电极电势答案

氧化还原与电极电势——1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为()。A．(Sn4/Sn2)B．(Sn4/Sn2)0.05916/2C．(Sn4/Sn2)0.05916D．(Sn4/Sn2)0.05916/2解答或答案：B2+2+2.对于电池反应Cu＋Zn=Cu＋Zn下列说法正确的是()。2+2+A．当[Cu+]=[Zn]，反应达到平衡。B．(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn),反应达到平衡。C．(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn),反应达到平衡。D．原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。解答或答案：C3.今有原电池(－)Pt,H2()施是()。A增大H＋离子浓度H＋(c)Cu(c)Cu(＋),要增加原电池电动势，可以采取的措B2+增大Cu2+离子浓度C降低H2的分压D在正极中加入氨水2+E降低Cu离子浓度，增大H＋离子浓度解答或答案：B4.已知下列反应；CuCl2＋SnCl2=Cu＋SnCl4FeCl3＋Cu=FeCl2＋CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为()A(Fe3+/Fe2+)>(Cu2+/Cu)>(Sn4+/Sn2+)B(Cu2+/Cu)>(Fe3+/Fe2+)>(Sn4+/Sn2+)4+2+2+3+2+C(Sn4+/Sn2+)>(Cu2+/Cu)>(Fe3+/Fe2+)..下载可编辑D(Fe3+/Fe2+)解答或答案：A>(Sn4+/Sn2+)>(Cu2+/Cu)5.下列原电池中，电动势最大的是()。2+-12+-1A(－)ZnZn(1mol·L-1)Cu(1mol·L-1))Cu(＋)2+-12+-1B(－)ZnZn(0.1mol·L-1)Cu(1mol·L-1))Cu(＋)2+-12+-1C(－)ZnZn(1mol·L-1)Cu(0.1mol·L-1))Cu(＋)2+-12+-1D(－)ZnZn(0.1mol·L-1)Cu(0.1mol·L-1))Cu(＋)解答或答案：B6.原电池的组成为：(－)ZnZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt(＋)该原电池电动势与下列因素无关的是()。AZnSO4溶液的浓度B锌电极极板的面积CHCl溶液的浓度D温度解答或答案：B7.在下列氧化剂中，随着溶液中H＋离子浓度增加，氧化性增强的是()AFeCl3BK2Cr207CCl2DCrCl3解答或答案：B8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。解答或答案：错9.把两个电对组成氧化还原反应，则解答或答案：错大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂10.在标准状态下，把氧化还原反应2++E=(Cu/Cu)－2(Ag/Ag)。解答或答案：错＋2+Cu＋2Ag=Cu＋2Ag设计成原电池，则该电池电动势11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。解答或答案：对..下载可编辑电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值解答或答案：错当原电池的标准电动势E>0时，示电池反应正向自发进行。解答或答案：错在原电池()CuCuSO4(c1)CuSO4(c2)Cu()中，C1Mn>Cu>Ag2+B．Mn>Hg22+>Ag>Cu2+C．Mn>Cu>Ag>Hg22+2+D．Hg22+>Ag>Mn>Cu解答或答案：C在原电池中发生氧化反应的是()A．正极B．正极或负极C．负极D．正、负极解答或答案：C下列关于标准氢电极的叙述错误的是()A．纯氢气压力为100kPaB．H+浓度为cC．电极电位稳定并且准确D．是最常用的参比电极解答或答案：D将氢电极{p(H2)=100kPa}插入纯水中，则电极电势为()A．0.414VB．－0.414VC．0.207VD．－0.207V解答或答案：B可使电对Cu2+/Cu的电极电位减小的是()。A．CuSO4B．Na2SC．KOHD．NH3解答或答案：B、C、D47.欲增加铜—锌原电池()ZnZnSO4(c1)CuSO4(c2)Cu()的电动势，可采用的措施是..下载可编辑()。A．