【高中化学】《烃的衍生物》测试题2022-2023学年高二下学期人教版（2019）化学选择性必修3

试卷第=page88页，共=sectionpages99页试卷第=page99页，共=sectionpages99页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司第三章《烃的衍生物》单元检测题一、单选题1．下列分离或提纯有机物的正确的是选项待提纯物质杂质试剂及主要操作方法A甲苯苯甲酸NaOH溶液，分液B苯溴单质加苯酚，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙醛乙酸加入碳酸氢钠溶液，分液A．AB．BC．CD．D2．姜黄素是一种天然化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。下列关于该化合物的说法不正确的是A．属于芳香烃B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生取代反应D．能发生加聚反应3．下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A传统工艺：手工制作陶瓷CaCO3是陶瓷主要成分B学农活动：使用复合肥料培育植物复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种C自主探究：海带提碘通过灼烧将有机碘转化为碘离子D家务劳动：烹煮鱼时加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜食醋与料酒发生酯化反应，增加香味A．AB．BC．CD．D4．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是A．该物质的分子式为C16H18O3B．该物质分子中的所有原子可能共平面C．滴入KMnO4(H+)溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol5．两种气态混合烃0.1mol完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法错误是A．混合气体中一定是甲烷和乙烯B．混合气体中一定有甲烷C．混合气体中一定没有乙烷D．混合气体中可能有乙烯6．下列说法正确的是A．铍原子最外层原子轨道的电子云图：B．热稳定性：C．，该电子排布图违背了泡利原理D．该有机物的系统命名为：2—甲基—1—丙醇7．紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如下图。有关紫苏醇的描述错误的是A．分子式为C10H16OB．具有两种官能团C．可发生消去反应D．环上的一氯代物有五种8．下列叙述正确的是A．的名称为2，2，4—三甲基—4—戊烯B．化合物是苯的同系物C．苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果D．在过量硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，即产生红色沉淀9．布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。关于布洛芬，下列说法不正确的是A．分子式为B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol布洛芬最多可与4mol发生加成反应D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共面10．下列物质属于酮的是A．B．C．D．11．下列物质中均含杂质(括号中是杂质)，除杂质方错误的是A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏B．溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙醇(乙醛)：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气12．硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员把出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是A．第I阶段的化学方程式为：+NO2=+B．该过程中NO2为催化剂C．1mol在第II、III两个阶段共失去电子数目为NAD．氧化性NO2＞HNO213．下列说法不正确的是A．甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应B．酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料C．乙醛可与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．可用NaOH溶液除去苯中混有的苯酚14．下列实验正确且能达到相应实验目的的是A．用装置甲实验室制乙烯并检验产物B．用装置乙实验室制溴苯并检验产物中的HBrC．用装置丙蒸干溶液获得CuSO4·5H2OD．用装置丁实验室制乙酸乙酯并收集15．下列有关叙述正确的是A．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同D．酸性二、填空题16．指出下列由已知有机物生成①、②……产物的反应试剂、反应条件及反应类型。(1)①  _______、_______反应。②  _______、_______反应。(2)①  _______、_______反应。②  _______、_______反应。(3)①  _______、_______反应。②  _______、_______反应。③_______、_______反应。(4)①  _______、_______反应。②  _______、_______反应。17．