记忆化学方程式的方法

记忆化学方程式的方法 学生园地 化学方程式是学习化学最重要的工具 。 掌 握了它 , 就能简明 、 准确地描述物质的化学变 化 , 定量地研究化学 , 发展学生的记忆和思维 能力 。 教师对学生掌握化学方程式的情况要有 足够重视 , 要明确要求 , 同时 , 更要注意指导学 生 学会科学的 记忆化学方程式的方法 , 这个间 题 , 对刚刚开始学习化学的初三学生来说尤为 重要 。 下面结合初三化学内容 , 就如何指导学 生记忆化学方程式谈谈 自己的看法和体会。 一 、 根据性质记忆 写化学方程式要以客观反应事实为基础 , 不能凭空设想 , 随便臆造 , 而客观反应事实乃是 物质化学性质的表征 。 因此 , 根据物质性质记 忆化学方程式是最重要 , 也是最根本的学习方 法 。 例如 � � 北京一七一中学 曹振宇 应的具体内容 , 化学方程式是化学反应的表达 形式 , 因此 , 书写化学方程式 , 记忆化学方程式 要密切联系实验 , 做到内容与形式的统一 。 诸 如反应物是什么 生成物是什么 反应是在什 么条件下发生的 有哪些现象等 依据这些事 实 , 写方程式 , 记方程式。 例如 � 二!一誉几 化化学反应应 实验现象象 有关化学方程式式 澄澄清的石灰灰 澄清变浑浊浊 ∀ # � ∃ ∀ % &∋ ( )���水水中通入∀仇仇仇 ∗ ∀ % ∀# �玉∃ ( � +++ ’’继续通入过过 浑浊变澄清清 ∀ % ∀# � ∃ ( � + ∃ ∀# ���量量的 ∀# ����� 二 ∀ % &( ∀# � )��� 将将溶液加热热 澄清又变浑浑 , % &( ∀ ∋ � )−二二 浊浊浊并冒气泡泡 ∀% ∀# 。卜 ( −+ ∃ ∀# �工工 溶溶液冷却后后 白色沉淀消消 ∀ % ∀# % ∃ .( ∀ ///再再加盐酸酸 失冒出大量气气 二 ∀ % ∀/� ∃ ( . # ∃ ∀ &〕� 000泡泡泡泡泡 这样以氧气的化学性质为中心 , 以氧气跟 金属反应 、跟非金属反应 、跟化合物反应三个方 面的反应事实为主线来记忆化学方程式 , 脉络 清楚 、层次分明 , 很容易把有关的化学方程式记 住 。 二 、 联茅曳验记忆 化学是一门实验科学。 实验事实是化学反 联系实验记忆 , 是建立在客观反应事实基 础上的记忆 , 是在获得了丰富 、 生成的感性认 识 , 经过联想 、思索 , 在理解基础上的记忆 , 因而 是具体的 、深刻的。 如果离开化学反应事实 , 单 纯地死记硬背化学方程式 , 那么 , 化学方程式就 成了没有内容的 、 空洞呆板的符号 , 这样学起 来 , 势必枯燥无味 , 难记易忘 。 三 、 运用推理记忆 从做过实验 、 重点分析过的化学反应概括 出一般规律 , 运用推理的方法记忆同一类型的 化学反应 , 也是记忆化学方程式的一种好方法。 如从氢气还原氧化铜的反 应 1 2 ∋ ∃ ( � 二垒∗ 1 2 一 八 3 � 、 , 3 一 3 , 3 , 3 4 ‘ , � 5 , 4 △ � 3十 ( .# 可 以概括出 � 金属氧化物 ∃ ( � 二兰会∗ 金 属 ∃ ( .# 的一般规律 , 进而推理记忆 � 6 ∋ 。 十 7( �夔竺6 、 7( � ∋ 几� ∋ ‘ ∃ 8且 �三皇奥9: 。十 8( � ∋ 这种抓住典型 、记忆少数 , 进而掌握一般 、 ; 一7 < 推知多数的记忆方法 , 能收到以少胜多 , 事半功 倍 , 举一反三 , 触类旁通的效果 , 显然比孤立 、零 散地记忆效果要好得多。 当然 , 用推理的方法 记忆 , 切忌滥用规律 、随意推理 , 如活泼金属的 氧化物 &=夕 、 > 气# 、 ?夕 等 )是不能被氢气还 原成金属单质 的 。 四 、 归类对 比记忆 有些化学方程式 , 既有区别 , 又有联系 , 要 教会学生把它们归类 , 通过分析对比 , 找出它 们的异同 。 例如用 ( � 、∀# 、 ∀ 三种不同的还原 荆还原氧化铜 , 这是初中化学里三个典型的 、重 要的氧化一还原反应 。 