第一章物质构成的奥秘概念和原理总复习

中学生学习资料网 http:www.xuexiku.cn 初中化学总复习 第一单元 基本概念和原理（1） （物质构成的奥秘）   知识要点   1. 物质的分类                             注意：（1） 混合物与纯净物比较：     纯净物 混合物 不 同 点 宏观 由一种物质组成 由两种或多种物质混合而成 微观 由同种分子构成 由不同种分子构成 特征 具有固定组成，可用化学式示 不具有固定组成，不能用化学式表示 举例 氧气、水、高锰酸钾 空气、河水、矿石、各种溶液 联系     （2） 单质与化合物比较：     单质 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 分类 按性质分：金属（如Cu、Fe、Ag等）、非金属（如O2、H2等）、稀有气体（如He、Ar等） 无机化合物：酸、碱、盐、氧化物   有机化合物：甲烷、酒精等 联系   2. 粒子构成物质                             注意：（1）分子与原子的比较：     分子 原子 不 同 点 本质区别 在化学反应中可以分成原子 在化学反应中不能再分 构成物质情况 分子能直接构成物质 原子也能直接构成物质，但分子又是由原子构成的 相同点 ①质量和体积都很小；②都在不停地运动；③粒子间有间隔，都是构成物质的粒子；④同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同 注意点 ①分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子；②分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的；③由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子 （2） 原子与离子的比较：     离子结构 电性 粒子名称 符号 结构示意图 原子 核电荷数=核外电子总数 电中性 氖原子 Ne       离子 阳离子 核电荷数＞核外电子总数 带正电 钠离子 Na+ 阴离子   核电荷数＜核外电子总数 带负电 氯离子 Cl- 原子与离子相互关系     1. 1.        物质的组成： （1）元素组成物质                       注意：元素与原子的相互关系                       元素是宏观概念，只论种类，不论个数。原子是微观概念，既论种类，又论个数。 （2）元素符号、化学式 化学用语 元素符号 化学式 意义 宏观 表示某种元素 表示物质及组成 微观 表示元素的一个原子 表示物质的1个分子及分子的构成 举例 H： ①表示氢元素（宏观意义） ②表示一个氢原子（微观意义）   H2： ①表示氢气 ②表示氢气由氢元素组成（宏观意义） ③表示一个氢分子（微观意义） ④表示一个氢分子由两个氢原子构成（微观意义） 说明 若在元素符号前面添加系数则只能表示一种意义。如：2H表示2个氢原子，不能说成2个氢元素 若在化学式前面添加系数则不具有宏观意义。如：2H2表示2个氢分子，不能说成2个氢气   （3）离子符号与元素（原子团）化合价表示法     化合价 离子电荷 区别 标号不同 正负号写在数字前面+1、+2、+3、-1、-2、-3 正负号写在数字后面2+、3+、2-、3-（1省略不写） 标号位置不同 标在元素符号正上方H2、Na、   Mg、O、Cl、OH、SO4 标在元素符号右上角Na+、Cl-、Mg2+、O2-、OH-、SO42- 意义不同 元素的原子在化学变化时所表现的一种性质 表示离子所带电的电性和电量 联系 离子所带电荷的正负及数值与该元素（或原子团）的化合价的正负及价数相同   4. 化学量 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它想比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是想对分子质量（符号为Mr）。   单元测试 A组   一、选择题 1. 下列关于水的组成，正确的是( ) A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢分子和氧分子组成的 C.水是由氢分子和氧原子组成的 D.水是由氢元素和氧元素组成的 2. 能决定元素种类的是( ) A.中子数 B.电子数 C.质子数 D.最外层电子数 3. 分子和原子的本质区别是( ) A.分子大、原子小 B.在化学变化中，分子能再分，原子不能 C.分子能够运动，原子不能运动 D.分子能构成物质，原子不能 4. 某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位：mg/L）：Ca：20、K：3、Mg：3、Zn：0. 06、F：0. 02等。这里Ca、K、Mg、Zn、F是指( ) A.元素 B.单质 C.原子 D.分子 5. 水、过氧化氢、高锰酸钾、氧气都含有( ) A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧气 6. 下列各组物质的相对分子质量相等的是( ) A.H3PO4 H2SO4 B.H2O H2S C.N2 Ar D.CO2 CH4 7. 