生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，是可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理和装置图(加热和夹持装置略)及实验步骤如下：①称取和依次放入锥形瓶中，充分振荡得甲醇溶液；②将地沟油、正己烷(作为溶剂)、步骤①配得的甲醇溶液一次加入三颈烧瓶中；③安装装置(如图)，恒温水浴加热，使温度保持在左右，搅拌速度，加热；④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。回答下列问题：(1)实验巾的用量不宜过多，其原因是_______。(2)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤干净的方法是_______。(3)碘值是指每油脂所能吸收的质量。测定产品碘值的步骤如下：I.准确称取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入氯仿溶解后，加入韦氏碘液(溶液及催化剂，发生反应：)，立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。Ⅱ.后立即加入的碘化钾溶液和水，发生反应的化学方程式为_______，不断振荡，用的溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定()，至终点时消耗溶液。滴定终点的现象是_______。18．是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有_______种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。三、计算题19．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式_____。20．由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团且羟基数目等于羧基数目。称取2.70gX，与足量金属钠充分反应，生成标况下672mL氢气；等质量X与氧气充分燃烧后，产生3.96gCO2和1.62gH2O。请确定X摩尔质量及分子式______，写出X可能的结构简式_____(要求写出简要推理过程)四、实验题21．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解，邻苯二甲酸酐、正丁醇、邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：①三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量浓硫酸。②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至140℃。搅拌、保温至反应结束。③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏请回答以下问题：（1）仪器a的名称______________，邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸的加入顺序有严格的要求，请问浓硫酸是在_____________（填最前、最后或中间）加入。（2）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是____________，判断反应已结束的方法是_______________。（3）反应的第一步进行得迅速而完全，第二步是可逆反应，进行较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是：___________________。A．增大压强        B．增加正丁醇的量        C．分离出水         D．加热至200℃（4）操作X中，应先用5％Na2CO3溶液洗涤粗产品，纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）：____________________________。（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是____________________________。（6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，现代方法中测定有机物相对分子质量通常采用的仪器是________________________。22．乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。名称相对分子质量性状熔点/℃沸点/℃溶解度苯胺93无色油状液体，有还原性、碱性﹣6.2184微溶于水易溶于乙醇、乙醚、苯乙酸60无色液体16.7118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺135白色晶体115304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚反应式：。在A中加入5.0mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，装上刺形分馏柱(图中仪器B)和温度计，支管通过蒸馏装置与接收瓶相连。用小火加热A，使反应物保持微沸约15min。逐渐升高温度，当温度计读数达到100℃左右时，有液体馏出。维持温度在100～110℃之间反应约1小时。温度计读数下降，表示反应已经完成。在搅拌下趁热将反应物倒入冰水中，冷却后抽滤所析出的固体，用冷水洗涤，烘干。请回答：(1)仪器C的名称是_______。(2)加入Zn粉的作用是_______。锌粉几乎不与纯乙酸反应，但随着上述制备反应的进行而会消耗乙酸，原因是_______。(3)温度高于110℃，可能引起的不良后果有_______(选数字序号)。①产生大量副产物    ②乙酸大量挥发，降低产率    ③乙酰苯胺熔化(4)设计“边加热边蒸馏”的目的是及时移走生成的_______(填物质名称)，以提高产率。而实际收集的液体远多于理论量，可能的原因是_______。