利用氧化数法或离子-电子法分别配平下列反应方程式或离...

利用氧化数法或离子-电子法分别配平下列反应方程式或离... 09-1. 利用氧化数法或离子,电子法分别配平下列反应方程式或离子式。 CuFeS + SO + HCl , CuCl + FeCl + S + HO 22222 Zn + AgO + HO , Zn(OH) + AgO 222 3+2??CrO + Cl , ClO + Cr 2724 KCrO + S , CrO + KSO + KO 2423242 2，, MnO + HO , Mn + HO + O42222 ,,,2, ClO + AsS , Cl + HAsO + SO323244 ,HO + BrO , Br + O22322 2++3+-Cr + H + NO ? Cr + NO + HO 32 09-2. 写出下列电池反应，并计算电池的电极电势: 2+2+3+ (-) Zn ,Zn (0.5 mol/L) ,,Fe (1 mol/L), Fe (1.5 mol/L) ,Pt (+) 3+----09-3. 从HO，CrO，Fe中选择一种或几种氧化剂，使含Cl，Br，I混合液中2227 ---I氧化为I，而Br，Cl不发生变化。已知: 2 ,,,IeIEV，,,，22 0.542 ,,, CleClEV，,,，22 1.362 ,,,BreBrEV，,,，22 1.072 23,，,，,CrOHeCrEV，，,,，142+7HO 1.33272 32，,，, FeeFeEV，,,， 0.77 ，,,HOHeEV，，,,，222HO 1.78222 09-4. 金属钒V的元素电势图为: VIVIIIII1.000.310.21.50VVVV,,VVVVV,,,,,,,,,,,,,,,, ,,,EVEVEV,,,,0.76,0.15,0.75 已知:，根据计算，选择下24232，，，，，ZnZnSnSnFeFe/// 列反应过程的适当的还原剂: VIVVIIIVII (1) V , V，(2) V , V，(3) V , V 09-5. 在碱性介质中，硫元素的电势图为 (1) 写出能发生歧化反应的化学反应方程式; (2) 写出能互相发生氧化还原反应(歧化反应的逆反应)的化学反应方程式。 ,2+2+3+09-6. 查应用E值推测:在酸性溶液中，Fe或Co能否被O氧化为Fe或2 3+Co,假设各物质都处于标准状态。 09-7. 以下说法是否正确，请说明原因: 32，，,FeeFeEV，,, 0.771 ,,,,IOHOeIOHEV，，,，,2 0.4922 3+-,,,由于E>E，故Fe可以将I氧化成IO。 12 ,09-8. 计算反应2H(g) + O(g) , 2HO(l) 的E，其中p =5.0 atm，p =2.5 atm，222cellH2O2，,3[H] = 0.60mol,dm。 ,,09-9. 已知，求下列电池的电动势: EVEV,,1.51, 0.77,，，，232MnOMnFeFe//4 232，，,，， () |(1.0),(0.010)||(1.0),(1.0),(0.010)| ,，PtFeMFeMMnOMMnMHMPt()4 2，,2,32，,1,33，,509-10. 测得电池Pb(s),Pb (10 mol,dm),,VO(10 mol,dm), V(10 ,3，,1,3mol,dm), H(10 mol,dm),Pt(s)的电动势为 +0.67V。计算: 2，3，, (1)电对VO/V的E; 2，，2，3， (2)计算反应Pb(s) + 2VO + 4H Pb + 2V + 2HO 的平衡常数。 2 2+-4-32+-309-11. 试求下列电池的电动势:(-)Cu,Cu(1，10mol,dm),,Cu(1mol,dm),Cu(+) +-09-12. 试以中和反应:H(aq)+OH(aq)=HO(l)为电池反应，成一种原电池。2 分别写出电极半反应，并求出它在25 :C时的标准电动势。 ，,,,,,AgeAgEVAgCleAgClEV，,,，,，, 0.799, 0.222109-13. 已知，计算Ag-AgCl电极浸在0.5 mol/l KCl中的电极电势。 ,,,3609-14. 已知EVEVK,,,,，0.96, 0.48, 1.310，计算反应: ,,2spCuS,NONOSS//3 383()324CuSHNOCuNOSNOHO，，,，,， 的平衡常数。 3322 ，,,09-15. 已知 25:C时半反应: Ag(aq) + e = Ag(s) 的E= 0.80 V，求:(1) 反应 ，，，2Ag(s) + 2H(aq) = 2Ag(aq) + H的K;(2) 原电池自发反应:2Ag(s) + 2H21 ,+,-3,(aq) + 2I (aq) = 2AgI(s) + H(g)，当[H]= [I] = 0.10 mol.dm，p = p 时的2H2 ,电动势为 +0.03 V，求该电池的E和上述反应的平衡常数K;(3) K;(4) 2sp,AgIAg 能否从氢碘酸中置换出氢。 -8-15,,,,EV,,0.4809-16E. 已知，HS的K=5.7，10，K=1.2，10，计算。 2a1a22,SHS/SS/2 09-17. 25:C时，实验测得由0.10 M弱酸HA组成的氢电极(p=100 KPa)和饱和H2 甘汞电极(标准电极电势为0.241V)组成的原电池的电动势为0.425V。试计算 HA的离解常数K。 a 09-18. 假设用5.00 A的电流通过熔融的ZnCl 30 min，问生成多少Zn? 2 ,09-19. 根据下列热力学数据，计算。 E2，Mg/Mg ,-1 ,G (kJ?mol) f Mg (s) + ? O (g) MgO (s) ,572.9 2 MgO (s) + HO (l) Mg(OH) (s) ,31.2 22 HO (l) H (g) + ? O (g) +241.3 222 -14,12298K时水的自偶常数K=1.00×10，Mg(OH)的K=5.50×10，法拉第常w2sp ,1数为96485 C?mol。