学生学习时 , 常有混淆不 清的现象 , 如果把它们分析对比一下 , 效果便好 得多。 。 4 4 △ 。 3 4&; ) ∀2 # ∃ ( �‘鑫‘∀ 2 ∃ ( � + 。 ‘ 。 4 。 4 △ 。 4 4&− ) ∀ 2 ∋ ∃ ∀# ∗ 共头二∀ 2 ∃ ∀# , &7 ) .∋ 2 ∋ ∃ ,望夔二∋ 。 十 + + ,个 &; )式与 &−) 式条件相同 , 但由于还原剂不 同 , 因而氧化产物不 同 , &− )式与&7) 式条件不 同 , 还原剂也不 同 , 产物却相同 , 但&− )式中的 1 ∋ � 不标 “≅,, , &7 )式中的 1 ∋ , 却要标 。尸 , 这是 因为气体与固体接触比固体与固体接触要充分 得多 , 所以反应 &−) 只需 “加热 ” , 反应 &7) 则要 “高温 ” 。 但是无论用 ∀# 还是 ∀ 做还原剂 , 其 反应原理都是夺取氧化铜中的氧 , 所以氧化产 物都是 ∀# � 。 反应 &−) 有气体参加反应 , 生成的 ∀# , 不标 “Α’’ , 反应 &7) 无气体参加反应 , 生成物 中的 ∀# , 要标 “卞” 。 这样经过分析比较 , 加深了 对化学反应原理的理解 , 因而也就防止了在书 写化学方程式时可能产生的混淆不清 、 张冠李 戴的错误 , 很容易把化学方程式记住。 五 、 利用 图表记忆 利用图表 , 把有关的化学反应 串联起来 , 形 成系统。 如学过碳及其主要化合物的性质 , 就 可 以将有关的化学反应整理成下表 � 这个知识 网络使我们能够清晰地看出碳及 其主要化合物在一定条件下的 互 变 关 系 。 以 ∀# , 为中心 , 能记住一系列的化学方程式 , 起到 了“牵一发而动全身 ”的作用 , 即使遗忘了某个 1二三眠 ∃ + � ∃ ∀2 # ∀% ∀/�一布宜而刁尚 ∀画∀# � ∃ ( − + ∃ ∀+ − ‘井 二二二二二二二二二二二二二七∀% &( ∀# Β )� 程方式 , 也很容易回忆和推想。 这种图表 , 最 好先让学生 自己归纳绘制 , 经过学生自己动脑 、 动手 , 有利于对化学方程式的理解和记忆 , 有利 于培养和提高学生对知识的 、 综合和概括 的能力。 六 、 经常重复记忆 对化学方程式要坚持学一个 , 记一个 , 切莫 平时不去记 , 考前搞突击。 但是 , 一个化学方程 式并不是一次就能记牢的 , 遗忘的规律告诉我 们 , 记住的东西 , 遗忘的速度总是先快后慢 , 遗 忘的量也总是先多后少 ,正象学唱一首新歌 , 当 时会唱了 , 第二天可能又忘了 , 只有经常唱 , 才 能真正学会 。 因此 , 有计划 、有针对性的组织学 生进行化学方程式的自测练习 , 或搞些书写化 学方程式的小竞赛 , 看谁写得对 、写得快 , 或把 化学方程式做成小卡片 , 随身携带 , 有空就看 一看 , 使化学方程式经常在学生面前出现 , 不 断加深印象 , 这是防止遗忘 , 巩固记忆的最好办 法 。 金属与酸溶液式盐溶液的置换反 应 方程 式 , 酸 、碱 、盐复分解反应方程式 , 只要掌握了置 换反应 , 复分解反应的规律和反应发生 的条件 , 是容易记住的。 问题的关键是要熟悉并能正确 使用金属活动性顺序表以及碱和 盐 的 溶 解性 表 。 值得注意 的是 , 学生在书写化学方程式时 , 常常发生 “顾此失彼 ”的错误 , 有时缺条件 , 有时 忘配平 , 怎样才能写出完整的化学方程式呢 可 以把 “四查 ”的方法介绍给学生 , 即 � 一查分子式 � 各反应物 、 生成物的分子式 是否正确。 了一7夕 二查平衡 � 否相等 。 三查条件 � 四查标号 � “ 丁” 。 反应前后各元素的原子个数是 必要的反应条件是否 已注明。 生成物是否正确标明了 “丰”和 坚持 “四查 ” , 养成习惯 , 就能防止书写化学 方程式时 “顾此失彼 ”的错误。 多种多样的记忆化学方程式的方法 , 能使 学生学得积极主动 , 兴趣浓厚 , 负担减轻 , 效率 提高 , 并发展了学生的智能 。 