(5)将反应液倒入冰水的作用是_______。(6)判断白色片状晶体烘干完全的实验方法是_______。答案第=page1818页，共=sectionpages1010页答案第=page1919页，共=sectionpages1010页参考答案：1．A【详解】A．苯甲酸与氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠和水，与甲苯互不相溶，通过分液可以分离，故A正确；B．苯酚与溴单质反应生成三溴苯酚，溶解在苯中，故B错误；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，杂质有乙烯变成二氧化碳，不符合除杂，故C错误；D．乙醛能溶于水，不分层，不能分液，故D错误；故选：A。2．A【详解】A．姜黄素分子中含有C、H、O，且含有苯环，属于芳香烃的衍生物，故A错误；B．姜黄素分子中碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．姜黄素分子中酚羟基，能与浓溴水等发生取代反应，故C正确；D．姜黄素分子中碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确；故选A。3．A【详解】A．硅酸盐是陶瓷主要成分，而不是碳酸钙，A错误；B．复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种，B正确；C．通过灼烧将有机碘转化为碘离子，然后将碘离子氧化为碘单质提取出来，C正确；D．食醋与料酒发生酯化反应生成具有具有香味的酯类物质，可增加香味，D正确；故选A。4．D【详解】A．根据该有机物的结构简式可知，分子式为C16H16O3，故A错误；B．该物质分子中含有甲基，不可能所有原子共平面，故B错误；C．苯环上的甲基、羟基、碳碳双键都能被氧化，滴入KMnO4(H+)溶液，观察到紫色褪去，不能能证明结构中存在碳碳双键，故C错误；D．酚羟基邻位、对位与浓溴水发生取代反应、碳碳双键与溴水发生加成反应，1mol该物质最多消耗4molBr2，苯环、碳碳双键与H2发生加成反应，1mol该物质最多消耗7molH2，故D正确；故选D。5．A【分析】n(H2O)==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧得0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则混合气体中一定含有甲烷，由于CH4分子中含4个H原子，则另一烃分子中一定含4个H原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4。【详解】A．根据上述分析可知，混合气体中一定含有甲烷，可能含有C2H4或C3H4，故A错误；B．混合气体中一定含有甲烷，故B正确；C．由于H原子数平均为4，则混合气体中一定没有乙烷，故C正确；D．混合气体中可能有C2H4或C3H4，故D正确；答案选A。6．B【详解】A．铍原子最外层为2s能级，s能级的电子云图为球形为，故A错误；B．三种物质的阴离子是相同的，均为碳酸根，Ca2+、Sr2+、Ba2+为同主族元素的金属阳离子，从上到下，离子半径逐渐增大，阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易，分解温度越高，则热稳定性为，故B正确；C．由洪特规则可知，在2p轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则电子排布图违背了洪特规则，故C错误；D．属于饱和一元醇，名称为2—丁醇，故D错误；故选B。7．C【详解】A．根据结构简式可确定分子式为C10H16O，A正确；B．分子中有碳碳双键和醇羟基两种官能团，B正确；C．与羟基相连的C的邻位C上没有，无法发生消去反应，C错误；D．该分子中环结构不对称，有5种氢原子，所以环上的一氯代物有5种，D正确；答案选C。8．C【详解】A．以官能团碳碳双键编号最小，编号为，命名为2，4，4—三甲基—1—戊烯，故A错误；B．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物是同系物，该化合物中含有两个苯环，与苯不是同系物，故B错误；C．苯环影响羟基，O-H键易断裂，苯酚溶液显弱酸性，故C正确；D．检验醛基在碱性溶液中，则应是过量的NaOH溶液中滴入少量的CuSO4溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，溶液中有红色沉淀产生，故D错误；故选：C。9．C【详解】A．根据结构可知分子式为，A选项正确；B．苯环上连烷基，则可使溶液褪色，B选项正确；C．该物质只有苯环可以发生加成反应，则可与3molH2加成，C选项错误；D．布洛芬分子中含有类似于四面体结构的碳原子，所有碳原子不可能共面，D选项正确；答案选C。10．C【详解】A．为甲醛，故A不符合题意；B．为甲酸，故B不符合题意；C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D．中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。11．C【详解】A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；B．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故B正确；C．乙醛与新制氢氧化铜发生氧化反应后生成乙酸，与乙醇互溶，不能过滤分离，应选蒸馏法，故C错误；D．乙烯与溴水发生加成反应，乙烷不能，洗气可分离，故D正确；故选：C。12．B【分析】根据图中给出的原子信息，可以推出第I阶段发生的反应为：，第II、III阶段发生的反应为：。【详解】A．由图可知第I阶段的化学方程式为：，选项A正确；B．该过程中，NO2作为反应物，选项B错误；C．第II、III阶段中，1mol失去1mol电子（NA个）变为，选项C正确；D．该过程中，NO2作氧化剂，HNO2作还原产物，则氧化性：NO2＞HNO2，选项D正确；答案选B。13．C【详解】A.甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应生成三硝基甘油酯和水，选项A正确；B．酚醛树脂是第一种完全由人工合成的树脂材料，是在1909年由美国人贝克兰(LeoBaekeland)用苯酚和甲醛制造的，选项B正确；C．溴水具有较强氧化性，能将乙醛氧化而反应而使溴水褪色，选项C不正确；D．苯与水互不相溶，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离，选项D正确；答案选C。14．B【详解】A．乙醇易挥发，制备的乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能达到实验目的，A错误；B．B中液溴易挥发，发生取代反应得到的HBr中混有Br2，CCl4可吸收Br2，硝酸银溶液用来检验生成的HBr，B正确；C．蒸干硫酸铜溶液得到的是硫酸铜固体，要想得到五水硫酸铜晶体，应采用冷却结晶，C错误；D．乙酸与乙醇应在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，该装置不能实现制备乙酸乙酯，D错误；故选B。15．A【详解】A．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子，称为手性合成，故A正确；B．氢键不是化学键，是一种比较强的分子间作用力，它广泛地存在于自然界中，故B错误；C．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成和原子排列都完全相同，但性质和用途不相同，故C错误；D．F和Cl都是吸电子基，且F的电负性更大，其吸电子能力更强，取代了乙酸分子中甲基上的H后，使得FCH2COOH中羧基里的羟基极性更大，所以酸性最大，所以酸性FCH2COOH＞ClCH2COOH＞CH3COOH，故D错误；故选A。16．(1)    的醇溶液，加热    消去    浓，加热    消去(2)    ，光照    取代    液溴，    取代(3)    溴水    加成    ，或，加热    氧化    乙酸、浓，加热    酯化(4)    的水溶液，加热    取代    稀，加热    取代【详解】（1）①由BrCH2CH2CH2OH生成CH2=CHCH2OH为卤代烃的消去反应，反应的化学方程式为BrCH2CH2CH2OH+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr+H2O，反应的试剂和条件为：NaOH的醇溶液、加热，反应类型为消去反应。②由BrCH2CH2CH2OH生成BrCH2CH=CH2为醇的消去反应，反应的化学方程式为BrCH2CH2CH2OHBrCH2CH=CH2+H2O，反应的试剂和条件为：浓H2SO4、加热，反应类型为消去反应。（2）①由生成为侧链上的取代反应，反应的化学方程式为+Cl2+HCl，反应的试剂和条件为：Cl2、光照，反应类型为取代反应。②由生成为苯环上的取代反应，反应的化学方程式为+Br2+HBr，反应的试剂和条件为：液溴、FeBr3，反应类型为取代反应。（3）①由CH2=CHCH2OH生成BrCH2CHBrCH2OH为碳碳双键与溴水的加成反应，反应的化学方程式为CH2=CHCH2OH+Br2→BrCH2CHBrCH2OH，反应的试剂和条件为：溴水，反应类型为加成反应。②由CH2=CHCH2OH生成CH2=CHCHO为醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O，反应的试剂和条件为：O2、Cu或Ag、加热，反应类型为氧化反应。③由CH2=CHCH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成CH2=CHCH2OOCCH3，反应的化学方程式为CH2=CHCH2OH+CH3COOHCH2=CHCH2OOCCH3+H2O，反应的试剂和条件为：乙酸、浓H2SO4、加热，反应类型为酯化反应（或取代反应）。（4）①由CH3CHBrCOOCH3生成CH3CH(OH)COOK包括卤代烃和酯在KOH水溶液中的水解反应，反应的化学方程式为CH3CHBrCOOCH3+2KOHCH3CH(OH)COOK+CH3OH+KBr，反应的试剂和条件为：KOH的水溶液、加热，反应类型为取代反应。②由CH3CHBrCOOCH3生成CH3CHBrCOOH为酯在酸性条件下的水解反应，反应的化学方程式为CH3CHBrCOOCH3+H2OCH3CHBrCOOH+CH3OH，反应的试剂和条件为：稀H2SO4、加热，反应类型为取代反应。17．(1)防止油脂和高级脂肪酸甲酯在碱性条件下发生水解反应，使得生物柴油产率降低(2)向最后一次洗涤液中滴加酚酞试液，若溶液不变红，则说明已洗净(3)        滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化【解析】（1）油脂和高级脂肪酸甲酯都属于酯类，若氢氧化钠的用量过多，溶液碱性过强，油脂和高级脂肪酸甲酯会发生水解反应，使得生物柴油产率降低；（2）由题意可知，上层液体中可能含有少量的溶液，上层液体用温水洗涤的目的是除去混有的氢氧化钠，若用水洗涤干净，则所得洗涤液应呈中性，可向最后一次洗涤液中滴加酚酞试液，若溶液不变红，则说明已洗净；（3）向碘量瓶中加入的碘化钾溶液和水，碘化钾与反应生成碘单质和溴化钾，反应的化学方程式为；淀粉遇碘单质变蓝色，当碘单质与溶液完全反应时，溶液会变为无色，则滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化。18．    5    【详解】的同分异构体能发生银镜反应，说明该物质结构中含有醛基，的不饱和度为2，醛基的不饱和度为1，则其同分异构体应该还含有一个碳碳双键或一个三元环，故同分异构体有、CH2=CHCH2CHO、CH2=C(CH3)CHO、CH3CH=CHCHO，考虑存在立体异构，CH3CH=CHCHO存在顺式和反式两种，所以符合条件的同分异构体共有5种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：1：1的结构简式是，故答案为：5；。19．