下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是( ) A.H B.N2 C.CO2 D.2H2O 8. 保持水的化学性质的最小粒子是( ) A.氢原子和氧原子 B.氢原子 C.氧原子 D.水分子 9. 我国推广食用的碘盐为在食盐种加入一定量的碘酸钾（KClO3），碘酸钾中碘元素的化合价是 ( ) A.+3价 B.+5价 C.+4价 D.+7价 10. 下列物质中是纯净物的是( ) A.矿泉水 B.空气 C.氧化汞 D.含N元素30%的NH4NO3样品 11. 当原子的最外层电子数发生变化时，会引起改变的是( ) A.相对原子质量 B.元素种类 C.中子数 D.化学性质 12. 下列物质属于氧化物的是( ) A.干冰 B.烧碱 C.消石灰 D.空气 13. 以下对空气的说法正确的是( ) A.空气是无色的单质 B.空气是无色的化合物 C.空气是几种单质和几种化合物的混合物 D.空气成分是固定不变的 14. 下列有关“化学之最”的叙述正确的是( ) A.地壳中含量最多的元素是氮元素 B.熔点最低的金属是汞 C.相对分子质量最小的物质是水 D.天然存在的最硬的物质是石墨 15. 下列粒子属于同种元素的是( ) A. H、H2 B. Na、Na+ C. Cl、O D. Cl－、、Na+ 二、填空题 16. 海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为：C21H23NO5，它由 种元素组成，每个海洛因分子种共有 个原子。 17. 元素周期表中，一共有 个周期， 个纵行， 个族。 18. 现有①银、②盐酸、③烧碱、④氧化镁、⑤硫酸钡、⑥汽水等六种物质，其中属于混合物的是 ，属于氧化物的是 ，属于单质的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。 19. 有如下化学符号：①2H、②HCl、③2H2、④CO、⑤NH4HCO3、⑥Mg2+、⑦H2O、⑧Cu，请用序号填写下列空白：表示两个氢分子的是 ，表示两个氢原子的是 ，表示化合价为+2价的元素的是 ，表示带两个单位正电荷的阳离子的是 ，含有原子团的是 。 20. 用元素符号表示：（1）液态金属元素 ，（2）相对原子质量最小的元素 ， （3）地壳中含量第二的元素 ，（4）空气组成中含量最多的气体的元素 。     B组   一、选择题 1. 一种元素与另一种元素最根本的区别在于( ) A.原子核外电子层数不同 B.中子数不同 C.最外层电子数不同 D.核电荷数不同 2. 下列物质属于混合物，且其中含有单质的是( ) A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.空气 D.胆矾 3. 同种元素的原子和离子一定具有相同的( ) A.核电荷数 B.电子层数 C.最外层电子数 D.带电量 4. 已知两种不同种原子，一种核内有8个质子、8个中子，另一种原子核内有8个质子，9个中子，则它们不相等的是( ) A.核外电子数 B.原子的核电荷数 C.原子的质量 D.原子的带电量 5. 下列各组物质中，均属于纯净物且都为氧化物的一组是( ) A.氧化镁、液氧 B.高锰酸钾受热分解后的固体剩余物 C.食盐水、硫酸铜晶体 D.含铁元素70%的氧化铁、干冰 6. 对于KMnO4与K2MnO4两种物质的说法，正确的是( ) A.锰元素的化合价相同 B.组成的元素相同 C.都含有相同的阴离子 D.都含有4个氧原子 7. 下列示意图中，表示离子的有( )       ① ② ③ ④ A.①②　　　B.①③　　　C.③④　　　　D.②③ 8. 表示n个一氧化碳分子的式子是( ) A. (CO)n B. nCO C. COn D. nCOn 9. 地壳中含量最多的金属元素的单质与空气中体积分数占第二的气体，相互化合形成的化合物的化学式是( ) A.SiO2 B.Al2O3 C.NO2 D.Fe2O3 10. 已知某化合物的化学式为R2O3,它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量为( ) A.72 B.114 C.56 D.112 11. 我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18、核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子，则下列说法正确的是( ) A.这种气体的相对分子质量为32 B.这种氧原子与氢原子构成的水分子的相对分子质量为20 C.这种氧离子的核内质子数为10 D.这种氧原子的核外电子数为10 12. 下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是( ) A.H B.N2 C.CO2 D.2H2O 13. 下列粒子属于同种元素的是( ) ①含有1个质子、0个中子的氕原子 ②含有1个质子、1个中子的氘原子 ③含有1个质子、2个中子的氚原子 ④含有2个质子、2个中子的氦原子 A.①②　　B.③④　　　　C.①②③　　D.①②③④ 14. 科学实验证实，通过对古生物遗体中的碳—14含量来推断古城的年代。