[水垢的主要成分]水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，为了测定其中CaCO3的含量，

[水垢的主要成分]水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，为了测定其中CaCO3的含量， [水垢的主要成分]水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，为了测定其中CaCO3 的含量， 篇一 : 水垢的主要成分是CaCO3和Mg2，为了测定其中CaCO3的含量， 水垢的主要成分是CaCO3和Mg2，为了测定其中CaCO3的含量，取100g水垢，加入过量稀盐酸，测量5min内生成的CO2的质量，绘出如下图所示曲线，请问: 该水垢中CaCO3的质量分数为多少? 假定水垢不含其他杂质，若要计算反应消耗的稀盐酸的质量，还需知道什么信息,题型:计算题难度:中档考点: 考点名称:化学反应方程式的计算利用化学方程式的简单计算: 1. 理论依据:所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。 2. 基本依据 根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如:镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为， m:m :n=48:32:80=3:2:5。 有关化学方程式的计算: 1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。 2. 代入化学方程式中进行计算的相关量。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。 气体密度= 纯度=×100%=×100%=1-杂质的质量分数 纯净物的质量=混合物的质量×纯度 综合计算: 1. 综合计算题的常见类型 将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。 将图像、图表、、实验探究与化学方程式相结合的综合计算 2. 综合计算题的解题过程一般如下: 综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这种题类型复杂，多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的应用能力和较强的文字表达能力。它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。综合计算相对对准度较大，但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。 3(溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算 溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法:生成溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂质的质量一生成物中非溶液的质量。 固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算于固体与液体发生反应，求反应后溶液中溶质的质量分数，首先要明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，最后分析各量间的关系，求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。 对于反应所得溶液的质量有两种求法: ?溶液组成法:溶液质节=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况:原溶液中的水;化学反应生成的水。 ?质量守恒法:溶液质量=进入液体的固体质量+液体质量-生成不溶物的质量-生成气体的质量。 对于液体与液体的反应，一般是酸碱、盐之间发生复分解反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。此类计算与固体和液体反应后的计算类似，自先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多少。 ?质量守恒法:溶液质量=所有液体质量之和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。 4. 图像、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算 在近几年中考题出现了以图像，表格为载体的化学计算题这类题的特点是利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以坐标曲线、图像、表格等形式将解题信息呈现。解答此类题目时，受求学生能够对图像，表格进行科学分析从中获取有用信息并结合化学知识将有用信息，应用到解决实际问题中 图像与化学方程式结台的综合计算 图像型计算题是常见的题型是坐标曲线题，其特点是借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用曲线图直观表示出来。 坐标系中的曲线图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，读图时，要善于从曲线图中捕捉到“三点”，，并分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。 表格与化学方程式结合的综合计算 这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析，对比，解答有关问题或进行计算。 策略:要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。 