向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固体B．向CuSO4溶液中增加CuSO4·5H2O晶体C．向ZnSO4溶液中加入氨水D．向CuSO4溶液中加入氨水解答或答案：B、C下列叙述中错误的是()。A．单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方法测得B．电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关C．标准电极电势规定温度为20℃，组成电极的有关离子浓度为1mol/L，气体压力为100kPa时所测得的电极电势D．标准氢电极的电极电势通常规定为0解答或答案：A、C当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态解答或答案：√将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。解答或答案：√由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。解答或答案：√两电对组成一原电池，则标准电极电势大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。解答或答案：×在原电池()CuCuSO4(c1)CuSO4(c2)Cu()中，c2一定大于c1。解答或答案：√根据标准电极电势：(I2/I)0.535V,(Fe3/Fe2)0.770V，可知反应I2+2Fe2+==2I+2Fe3+在标准状态下能自动进行。解答或答案：×电极电势只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关解答或答案：×将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。解答或答案：√..下载可编辑当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E0。解答或答案：×由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。解答或答案：√在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。解答或答案：√60.生物化学标准电极电位是指c(H3O)107mol/L(pH7)、电对中的其他物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。解答或答案：√61.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。解答或答案：√61.把氧化还原反应：Ag(s)+2Fe3+(c1)=Fe2+(c2)+Ag+(c3)设计成原电池。原电池的符号为，正极反应为，负极反应为。解答或答案：()AgAg(c3)Fe3(c1),Fe2(c2)Pt()；3+2++Fe+e→Fe；Ag→Ag+e把反应Cu2++Zn==Cu+Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为离子浓度比离子浓度大。已知(Cu2/Cu)0.3402V，(Zn2/Zn)0.7628V。解答或答案：Zn2+；Cu2+将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：()ZnZnSO4(c)AgNO3(c)Ag()。增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将；在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将。解答或答案：减小；增大；减小已知下列反应均能进行：Br2+2Fe2+==2Br－+2Fe3+；2MnO4-+10Br-+16H+==2Mn2++5Br2+8H2O在下列条件下氧化剂的相对强弱是，还原剂的相对强弱..下载可编辑是解答或答案：-3+MnO4>Br2>Fe2+-2+Fe>Br>Mn根据标准电极电位，判断下列各反应在标准态下进行的方向：（1）CdPb2?Cd2Pb进行的方向为。（２）CuPb2?Cu2Pb进行的方向为。已知：222（Pb2/Pb）0.1263V，（Cd2/Cd）0.4026V，（Cu2/Cu）0.3402V解答或答案：（1）从左向右进行；（2）从右向左进行已知下列反应：2FeCl3SnCl2?SnCl42FeCl22KMnO410FeSO48H2SO4?2MnSO45Fe2（SO4）3K2SO48H2O在标准态下均能进行。