸的铵盐：NH4HCO3、CH3COONH4、（NH4）2CO3、（NH4）2S等 43、常见水解相互促进进行到底的离子 Al3+、与S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—等离子水解到底 Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—等水解进行到底 与S2—、HS—发生氧化还原反应 44、常见单质的状态及形成晶体类型 ⑴非金属单质最多的周期为第二周期，最多的主族为ⅦA ⑵单质的晶体类型主要有金属晶体，原子晶体（C、Si、B）、分子晶体。 45、常见晶体熔化破坏的作用力 ⑴金属晶体——金属键 ⑵原子晶体——共价键 ⑶离子晶体——离子键 ⑷分子晶体——范德华力（有时有氢键） 46、常见等效（等同）平衡的判断 化学平衡状态的建立与条件有关，与途径无关。建立平衡状态通常有4条途径： ⑴正向建立 ⑵逆向建立 ⑶从中间某状态建立 ⑷反应物分批加入。 对不同起始状态，通常假定反应沿某一方向进行到底，将所得物质的量与标准状态比较，规律如下： ①反应前后气体总体积不等的可逆反应 恒温恒容时，投料相同，或恒温恒压时投料成比例，即为等效 ②反应前后气体总体积相等的可逆反应 恒温恒容或恒温恒压，投料成比例，即为等效。 47、氮族几个常见反应关系 4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O 2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl（8NH3 + 3Cl2 == N2 + 6NH4Cl） 2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O NH3 + 2O2 == HNO3 + H2O 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 48、几种仪器的洗涤 ⑴久盛石灰水瓶壁——稀盐酸 ⑵制氯气时残留MnO2——热浓盐酸 ⑶久置FeCl3溶液瓶壁——盐酸 ⑷容器壁上附着碘——酒精或氢氧化钠溶液 ⑸容器壁上附着硫——CS2或热浓NaOH溶液 ⑹银镜——稀硝酸 ⑺容器壁上附着油污——热NaOH溶液或Na2CO3溶液 49、常见环保问题 ⑴酸雨：SO2（主）、NOx 及其酸 ⑵温室效应：CO2（主）、CH4（量少） ⑶光化学烟雾：NOx （主要NO2） 及烃类等发生光化学反应 ⑷白色污染：指聚乙烯等塑料垃圾 ⑸臭氧空洞：氟氯烃及NO等 ⑹“赤潮”：“N、P”等营养元素排入河海湖水中过多，水体富营养化，使藻类过快过多生长，水体缺氧。 ⑺水俣病：Hg元素 ⑻牙齿、骨骼变酥——F ⑼室内装修：甲醛、苯类、氨类、及放射线 ⑽其他：重金属污染、水体污染、土壤污染、食品污染等 50、常见空间构型 ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物通式 RH4 RH3 H2R HR 空间构型 正四面体 三角锥形 角形（V形） 直线形 分子极性 非极性 极性 极性 极性 酸碱性 中性（不溶） 碱性 酸性 酸性 最高价含氧酸H2RO3、 H4RO4 HRO3、H3RO4 H2RO4 HRO4 高中无机化学基础知识－方程式 （如有遗漏，自己补充。如有错误，自己更正。） 碱金属 （1）①常温 4Na＋O2＝2Na2O ②点燃 2Na＋O2 Na2O2 （2）①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ （3）①2Na＋Cl2＝2NaCl ②4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl ③2Na＋S Na2S ④2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ （4）①Na2O＋H2O＝2NaOH ②Na2O＋CO2＝Na2CO3 （5）①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ ②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 （6）①Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O ②2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑ （7）①适量 2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋H2O