实验探究与化学方程式相结合的综合计算 做实验探究的综合计算题时，学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质质量间的关系，解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。 5. 化学方程式计算中的天平平衡问题: 化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须理顺以下 关系:烧杯内物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量;当左边净增质量=右边净增质量时，天平仍处于平衡状念;当左边净增质量>右边净增质量时，天半指针向左偏转;当左边净增质量化学方程式计算的技巧与方法: 差量法 化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。如: ? 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量 ?H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量 ?CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。 ?C+金属氧化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。 ?2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。 ?金属+酸?盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增 加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。 ?金属+盐?盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。 ?难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量 例:为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。 乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。 解析:甲组同学的实验中被氢氧化钠溶液吸收的是CO还原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的质量作为已知条件，根据方程式可计算出Fe3O4的质量 乙组同学的实验中10g样品被CO充分还原后剩余8g固体，减少的质量为Fe3O4中氧元素的质量，利用产生的差量即可求出Fe3O4的质量。也可以根据题中杂质不参加反应来建立等量关系，求出 Fe3O4的质量。 答案:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 232 176 x 5.5g 232/x=176/5.5g 解得x=7.25g 样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5% 答:样品中Fe3O4的质量分数为72.5% 设样品中Fe3O4的质量分数为x Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ?m 232 168 232-168=64 x 10g-8g=2g 232:64=x:2g x=7.25g 样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5% 答:样品中Fe3O4的质量分数为72.5% 关系式法 关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法有如下两种类型( 纵向关系式 经过多步的连续反应，即后一反应的反应物为前一反应的生成物， 采用“加合”，将多步运算转化为一步计算 横向关系式 ?几种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算 ?有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进行计算可建华运算过程。 关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。 例:碳酸氢钠俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2，试回答: 写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 如何用98%的硫酸配制980g18.4%的硫酸溶液, 现将45gNaHCO3固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后是气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2的体积的关系如图所示，计算: ?求100mL稀硫酸中硫酸的质量 ?若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。 解析: 写化学方程式时注意化学方程式的配平和“?”的书写 设配制980g18(4,的硫酸溶液需98,的硫酸的体积为x，则: x×1.84g,ml×98%=980g×18(4,，x=100mL，需水的质量为:980g-100ml×1(84g,mL=796g;配制过程中应注意一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L×2g,L=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中硫酸的质量:由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全反应，而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩余，稀硫酸完全反应生成CO2气体11L，则120mL稀硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为: 答案:2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2?