试指出：（1）这两个反应中，氧化还原电对的标准电极电势的相对大小为（2）在标准态下，上述3个电对中最强的氧化剂为；最强的还原剂为解答或答案：（1）（MnO4/Mn2）（Fe3/Fe2）（Sn4/Sn2）；（2）MnO4-；Sn2+电极电势不仅取决于的性质，而且还与、电对中和物质的浓度（或分压）及等有关。解答或答案：电极本身；温度；氧化态；还原态；介质对电极反应Hg2Cl2+2e==2Hg+2C-l，在298K时，若将Cl-浓度提高10倍，电极电位将改变V。解答或答案：0．05916标准氢电极的电极电位为。解答或答案：0电对的电极电势值越小，则电对中能力越强。解答或答案：还原态物质的还原利用氧化还原反应把转化为的装置称为原电池。解答或答案：化学能；电能盐桥的作用是和。解答或答案：构成原电池的通路；维持溶液的电中性..下载可编辑将Pt、H2(g)和H+组成一个电极，该电极名称是，电极表示式为，电极反应式为，其电极电势用Nernst方程式表示可写成。将标准的该电极与标准锌电极[(Pb2/Pb)0.76v]组成一个原电池，该原电池的符号为，该原电池的电动势为。解答或答案：氢电极；PtH2(p)，H+(c)；2H2eH；(H/H2)0.05916c2(H)plg；2p(H2)()ZnZn2(1mol/L)H(1mol/L)|H2(100kPa)Pt()；0.76V电极反应MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O在pH=5的溶液中的电极电位(其他条件同标准状态)解答或答案：0.059nlg[MnO4][H][Mn2]1.4910.0595lg(105)81.018V计算298K时，电池CuCu2(0.1mol/L)Fe3(0.1mol/L),Fe2(0.01mol/L)Pt的电动势，并写出正极反应、负极反应和电池反应式解答或答案：2(Cu2/Cu)2(Cu2/Cu)0.059lg[Cu2]0.3370.059lg0.10.31v(Fe3/Fe2)(Fe3/Fe2)0.0591lg[Fe3][Fe2]0.7710.0591lg0.10.010.83vE0.83V0.31V0.52V负极反应：Cu→Cu2++2e，正极反应：Fe3++e→Fe2+电池反应：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+计算298K时，电池PtI2|I(0.1mol/L)MnO4(0.01mol/L),Mn2(0.1mol/L),H(0.001mol/L)Pt的电动势，并写出电池反应式。解答或答案：..下载可编辑I22e2I(I2/I)MnO48H0.05910.0591(I2/I)lg20.535lg22[I]220.125eMn24H2O[MnO4][H]80.594v2(MnO4/Mn2)2(MnO4/Mn2)0.059lg2[Mn2]80.0590.010.00181.51lg50.11.21v2E(MnO4/Mn2)(I2/I)1.210.5940.62v电池反应：2MnO410I16H2Mn25I28H2O计算下列反应在298K时的平衡常数，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,并判断此反应进行的程度。已知：(Ag/Ag)0.7996V(Fe3/Fe2)0.771V。解答或答案：32lgK1[(Ag/Ag)(Fe3/Fe2)]0.79960.7710.4834lgK0.059160.059160.4834K3.04K值很小，正向反应进行得很不完全。计算下列反应在298K时的平衡常数，并判断此反应进行的程度Cr2O7－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。已知：(Cr2O72/Cr3)1.232V(I2/I)0.5355V。解答或答案：6[(Cr2O72/Cr3)lgK0.05916K4.351070正向反应能够进行完全。(I2/I)]1.2320.53550.0591670.6389向0.45mol/L铅溶液中加入锡，发生下列反应，Sn+Pb2+=Sn2++Pb，计算反应在298K时的平衡常数，达到反应限度时溶液中铅的浓度。已知：(Pb2/Pb)0.1262V(Sn2/Sn)0.1375V解答或答案：lgK222[(Pb2/Pb)(Sn2/Sn)]0.059162[0.1262(0.1375)]0.059160.3820K2.41..