生活中常见的盐教案

生活中常见的盐教案 生活中常见的盐 上海市南汇第四中学 富宇 【教学分析】 (一)学习水平要求分析 依据课程，本课时的学习内容和要求如下: 学习水平 一级主题 二级主题 学习内容 说明 ? ? ? 氧化物、 常见的盐 常见的盐的化学性质 B A A 物质分类酸、碱、盐 和物质变 化的多样 化学反应 置换反应、 性 B A A 的类型 复分解反应 (二)教材分析 本堂课的内容出于上海九年义务教育教材(下)第六章第二节。第六章是九年级化学综合性最强、难度最大的一章。继第五章系统地学习两酸、两碱的性质和用途，也总结出了复分解反应发生的条件。第六章既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。系统性、综合性强。在学习了盐的组成、分类和命名后，对盐的物理性质:溶解性及焰色反应进行了了解，本堂课主要通过对《生活中常见的盐》的学习，探究氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的化学性质，巩固提高置换反应、复分解反应发生的条件。既是对前一章酸、碱知识的巩固提高，也为学习有关化肥的知识打下基础。 (三)学情分析 学生在酸、碱、金属的学习中面对如此众多的物质、反应、方程式，普遍感到思维混乱，无所适从，从而对化学产生畏惧情绪，进而使学习兴趣和学习成绩大幅下滑。最后即使通过练习对一些问题有所理解，但对某些问题仍一知半解，也很难解决一些实际问题。本堂课主要从学生已有知识出发，从与生活密切相关的盐说起，通过实验探究几种常见盐的化学性质，提升解决实际问题的能力。 【设计思路】 盐是连接酸、碱、单质的中心环节，通过盐的化学性质的学习，能够使学生形成知识的网络化，而且也连接起了化合、分解、置换和复分解四种基本反应类型。在前面第五章学习酸、碱性质时，已对盐的化学性质进行了渗透。因此，盐的教学过程就是梳理总结酸碱盐化学性质与基本反应类型等知识点的过程。基于这种情况，我从学生现有的知识入手，并通过提出问题??实验探究??讨论交流??归纳总结的学习过程，对生活中常见的盐进行了探究。 在课堂活动的设计中，不仅有教师的讲授，还有学生的探究。在课堂中，穿插了教师演示实验，学生探究实验，小组讨论等环节，激发学生的学习兴趣和动力。 【教学目标】 (一)知识与技能: 1、理解常见盐的化学性质。 2、 复习置换反应和复分解反应的概念以及发生的条件。 3、了解一些盐在生活中的应用。 (二)过程与方法: 通过实验的方式探究盐的化学性质，提高实验分析能力和达能力。 (三)情感态度与价值观: 通过了解生活中常见的食盐、纯碱、胆矾的用途，感受化学与人类密切的关系。 【重点和难点】 教学重点:碳酸钠、硫酸铜溶液的化学性质 教学难点:盐和盐的反应 【教学准备】 媒体:多媒体课件 药品:氯化钠溶液、硝酸银、稀硝酸、碳酸钠溶液、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、硫酸铜溶液、铁丝、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液 仪器:试管、胶头滴管、试管架 【教学流程】 教师活动 主线 学生活动 体验食盐与人类的密 情景导入 创设情景:引出话题 切关系 观察现象、记录方程学生实验 主题一:氯化钠的化学式、 性质 观察现象、记录方程学生实验、演示实验 主题二:碳酸钠的化学 式、汇报 性质 学生实验、演示实验 主题三:硫酸铜溶液的观察现象、记录方程 化学性质 式、汇报 总结:今天收获了 归 纳 归纳、总结、交流 什么, 【教学过程】 教学教师活动(助学策略) 学生活动 设计意图 主要 环 节 导入 【情景】盐就是食盐吗, 思考并回答 【讲述】化学和工业中的盐是一类物质 的统称，食盐是氯化钠的俗称，只是盐 中的一种。我们今天从生活中最常见的倾听 激发学生学习 食盐说起，学习几种常见盐的化学性质。 兴趣。 【板书】生活中常见的盐 【介绍】氯化钠的物理性质、俗名和用 回顾旧知。 途。 