+2H2O 将100ml98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796ml水中，同时用玻璃棒不断搅拌。 解:?45g固体完全反应时生成CO2的质量m=11L×2g/L=22g 设硫酸溶液中H2SO4的质量为x 由得H2SO4——2CO2 98 88 x 22g x=/88=24.5g ?设与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y 100mL/120mL=45g/y y=54g平均值法 混合物中确定各组分的有关计算是初中化学计算中难度较大的一种题型(如混合物中各组分均能与某一物质反应且得到的产物中有同一种物质或混合物中各组成成分均含有同一种元素，要确定其成分的有天计算可用平均值法求解。解答此类题的关键是要先找出混合物中各成分的平均值，此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间。利用这些平均值解题的方法叫做平均值法。下面分类进行讨论: 平均二价相对原子质量法 由金属单质组成的混合物，要判断混合物的组成或计算某一成分的质量，利用平均二价相对原子质量法计算较为快捷、准确。解题时先设该混合物为一种纯净的二价金属，利用化学方程式或其他方法求出平均二价相对原子质量，混合物各组分中一种金属的二价相对原子质量小于半均二价相对原子质量，则另一种金属的二价相对原子质量必须大于平均二价相对原子子质量，据此求出正确答案。 二价相对原子质量=×2 如:Na的二价相对原子质量=×2=46 Mg的二价相对原子质量=×2=24 Al的二价相对原子质量=×2=18 设一种二价金属R的质量为m，其二价相对原子质量为M，与足量稀硫酸反应产生H2的质量为x R+H2SO4==RSO4+H2? M 2 m x 解得:x=m/M×2 即金属与足量稀硫酸反应，生成H2的质量与该金属质量成正比，与该金属二价相对原子质量成反比，若像Cu等金属与稀硫酸不反应，即产生的H2的质量为零。 注意:?二价相对原子质量和相对原子质量有本质区别，前者为一假设值。 ?Cu、Ag等不与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应的金属产生H2质量为0。 ?金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应产生氢气的质量为: ?制取一定量的氢气需要金属的质量为: 例:小明同学用6.5g不纯的锌与足量稀盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g，已知其中含有另一种金属杂质，这种金属杂质不可能是 A.铁B.铝C.铜D.镁 解析:由题意可知，两种金属混合物6.5g与足量的稀盐酸反应生成了0.205g氢气，则混合物的二价相对原子质量为×2=63.4,。已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五种金属的二价相对原子质量分别为65,56,18，?，24，混合物中含有Zn，则另一种金属的二价相对原子质量不能大于63.4，所以这种金属杂质不可能是Cu。 相对分子质量平均值法 由化合物组成的混合物，要判断混合物中各物质是否存在或计算某成分的质量，可用相对分子质量平均值法解题。解题时根据化学方程式和其他方法求出平均相对分子质量，混合物中一种物质的相对分子质量如果大于平均相对分子质量，则另一种物质的相对分子质量必小于平均相对分子质量，据此可求出正确答案。 质量平均值法 利用混合物中平均质量解题方法。 质量分数平均值法 混合物中某元素的质量分数总是介于混合物中一种成分该元素的质量分数与另一种成分中该元素的质量分数之间，据此可确定混合物的组成。 4. 守恒法 化学变化中等量关系的简历，有一条很重要的定律——质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在实际应用中，上述定律演绎为:a化学反应前后，物质发生变化生成新物质，但组成物质的元素种类不变，质量不变;b化学反应前后，分子本身发生变化，而分子的数目虽然有的改变，但原子的种类，数目不变。该定律反映出化学反应中的一些等量关系，是解化学试题的思路之一。利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。仔细挖题目中隐含的等量关系 是守恒法解题的关键。下面分类进行讨论: 质量守恒法 ?发宁前后反应物与生成物质量守恒 ?溶液混合或稀释前后，溶质总质量守恒 ?化学反应中某些元素的质量守恒 电荷守恒法 溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。 比例守恒法 利用试题中潜在的某些量之间的比例恒定不变的原理来解题的一种方法。 例:某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%，请计算: 该金属M的相对原子质量和上述新硫酸中溶质的质量分数 反应后溶液中氢元素与氧元素的质量比 解题:由质量守恒定律可知，反应后溶液中溶质质量为100g×30%=30g 设金属M的相对原子质量为M，稀硫酸中H2SO4的质量为x MO + H2SO4== MSO4 + H2O M+16 98 M+96 10g x 30g :=10g:30g 解得M=24，可知M为镁元素 98:40=x:10g x=24.5g 硫酸溶液中溶质的质量分数为:24.5g/90g×100%=27.2% 反应后溶液中MgSO4的质量为30g，则水的质量为70g，氢元素的质量即水中氢元素的质量，氧元素的质量是水与硫酸镁中氧元素的质量和 氢元素与氧元素的质量比为: :=35:352 5. 假设量法 在所给题目中缺少实例，无数据，仅有字母或仅有比值，在解答该类题设未知数之前，先假设一个题目中缺少的关键量为假设量，即一个已知量，补充解题的条件。然后，此假设量可参与整个化学计算，使计算过程简单，清晰。但该假设的已知量只帮助解题，不会影响最终结果，这种解题方法叫假设量法。