碳—14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳—14原子的说法中，错误的是( ) A.中子数为6 B.质子数为6 C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14 15. 吸毒严重危害身心健康，人一旦吸毒就很难戒除。有一种被称为“摇头丸”的毒品已从 外国流入我国某些城市，已知它的化学式为C9H13N，下列说法正确的是( ) A.C9H13N是由23 个原子构成的物质 B.C9H13N中碳、氢、氮三种元素的质量比为9∶13∶1 C.C9H13N的相对分子质量为135g D.C9H13N中碳元素的质量分数为80% 二、填空题 16. 化合价是元素的一种重要性质，只有在形成化合物时才表现出来。金属铝的氧化物的化学式为Al2O3，则铝元素的化合价是 。在Al(NO3)3中铝离子可表示为 ，铝离子与硝酸根离子的个数比为 。 17. 在CuCl2、、KClO3、HClO4、HClO四种物质中，按氯元素是化合价由高到低排列 。 18. 已知Al元素的化合价为+3价，按要求写出化学式：氧化物 ，氯化物 ， 与SO42-形成的盐 。 19. 据报道1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。构成该分子的原子结构示意图是 （填序号） 一个H3分子中有 个质子；H3应属于 （填序号）：       A.混合物 B.单质 C.化合物 20. 某元素的氧化物XO3中氧元素的质量分数为60%，则该元素的相对原子质量为 ,已知该元素的原子核内有16个中子，则该元素的原子核内有 个质子，元素名称为 ，它与氢结合形成的化合物的化学式为 ，它的另一种氧化物的化学式为 。   三、研究性学习 21. 碳有三种原子：碳—12原子、碳—13原子、碳—14原子；氧有三种原子：氧—16原子、氧—17原子、氧—18原子。它们能形成多少种一氧化碳分子？能形成多少种二氧化碳分子？   22. 已知元素周期表中原子序数等于质子数。请从元素种类、质子数分析第二、第三周期的元素分布，有什么规律？     参考答案：基本概和原理（1） A组   一、选择题 1．D； 2. C； 3. B； 4. A； 5. C； 6. A；7. D；8. D； 9. B； 10. C； 11. D； 12. A； 13. C； 14. B； 15. B； 二、填空题 16. 4. 50；17. 7 . 18 . 16； 18. ② ⑥， ④ ， ①， ③，⑤； 19. ③，①，⑧，⑥，⑤； 20. 用元素符号表示：（1）Hg，（2）H， （3）Si，（4）N;   B组 一、选择题 1. D； 2. C；3. A；4. C； 5. D； 6. B； 7. B； 8. B；9. B；10. C； 11. B；12. D；13. C； 14. A；15. D； 二、填空题 16. +3 ， Al3+ ， 1：3； 17. HClO4 ＞KClO3＞HClO＞CuCl2； 18. Al2O3，AlCl3，Al2(SO4)3； 19. D，3，B； 20. 32，16，硫，H2S，SO2； 三、研究性学习 21. 9种，18种；   22. 22.       由左到右第二、三周期元素都是质子数依次递增；元素种类由金属元素到非金属元素到稀有气体元素过渡的相同的变化规律。 元 素� � 物 质� � 组成� � 失电子 失电子 阳离子 原子 阴离子 得电子� � 得电子� � 分 子 （电中性）� � 构成� � 构成� � 构成� � 物 质� � 质 子� � 核外电子� � 中 子� � 构成� � 原子核� � 离 子 （带正电的阳离子） （带负电的阴离子）� � 原 子 （电中性）� � 某些化合物在一定条件下分解 单质 化合物 某些不同单质通过化合反应 过滤、结晶、蒸馏等方法分离� � 不同种物质简单混合� � 纯净物 混合物� � 稀有气体 如：He、Ne、Ar等� � 物 质� � 有机化合物 如：CH4、酒精等� � 无机化合物� � 盐 如：NaCl、Na2CO3等� � 碱 如：NaOH、Ca(OH)2等� � 酸 如：H2SO4、HCl等� � 氧化物 如：H2O、CuO、CO2等� � 非金属单质 如：C、H2、S等� � 金属单质 如：Fe、Cu、Hg等� � 单 质� � 化合物� � 纯净物� � 混合物 如：空气、各种溶液等� � 金属元素� � 非金属元素� � 稀有气体元素� � 单 质� � 化合物� � 同种元素组成� � 不同种元素组成� � 分类� �     原   子      � � 硫、汞等          � � 氯化钠等          � � 氧气、 氢气、 水等          � � 单 质          � � 化合物        � � 元素          � � 分 子          � � 离 子          � � 同种元 素组成� � 不同种元 素组成� � 具有相同核电 荷数的一类原子� � 结合� � 结合� � 聚集� � 分解� � 得到或 失去电子� � 结合� � 0 +1 -2� � +2� � -1� � -1� � -2� � +2 中学生学习资料网 http:www.xuexiku.cn