包米芬
绝热过程、等温过程熵会增加吗?
首先根据热力学第二定律知:
dQ
dS
T
³
将上式推广为:
e idS d S d S= +
上式中 ed S 表示的是由于系统与外界交换物质和
能量所引起的系统熵变,它是可正可负的。
id S 表示的是系统内部发生的过程引起的熵变,它
不会为负值。
下面我们就三种系统来讨论绝热过程的熵变。
一 孤立系统
对于孤立系统而言,与其他物体没有物质和
能量的交换,故
0ed S =
其所发生的不可逆绝热过程的熵变可根据熵增原理来
知晓:
孤立系统的熵永不减少,...
绝热过程、等温过程熵会增加吗?
首先根据热力学第二定律知:
dQ
dS
T
³
将上式推广为:
e idS d S d S= +
上式中 ed S 表示的是由于系统与外界交换物质和
能量所引起的系统熵变,它是可正可负的。
id S 表示的是系统内部发生的过程引起的熵变,它
不会为负值。
下面我们就三种系统来讨论绝热过程的熵变。
一 孤立系统
对于孤立系统而言,与其他物体没有物质和
能量的交换,故
0ed S =
其所发生的不可逆绝热过程的熵变可根据熵增原理来
知晓:
孤立系统的熵永不减少,其中发生的不可逆过
程总是朝着熵增加的方向进行。所以,不可逆绝热过
程的熵是增加的。
对于孤立系统可逆绝热过程,系统
没有发生物质和能量的交
换,有
0dQ =
代表的是系统从外界吸收的热量)dQ(
0ed S =
所以
0
d Q
T
=òÑ
故对于可逆绝热过程,
0B AS S- =
二 闭系
闭系的讨论我们还是基于公式
e idS d S d S= +
来进行。
对于闭系
e
dQ
d S
T
= ,这时 ed S 的正负取
决于系统是吸热还是放热。
该题讨论的是绝热过程,则有 0dQ = ,所
以闭系的 0ed S = ,而 0id S ³ 。所以闭系下的
绝热过程熵是增加的。
三 开系
在开系中,除热量交换外,系统与外界的物质
交换也会引起 ed S 。
对于绝热过程,只存在系统与外界的物质交换
所引起的熵变,而我们无法确定物质交换所产生熵
变的大小、正负,而熵变是由
e idS d S d S= +
共同决定的。所以,开系下绝热过程的熵变无法确定
下面我们就孤立系统、闭系、开系来讨论等温
过程的熵变。
一 孤立系统
因为
e idS d S d S= + , ed S其中
是由于系统与外界交换物质和能量所引起的熵变,
所以,孤立系统中 0ed S = ,而 表示系统内
部发生的过程引起的熵变,它不会取负值,故在孤
立系统下的等温过程熵不为负。
id S
二 闭系
对于等温过程下的闭系, e
dQ
d S
T
= e
d S,
的正负取决于系统是吸热还是放热,吸热则 ,
放热则
0ed S >
0ed S < 。由上面的讨论知 id S 不为负
所以在闭系下,等温过程是熵增还是熵减取决于
ed S例如:
卡诺循环(如下图)的1-2过程是等温膨胀过程,该
过程系统对外做功,同时系统又保持温度不变,说
明热量Q从高温热源传入了系统,系统吸收了热量,
而3-4过程是等温压缩过程,
外界对系统做功,同时
系统又保持温度不变,
故系统本身要放出Q的热
量给低温热源,故
所以, 0ed S >
0ed S <
三 开系
在开系下,等温过程的
ed S 不是热量交换所
引起的,所以
e idS d S d S= + 的增加与减少
主要是由系统与外界的物质交换所决定的。如果等温
过程交换的是同种物质,由吉布斯佯缪可知熵不变。
如果不是前面一种情况,我们则无法确定最终熵是曾
还是减。
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