具体有两种类型: 假设用具体的物质代替题目中抽象或不定的物质来解题。 ?假设一具体数据代替题目中未知数据来解题。 a. 题目中给出化学反应前后某两种物质的等量关系，求混合物中各组分间的质量比—找等量设为假设量。 b. 题目中给出某种物质的质量分数，求另一种物质的质量分数—找条件中给出的质量分数所对应的物质质量为假设量 例:已知完全中和一定量的某盐酸，需100g80%的氢氧化钾溶液，若改用100g80%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定 解析:设题目中盐酸溶液中溶质的质量为36.5g，需要NaOH、KOH的质量分别为x和y NaOH+HCl==NaCl+H2O 40 36.5 x 36.5g 40/x=36.5/36.5g x=40g KOH+HCl==KCl+H2O 56 36.5 y 36.5 y=56g 若用含56gNaOH的溶液与含36.5gHCl的盐酸反应，则NaOH过量，溶液pH>7，选A。 6. 比较法 解题时对题目给定的已知条件或数据，结合有关知识进行全面，仔细地分析，比较，然后确定正确答案。此法解计算型选择题时可避免 对各备选答案一一进行计算。运用该法解题时有如下情况: 分类比较:按被选择对象的某些特点，先分类后比较选择 计算比较:解题时先做简单计算，然后比较化学式，相对分子质量或分子中某一相同原子的个数，最后选择。 转化问题比较:解题之前将所求问题转化为直观问题来比较选择答案。 排列比较:将被选择答案按某种顺序排列后，再分析比较选择答案。 例:铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液，现将50%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液按体积比1:1混合，已知d1>d2，所得溶液的质量分数 A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30% 解析:当两种同溶质的溶液混合时，以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合为例，且a>b。 当m1>m2时，混合后溶质质量分数大于/2 当m1=m2时，混合后溶质质量分数=化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。 把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。 解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错 误， 计算不准确，不按题目要求写化学方程式。 体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。 化学方程式计算中的“三个三”: 在解题时要把握好“三个要领”、抓住“三个关键”、注意“三个事项”，即: 三个要领:步骤要完整;格式要规范; 结果要准确。 三个关键:准确书写化学式;化学方程式要配平;计算质量比要准确。 三个事项:单位统一;用纯量进行计算; 若是体积要换算成质量。篇二 : 水垢的主要成分及处理 水垢的主要成分 钙镁离子的化合物大多是难溶于水的，钠的化合物大多是易溶于水的。 水中含有钙、镁离子以及碳酸根、碳酸轻根、硫酸根等。当水达到一定温度，其中的钙、镁离子与酸根结合，生成碳酸钙、碳酸镁、硫酸钙等析出沉淀，从而形成水垢。 一般水中含钙离子较多，故水垢的主要成分一般为钙盐。 成分:碳酸钙。水中含碳酸氢钙，这些都是可溶的，水煮沸后，二者分解为碳酸盐沉淀 。 Ca2====CaCO3+CO2+H2O 由于氢氧化镁比碳酸镁更难容，生成的碳酸镁转化为氢氧化 镁。 MgCO3+H20=====Mg2+CO2 水垢处理原理 含有钙镁盐类等矿物质的水叫做“硬水”。河水、湖水、井水和泉水都是硬水。自来水是河水、湖水或者井水经过沉降， 除去泥沙，消毒杀菌后得到的，也是硬水。刚下的雨雪，水里不含矿物质，是“软水”。水烧开后，一部分水蒸发了，本来不好溶解的 硫酸钙2)和碳酸氢镁也沉淀下来。这就是水垢的 篇三 : 水垢的主要成分 天然水中一般都含有少量的钙离子和镁离子，还含有少量碳酸氢根离子。将天然的水加热煮沸，由于碳酸氢钙和碳酸氢镁热分解温度低于100摄氏度，碳酸氢钙会分解成碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸氢镁也会分解成碳酸镁、二氧化碳和水。但是，长时间煮沸，碳酸镁会跟水反应，部分或全部转化成氢氧化镁。这是因为，氢氧化镁比碳酸镁的溶解度更小，不断加热，生成更难溶的氢氧化镁，有利于碳酸镁的水解。碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁都是溶解度很小的物质，会从水中析出，形成沉淀。形成的沉淀通常带有部分结晶水，还含有少量其他金属离子。综上所述，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，还可能含有一定量的碳酸氢镁。 烧开水的锅炉要定期除去水垢，因为水垢影响传热，水垢过多，还可能因局部受热不均匀引起锅炉爆炸。水瓶胆中的水垢也影响水瓶的 保温性能。由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强，在家庭中，可以用醋除去水垢。 零五年高考江苏考题中有这样一题:水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO 的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水，得到5.78 g剩余固体A;高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba2溶液吸收，得到11.82 g沉淀。 通过计算确定A中是否含有碳酸镁; 5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。 如果了解水垢的主要成分，则易做出判断:A的组成可能为碳酸钙和氢氧化镁，也可能为碳酸钙、碳酸镁和氢氧化镁。结合题意不难求解。