1第一章_物质的聚集状态 习题答案

习 题 1下列各小题中，答案正确的是 (1)对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 (2) 在温度为T的抽空容器中，加入0.3molN2、0.1molO2、0.1molAr，容器总压为100kPa，此时O2的分压为 A．20kPa B．40kPa C．60kPa D．100kPa (3)在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol理想气体A和0.35mol理想气体B，若向容器中再加入0.5mol理想气体C，则气体B的分压和分体积是 A．pB不变，VB不变 B．pB不变，VB变小 C．pB变小，VB不变 D．pB不变，VB变大 (4)下列溶液中凝固点最低的是 A．0.1mol的糖水 B．0.01mol的糖水 C．0.001mol的甲醇水溶液 D．0.0001mol的甲醇水溶液 (5)1mol蔗糖溶于3mol水中，蔗糖水溶液的蒸气压是水蒸气压的多少 A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4 (6)、298K时G和H两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为kG和kH，且kG＞kH，当A和B的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是 ( ) A．G的量大于H的量 B．G的量小于H的量 C．G的量等于H的量 2．计算273.15K、100kPa时甲烷气体（视作理想气体）的密度。 3．某地空气中含N2、O2和CO2的体积分数分别为0.78、0.21和0.01，求N2、O2和CO2的摩尔分数和空气的平均摩尔质量。（空气可视作理想气体） 4．某气体（可视作理想气体）在202.650kPa和27℃时，密度为2.61 kg·m3，求它的摩尔质量。 5．1molN2和3molH2混合，在25℃时体积为0.4m3，求混合气体的总压力和各组分的分压力。 6．合成氨原料气中氢和氮的体积比是3∶1，原料气的总压力为1.52×107Pa。（1）求氢和氮的分压力；（2）若原料气中还有气体杂质4%（体积百分数），原料气总压力不变，则氢和氮的分压力各是多少？ 7．将10gZn加入到100cm3盐酸中，产生的氢气在20℃及101.325kPa下收集，体积为2.00dm3。问气体干燥后体积是多少？已知20℃时水的饱和蒸汽压是2.33kPa。 8．在1dm3的容器中放入0.13molPCl5气体，在250℃时有80%的PCl5气体按下式分解： 。计算混合气体的总压力。 9．1molCO2气体在40℃时体积为0.381dm3，分别用理想气体状态方程和范德华方程计算气体的压力（实验测得气体压力为5.07×106Pa）。 10．质量分数为0.12的AgNO3水溶液在20℃和标准压力下的密度为1.1080kg·dm3。试求AgNO3水溶液在20℃和标准压力下的摩尔分数、质量摩尔浓度及物质的量浓度。 11．20℃时，乙醚的蒸气压为58.95kPa，今在0.1kg乙醚中加入某种不挥发性有机物0.01kg，乙醚的蒸气压下降到56.79kPa，求该有机物的相对分子质量。 12．0℃及平衡压力为810.6kPa下，1kg水中溶有氧气0.057g，问相同温度下，若平衡压力为202.7kPa时，1kg水中能溶解多少克氧气？ 13．101.3kPa时，水的沸点为100℃，求0.09kg的水与0.002kg的蔗糖（ ）形成的溶液在101.3kPa时的沸点。已知水的沸点升高常数 。 14．将12.2g苯甲酸溶于100g乙醇，所得乙醇溶液的沸点比纯乙醇的沸点升高了1.20℃；将12.2g苯甲酸溶于100g苯后，所得苯溶液的沸点比纯苯的沸点升高1.32℃。分别计算苯甲酸在不同溶剂中的相对分子量。（已知乙醇的沸点升高常数 ，苯的沸点升高常数 ） 15．与人体血液具有相同渗透压的葡萄糖水溶液，其凝固点比纯水降低0.543℃，求此葡萄糖水溶液的质量百分比和血液的渗透压？（已知 ，水的凝固点降低常数 ，葡萄糖水溶液的密度近似为 ） 5 _1100805430.unknown _1216833854.unknown _1216833880.unknown _1216833591.unknown _1100805652.unknown _1100803341.unknown _1100805323.unknown _1100780409.unknown