下载可编辑SnPb2?Sn2Pb平衡时0.45－xxKx2.410.45xx0.32反应达到平衡时2[Pb2]0.450.320.13mol/L已知298K时，(Ag/Ag)0.7996V，(Hg2/Hg)0.851V。试判断在下列两种情况下，反应：Hg22AgHg2Ag进行的方向。1)c(Hg2+)=1.0mol/L，c(Ag+)=1.0mol/L；2)c(Hg2+)=0.0010mol/L,c(Ag+)=1.0mol/L。解答或答案：(1)(Ag/Ag)(Ag/Ag)0.7996v(Hg/Hg)(Hg/Hg)0.851v(Hg/Hg)(Ag/Ag)将两个电对组成原电池时Hg2+/Hg为正极，发生还原反应，反应正向进行。(2)(Ag/Ag)(Ag/Ag)0.7996v0.059(Hg/Hg)0.851lg0.00100.762v(Hg/Hg)(Ag/Ag)，将两个电对组成原电池时Ag+/Ag为正极，发生还原反应，反应逆向进行。原电池的表示式为：()PtFe3(c),Fe2(0.10mol/L)Mn2(c),H(c),MnO2Pt()已知298K时(MnO2/Mn2)1.23V，(Fe3/Fe2)0.77V，试计算298K时原电池的电动势，并写出电池反应式。解答或答案：(Fe3/Fe2)0.770.059lg1.00.100.83V2(MnO2/Mn2)2(MnO2/Mn2)1.23VE1.230.830.40V..下载可编辑电池反应为：MnO24H2Fe2Mn22Fe32H2O83.25℃时，将铜片插入0.10mol/LCuSO4溶液中，把银片插入0.01mol/LAgNO3溶液中组成原电池，（1）计算原电池的电动势；（2）写出电极反应式和电池总反应式；（3）写出原电池的符号。已知：(Cu2/Cu)0.34V,(Ag/Ag)0.80V。解答或答案：(1)(Cu2/Cu)0.340.0592lg0.100.31V(Ag/Ag)0.800.059lg0.010.68V(Ag/Ag)(Cu2/Cu)，电对Ag/Ag为正极，电对Cu2/Cu为负极。E0.680.310.37V2）正极反应：AgeAg，负极反应：CuCu22e电池反应：2AgCu2AgCu3)()CuCu2(0.1mol/L)Ag(0.01mol/L)Ag()84.已知(MnO4/Mn2)1.51V，计算当c(MnO4)c（Mn2）1mol/L，pH=6时该电极的电极电位。解答或答案：(MnO4/Mn2)1.490.059lg1(106)80.92V85.根据标准电极电位排列下列顺序：1）氧化剂的氧化能力增强顺序：2-.Cr2O72-MnO4MnO2ClFe3ZnLiH已知：(Cr2O72/Cr3)1.232V（2）还原剂的还原能力增强顺序：Cr3Fe2Cl(Zn2/Zn)0.7618V(Cl2/Cl)1.3582V(Fe3/Fe2)0.771V(Li/Li)3.0401V(H/H2)0.0000V2(MnO2/Mn)1.22V(MnO4/Mn2)1.507V..下载可编辑解答或答案：解：(1)在标准状态下，电对的越大，该电对中的氧化态物质的氧化能力越强，是越强的氧化剂，因此，在标准状态下氧化剂的氧化能力顺序为：232Zn2Fe3MnO2Cr2O72Cl2MnO4;(2)电对的越小，该电对中的还原态物质的还原能力越强，是越强的还原剂，因此，在标准状态下还原剂的还原能力顺序为：ClCr3Fe2H2Li。86.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：Zn(s)2Ag(aq)2Zn2(aq)2Ag(s)已知：(Zn2/Zn)解答或答案：0.7618V，(Ag/Ag)0.7996V。2∵(Zn2/Zn)2+∴(-)ZnZn2+(c1)(Ag/Ag)‖Ag+(c2)Ag(+)Zn(s)2Ag(aq)Zn2(aq)2Ag(s)在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：323Cl2(g)2Cr3(aq)7H2O(l)Cr2O72(aq)6Cl(aq)14H(aq)已知：(Cr2O72/Cr3)1.232V，(Cl2/Cl)1.3582V。解答或答案：23∵(Cl2/Cl)(Cr2O72/Cr3)+3+2--∴(-)PtH+(c1),Cr3+(c2),Cr2O72-(c3)‖Cl-(c4)Cl2(p)|Pt(+)3Cl2(g)2Cr3(aq)7H2O(l)Cr2O72(aq)6Cl(aq)14H(aq)在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：2IO3(aq)10Fe2(aq)12H(aq)10Fe3(aq)I2(s)6H2O(l)已知：(Fe3/Fe2)0.771V，(IO3/I2)1.195V。