C6H12O6【详解】有机物的物质的量为=0.01mol，浓硫酸的增重即生成的水的质量，n(H2O)==0.06mol，碱石灰增重为生成的CO2的质量，n(CO2)==0.06mol，所以有机物分子中N(C)==6、N(H)==12，又因为有机物分子量为180，则有机物中N(O)==6，故有机物分子式为C6H12O6。20．    90g/mol、C3H6O3    、HO-CH2CH2-COOH【详解】(1)2.70gX与氧气充分燃烧后，产生3.96gCO2和1.62gH2O。根据元素守恒可知：n(C)=n(CO2)=，n(H2O)=，n(H)=2n(H2O)=0.18mol，2.70gX中含有O的物质的量n(O)=，n(C)：n(H)：n(O)=0.09mol：0.18mol：0.09mol=1：2：1，故X的最简式为CH2O。由于X只含有羟基和羧基两种官能团且羟基数目等于羧基数目，羟基和羧基都可以与足量金属钠反应放出氢气。因此X分子中最少含有1个-COOH，1个-OH，X分子中最少应含有3个O原子，此时物质分子式是C3H6O3，其摩尔质量是90g/mol，2.70gX的物质的量是n(C3H6O3)=，其中含有0.03mol的-OH和0.03mol的-COOH，与Na反应产生H2的物质的量为0.03mol。实际上2.70gX与足量Na反应生成标况下672mL氢气，n(H2)=，说明化学式C3H6O3就是该物质的分子式，故X摩尔质量是90g/mol；(2)X分子中含有3个C原子，其中一个羧基，一个羟基，两个官能团可能在同一个碳原子上，也可能连接在两个不同的碳原子上，故其可能的结构为、HO-CH2CH2-COOH。21．    冷凝管    中间    使用分水器分离出水，有利于反应平衡向生成苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率    分水器中的水位高度保持基本不变时    B    +2NaOH→+2C4H9OH    邻苯二甲酸二甲酯沸点较高，高温会造成其分解，减压可使其沸点降低    质谱仪【分析】(1)仪器a起到冷凝的作用的仪器；浓硫酸的稀释一定要遵循“酸入水，棒搅拌”。(2)水是生成物,减小生成物浓度，使平衡向着正向移动,可以提高反应物的转化率；反应结束时，反应体系的压强不再变化，分水器中的水位高度不变。(3)根据影响化学反应速率的规律进行分析。(4)洗涤后的混合液体会分层,通过分液漏斗进行分液分离。(5)根据“沸点340℃,温度超过180℃时易发生分解”进行分析。(6)现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是质谱仪。【详解】（1）仪器a起到冷凝的作用，名称为冷凝管；浓硫酸溶于水放出大量的热，正丁醇中含有少量的水，因此应将浓硫酸加入到正丁醇中，然后再加邻苯二甲酸酐；正确答案：冷凝管；中间。（2）不断的分离出生成物水，可以使反应向着正向移动，提高了反应物产率；因为反应结束时,反应体系的压强不再变化,分水器中的水位高度不变；正确答案：使用分水器分离出水，有利于反应平衡向生成苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度保持基本不变时。（3）A．增大压强：该反应中没有气体参加,压强不影响化学平衡,增大压强,平衡不发生移动,A错误；B．增加正丁醇的量:反应物浓度增大,可以使平衡向着生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动,B正确；C．分离出水，减小了生成物浓度,则平衡向着生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动,但是速率减慢，C错误；D．邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解，因此温度不能升高至200℃，D错误；正确选项B。（4）若使用氢氧化钠溶液,会发生反应:+2NaOH→+2C4H9OH,得不到产物邻苯二甲酸二丁酯；正确答案:+2NaOH→+2C4H9OH。（5）因为邻苯二甲酸二丁酯沸点340℃,温度超过180℃时易发生分解,减压可使其沸点降低；正确答案：邻苯二甲酸二甲酯沸点较高，高温会造成其分解，减压可使其沸点降低。  （6）现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是质谱仪；正确答案:质谱仪。【点睛】点睛：本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等。22．(1)直形冷凝管(2)    作还原剂，防止苯胺被氧化    纯乙酸不电离，反应过程有水生成，形成乙酸溶液，乙酸电离出氢离子，反应才可以进行(3)①②(4)    水    有部分乙酸挥发(5)降低乙酰苯胺溶解度，析出固体(6)两次称量的质量差小于0.1g【详解】（1）由仪器的结构特征，控制仪器C为直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管；（2）苯胺不稳定，容易被空气中的氧气氧化为硝基苯，加入还原剂Zn粉，可以防止苯胺在反应过程中被氧化；锌粉几乎不与纯净的乙酸反应，但随着上述制备乙酰苯胺的反应而会消耗乙酸，这是由于反应中有水生成，纯乙酸不电离，有水乙酸会电离出氢离子，反应才可以进行，故答案为：作还原剂，防止苯胺被氧化；纯乙酸不电离，反应过程有水生成，形成乙酸溶液，乙酸电离出氢离子，反应才可以进行；（3）温度高于110℃，可能发生副反应，导致产生大量副产物；增大乙酸挥发程度，降低产率；乙酰苯胺溶于热水，温度高于100℃时，以分子存在于溶液中，所以①②正确，故答案为：①②；（4）设计“边加热边蒸馏”时，水被及时移走，促进平衡正向移动，提高产率；乙酸具有挥发性，所以蒸出的馏分中含有部分乙酸，导致实际收集的液体远多于理论量，故答案为：水；有部分乙酸挥发；（5）乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，冷水能降低乙酰苯胺的溶解度，故答案为：降低乙酰苯胺溶解度；（6）随着干燥的进行，产品质量会发生变化，当两次称量的质量相差小于0.1g时，就说明干燥完全，故答案为：两次称量的质量差小于0.1g。