【提问】氯化钠可能有哪些化学性质, 小组讨论，个别同学回 【讲述】我们已经学过，盐酸能与硝酸答 氯化银反应，盐酸的组成中有盐酸根，氯化 用已有知识，根钠的钠的组成中也有盐酸根，两者的化学性 据物质的组成，化学质是不是有某些相似,我们用实验来探 提升学生的知性质 究。 识迁移和应用 【板书】1、氯化钠的化学性质: 能力。 【探究实验】氯化钠的化学性质 步骤:取少量氯化钠溶液于试管中，滴四人小组合作实验，观培养学生团结 入几滴硝酸银溶液，并滴加稀硝酸。 察并记录现象，汇报 合作的能力。进 【板书】 一步学会实验 观察的方法，巩NaCl + AgNOAgCl + HNO 3 3 【小结】氯化钠这种盐可以跟盐反应， 固化学方程式 生成两种新盐 的书写。 碳酸【过渡】面团发酵时会产生酸，影响口倾听 钠的味，为了消除酸，可加入纯碱。 化学【讲述】碳酸钠的用途 性 质 【介绍】侯德榜:联合制碱法 【猜想】碳酸钠可能有哪些化学性质? 复习巩固基本 (根据学案，完成实验报告) 讨论、设计探究。 实验操作。 【板书】2、碳酸钠的化学性质: 学会通过实验 学生实验并记录现象。 现象分析实验NaCO+2 HCl 2NaCl + HO + CO2322 交流实验结果。 结果。 NaCO+Ca(OH) CaCO+2NaOH 2323 NaCO + CaClCaCO+2NaCl 232 3 【小结】碳酸钠这种盐可以跟酸、碱、 盐反应 硫酸【过渡】简介波尔多液 归纳和概括身铜溶【复习】胆矾物理性质、化学性质 学生思考、回顾 边的化学现象。 液的【猜想】硫酸铜溶液可能有哪些化学性讨论、设计探究方案。 化学质? 学生实验并记录现象。 “问题链”式的性 质 (根据学案，完成实验报告) 交流实验结果。 教学方法，层层 (教师演示实验:硫酸铜溶液与氯化钡 深入剖析问题。 的反应，事先将产生的白色沉淀过滤，观察并思考 展示) 【板书】3、硫酸铜的化学性质: 及时总结，形成 逻辑严密的知Fe + CuSO FeSO + Cu 44 识体系。 CuSO+2NaOH Cu(OH) + NaSO 42 24 CuSO+ BaCl BaSO + CuCl4 24 2 【小结】硫酸铜这种盐可以跟金属、碱、 盐反应 【归纳】盐可能有的化学性质: 1.盐 + 金属 ? 新盐 + 新金属 2.盐 + 酸 ? 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 ? 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 ? 新盐 + 新盐 【提问】四条盐的化学性质，分别要满 对盐可能有的 足哪些条件, 小组讨论，思考，回答 化学性质进行 【议一议】1、氯化钠为什么不能与碱反 升华，巩固提高 应, 置换反应、复分 2、氯化钠、碳酸钠能否与金属反应,为 解反应发生的 什么, 完成学案上的相应习条件。 【练习布置】完成学案上的相关练习。 题。 总结 【师生共同小结】 学生各抒己见。 巩固本节课知 几种常见盐的化学性质 识要点，提纲挈 领 作业学案上的相关练习 记录 巩固提高 布 置 【主要板书设计】 生活中常见的盐 1、氯化钠NaCl 氯化钠的化学性质: NaCl + AgNOAgCl + HNO 3 3 2、碳酸钠NaCO 23 碳酸钠的化学性质: NaCO + 2 HCl 2NaCl + HO + CO2322 NaCO + Ca(OH) CaCO+2NaOH 2323 NaCO + CaClCaCO+2NaCl 232 3 3、硫酸铜CuSO 4 硫酸铜的化学性质: Fe + CuSO FeSO + Cu 44 CuSO+ 2NaOH Cu(OH) + NaSO 4 224 CuSO+ BaCl BaSO + CuCl4 24 2 盐可能有的化学性质: 1.盐 + 金属 ? 新盐 + 新金属 2.盐 + 酸 ? 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 ? 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 ? 新盐 + 新盐