解答或答案：..下载可编辑(IO3/I2)(Fe3/Fe2)∴(-)Pt2+3+Fe2+(c1)，Fe3+(c2)IO3-(c3)，H+(c4)I2Pt(+)2IO3(aq)10Fe2(aq)12H(aq)10Fe3(aq)I2(s)6H2O(l)根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：12H(0.10molL1)2eH2(200kPa)。解答或答案：H/H20.059160.052916lg2[H]2pH2/pH20.059160.1020.0000.052916lg2000.1/01000.0681V根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：Cr2O72(1.0molL1)14H(0.0010molL1)6e2Cr3(1.0molL1)7H2O已知：(Cr2O72/Cr3)解答或答案：23Cr2O72/Cr31.232V。0.059160.056916lg[Cr2O42][H]14[Cr3]21.2320.05916lg141.00.0010141.020.8179V91.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：Br2(l)2e2Br(0.20molL1)。已知：(Br2/Br)1.066V解答或答案：Br2/Br0.059162lg1[Br]21.0660.05916lg2120.2021.107V92.设溶液中MnO4离子和Mn2离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态)，问当pH=0时,MnO4离子能否氧化I和Br离子。已知：(MnO4/Mn2)1.507V，(Br2/Br)1.066V，..下载可编辑(I2/I)0.5355V。2MnO4/Mn20.05916[MnO4][H]8lg25[Mn2]0.0591681.507lg181.507V5解答或答案：(MnO4/Mn2)(Br2/Br)(I2/I),若Br-和I-的浓度均为1.0mol.L-1，MnO4-能氧化Br-和I-。93.设溶液中MnO4离子和Mn2离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态)，问当pH=5.5时，MnO4离子能否氧化I和Br离子。已知：(MnO4/Mn2)1.507V，(Br2/Br)1.066V，(I2/I0.5355V。解答或答案：MnO4/Mn20.05916[MnO4][H]8lg[Mn2]1.5070.05916lg(105.5)80.986V5(Br2/Br)(MnO4/Mn2)(I2/I),若Br-和I-的浓度均为1.0mol.L-1,MnO4-只能氧化I-，不能氧化Br-。94.随着pH升高,下列物质中,哪些离子的氧化性增强?哪些离子的氧化性减弱?哪些离子的氧化性不变?22Hg22、Cr2O72、MnO4、Cl2、Cu2、H2O2解答或答案：2+Hg2、Cl2、2+Cu2+作为氧化剂的半反应分别为：Hg222e?2HgCl22e?2ClCu22e?CupH值升高，对反应没有影响，Hg22+、由于H+没有参与上述三个半反应，因此在酸性范围内Cl2、Cu2+的氧化性不变。2--Cr2O72-、MnO4-和H2O2作为氧化剂的半反应为：..下载可编辑2Cr2O7214H6e?2Cr3MnO48H5e?Mn2H2O22H2e?2H2O7H2O4H2O当pH升高时，H+浓度降低，上述三个正反应的趋势减弱，因此的氧化性减弱。Cr2O72-、MnO4-和H2O295.求298.15K下列电池的电动势，并指出正、负级，已知：(Cu2/Cu)0.3419V。CuCu2+(1.0104molL1)‖Cu2+(0.10mol.L-1)‖Cu解答或答案：Cu2/CuCu2/CuCu2/Cu0.059162lg[Cu2]20.059160.3419lg0.100.059160.3419lg(1.00.3123V，104)0.2236V0.31230.22360.0887V2+412+-1(-)CuCu2+(1.0104molL1)‖Cu2+(0.10mol.L-1)Cu(+)96.已知298.15K下列原电池的电动势为0.3884V，则Zn2离子的浓度应该是多少？Zn‖Zn21(xmolL1)2‖Cd2(0.20molL1)‖Cd已知：(Zn2/Zn)0.7618V,(Cd2/Cd)0.4030V解答或答案：E(Cd2/Cd)(Zn2/Zn)E{(Cd2/Cd)0.05916lg[Cd2]}{(Zn2/Zn)0.38840.40300.05916lg0.20)(0.76180.0591622lg[Zn2]}0.059162lg[Zn2])2lg[Zn21.70，[Zn21]0.020molL1。