化学课件构成物质的颗粒

nullnull构成物质 的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子（在化学反应中可以再分）（在化学反应中不能再分）构成物质的微粒知识回顾：null1897年，英国科学家汤姆森发现了电子：电子带负电荷，是所有物质的原子共有的粒子。1897年，英国科学家汤姆森发现了电子：电子带负电荷，是所有物质的原子共有的粒子。 汤姆森1906年获 诺贝尔物理学奖 电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型......null汤姆森的西瓜模型缺点：没有发现原子核 卢瑟福获1908年 诺贝尔化学奖卢瑟福：用α粒子轰击金箔 卢瑟福获1908年 诺贝尔化学奖null卢瑟福等人认为，原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外一个“很大”的空间里围绕着一个带正电核的体积很小的原子核运动。因此，大多数的α粒子能顺利通过，而极少数的α粒子由于碰到了位于中心的原子核，从而改变运动方向，甚至被反弹了回来。null若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。原子的构成示意图null 质子（一个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）带正电，正电荷数为核电荷数原子核仍可再分null几种原子的构成不同种原子的质子数不同、核外电子数也不同-------------------null（1）核电荷数==质子数==核外电子数（2）原子核带正电荷数==核外电子带负电荷数 (故整个原子不显电性)注：原子核带正电荷数即核电荷数原子的构成.原子的构成.原 子（带正电）（不显电性） （带负电） （带正电，且一个质子带一个单位的正电荷）（不带电） 核外电子(核外)原子核 （原子中心）质 子中子null 有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49核电荷数=质子数=核外电子数null原子结构示意图 质子数为11电子层电子数原子核质子数= 电子数= 核电荷数= 能量最低的电子有 个，在第 层； 能量最高的电子有 个，在第 层 null化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。原子失去电子后变成带正电的阳离子，得到电子后变成带负电的阴离子。 阴离子和阳离子相互作用，会形成新的物质。比如氯化钠的形成。因此，离子也是构成物质的基本粒子。null相对原子质量:问：原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？null 以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量的概念：注： （1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。 （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 null2、相对原子质量可以从书中的附录Ⅱ查到： 下面我们举行比赛，看看哪位同学查的既快又准。请查阅如下几种元素的相对原子质量： 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。1.课本50页第2题null我的收获