物质的提纯 贵州兴义师专 刘汉坤 除去已知物中所含的少量杂质 , 使不纯物 变成较纯物的过程叫物质的提纯 , 物质的提纯 又叫除杂质 。 提纯物质时一般必须遵守如下几个原则 � ; � 不能引进新的杂质 。 − � 选择的试剂只能与被除去的杂质反应 , 而不能与已知物 &即样品中应保留的物质 ) 反 应 。 7 � 反应后的产物最好与已知物相同 , 如果 不同 , 则必须与已知物容易分离 。 提纯物质通常采取如下途径 � ; � 直接把杂 质转化为 己知物 。 − � 使杂质溶解 , 或加入某种 试剂使杂质变成沉淀或气体 , 然后用过滤或分 液的方法从已知物 中分离除去 。 举 例 说 明 如 一下� 一 、 利用生成气体的反应去除杂质 。 如 除 去 >、Χ + ‘ 溶液 中 含 有 的 少 量 > 呢∀# � , 可在样品中滴加适量的 (尹# ‘ 溶液 , 直至不再放出 ∀# � 为止 , 所得溶液即为已除 去 > %刃# � 杂质的 > %声#‘ 溶液 。 有关反应式 为 � > % � ∀ ∋ 。 ∃ ( � Χ + ‘ ∗ > % � Χ+ ‘ ∃ ∀# � 卞∃ ( � # 。 反应 后的产物之一 >、Χ + ‘ 正好是 已知 物 , 而 ∀仇 是气体 , 不会成为新的杂质 。 又如除去 ∀% # 中含有的少量 ∀ Δ ∀# � , 可把 样品盛装在试管中加热至质量不再减少 为 止 , 杂质 ∀ %∀# � 转化为已知物 ∀% # 和易与已知物 分离的 ∀# , 气体 , 从而得到除去 ∀ % ∀# � 杂 质 的 1% ∋ 固体 。 反应式为 � 1 % 1 ∋% 里1 。∋ 十 1叭个 二 、 利用生成 沉淀的反应去除杂质 。 如要除去混进 . Ε∀ /� 中少量的 .沼+ � , 可 将样品溶解于适量的水中 , 然后滴加 卫滋∀Φ� 溶 液 , 直至不再生成 白色沉淀为止 , 过滤 , 所得溶 液即为除去 . ΕΓ # ‘ 杂质的 . Ε∀ /� , 然后再燕发 去水份 。 反应式 为 � . Ε Γ#‘ 十 Η % ∀ /� ∗ .Ε∋ Φ� ∃ Η % Γ# ‘丰白。 很明显 , 除去 . Ε ∋Φ � 中少量 的 . Ε9 # ‘ , 不 能采 用 加 入 Η袱> # %) � 溶 液 的 办 法 , 因 为 Η% &> # 。) � 与 Ι Ε Γ# ‘ 反应将生成难 于 与 已 知 物 Ι Ε ∀/ , 分离的新的杂 质 Ι Ε &> # � ) � � . Ε 9∋� ∃ Η % &> # � ), ∗ . Ε &> # 。) � ∃ Η% Γ# 一工。 三 、 利用氧化译还原反应规律去除杂质 。 如若除去 : , ∀ϑ � 溶液中含有的少 量 卫, ∀/ 。 杂质 , 可在样品中加入足量的铁屑 , 使 : ,∀ /。 直 接转化为 : ,∀/ � , 过滤除去过量的铁屑 , 所得溶 液即为 已除去 : ,∀/ � 杂质的 : , ∀/ � 溶液。 有关 反应式为 � .: , ∀/ 。 ∃ : , ∗ 7: , ∀/ � 。 反之 , 若要除 去 : ,∀/ � 溶液中含有的少量 : , ∀/ � , 则可通入 #Φ , 或加入氯水使 : , ∀/ � 杂质直接转化为 已知 物 � : , ∀ /。� .:, ∀ ;− ∃ ∀ /� ∗ .:, ∀ /� 。 除去 : , ∀/ , 中少量的 : , ∀/ 。, 不能加入 铜 粉 , 因为 ∀ 2 粉虽然也能使 : ,∀/ 。 直接转化为 : ,∀; − , 但另一生成物 ∀ 2 ∀/ , 却难 于与已知物分 离 � ∀ 2 ∃ .: ,∀ /。 ∗ .: ,∀ /� ∃ ∀ 2 ∀/� 。 四 、 利用酸式盐与正盐的相互转化规律去 除杂质 。 如 若 要 除 去 >% 刃# 。 中 含 有 少 量 的 > %( ∀# 。 , 可将固体样品置于干燥的大试管 中 加热直至不再有气体和水珠生成为止 , 冷却即 得到已除去 >司压+ + � 。 杂质 的 >树+ 。。 反 应 ;一8 +