97.298.15K时，Hg2SO4(s)2e22Hg(l)SO42(aq)，0.612V2Hg222e2Hg(l)，0.797V..下载可编辑试求Hg2SO4的溶度积常数。解答或答案：2-02+0将两电对设计成如下原电池：(-)PtHg2SO4HgSO42-(c10)‖Hg22+(c20)HgPt(+)22电池反应为：Hg22(aq)SO42(aq)Hg2SO4(s)lgKn()0.059162(0.7970.612)0.059166.25K1.8106Ksp11K1.81065.610798.已知298.15K下列反应的电极电位：Hg2Cl2(s)2e2Hg(l)Cl0.268V问当KCl的浓度为多大时，该反应的=0.327V。解答或答案：0.2680.327lgc(KCl)lgc(Cl)0.059160.059160.997c(KCl)0.101molL99.在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH为6.0的某标准缓冲溶液测其电池电动势为0.350V；然后用活度为0.01molL1某弱酸HA测其电池电动势为0.231V。计算此弱酸溶液的pH，并计算弱酸的解离常数K。解答或答案：pHpHSEES6.00.2310.3504.00.059160.059164c(H)1.0104molL2[H][A][H]2[HA]c(H)[H]42(1.0104)241.01060.0101.0104100.(.Zn2Zn)=-0.76V,101.已知32(Fe3/Fe2)0.7996V,(Cu2/Cu)0.3402V。在室温下将过量的铜屑置于0.2(AgAg)=0.80V。将电对Zn2Zn和AgAg组成原电池，该原电池的标准电动势为()。A2.36VB0.04VC0.84VD1.56V解答或答案：D..下载可编辑molL-1AgNO3溶液中，达到平衡时溶液中Ag+的浓度为()。-9-1-17-1-9-1-5-1A5.4×10-9molL-1B2.9×10-17molL-1C1.7×10-9molL-1D4.2×10-5molL-1解答或答案：A102.已知.(Fe3/Fe2)>(I2/I)，则标准状态下在Fe3/Fe2和I2/I两个电对中，较强的氧化剂是()。3+2+-TOC\o"1-5"\h\zA．Fe3+B．Fe2+C．I2D．I-解答或答案：A当溶液中H+浓度增加时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（）。2+A．H2O2B．Cl2C．Zn2+D．F2解答或答案：A下列原电池符号中，书写正确的是()。A．(__)Zn2+/Zn║Cu2+/Cu(+).B．(__)Zn2+|Zn║Cu|Cu2+(+)C．(__)Cu|Cu2+(c1)║Fe2+(c2),Fe3+(c3)|Pt(+)D．(__)Fe2+(cθ)|Fe3+(cθ)║Ag+(cθ)|Ag(+)解答或答案：C）离子浓度比（）离把反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为（子浓度大{φθCu2+/Cu=0.3402V，φθZn2+/Zn=-0.7628V}。解答或答案：2+2+Zn；Cu。根据以下两个原电池求出胃液的pH：(1)(-)Pt|H2(p?)|胃液║KCl(0.1molL-1)|Hg2Cl2(s)|Hg(+)E1=0.423V(2)(-)Pt|H2(p?)|H+(c?)║KCl(0.1molL-1)|Hg2Cl2(s)|Hg(+)E1=0.334V解答或答案：E20.334V由电池（2）得：.E2由电池（1）得：E10.05916V2lgc2(H)p(H2)/p0.05916V2E2lgc2(H)E20.05916pHE2E10.4200.334pH211.450.05916V0.05916107.25oC时测定下述原电池：（-）玻璃电极|缓冲溶液║饱和甘汞电极（+）的电动势，当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电动势为0.1120V。若使用另一缓冲溶液重测电动势为0.3865V，求该缓冲溶液的pH。25oC时：2.303RT/F=0.05916V。..下载可编辑氧化还原反应原电池与电极电位电池电动解答或答案：pH(X)4.000.38560.11200.059168.64..下载可编辑