原子序数、核外电子
知识讲解:
1(核外电子的排布规律
(1)核外电子由里到外分层排布。各电子层由里到外分别叫K层、L层、M层、N层、„。
(2)各电子层最多容纳的电子数为(n为电子层数)。
(3)最外层电子数不超过8个;次外层电子数不超过18个。
2(原子结构示意图与电子式
一般形式为:,例如,氧原子表示为:;铝原子表示为:(1)
(2)电子式是在元素符号周围用“?”或“×”表示该元素原子(或离子)的最外层电子数。 例如:氮原子的电子式为,镁原子的电子式为或。
注意:应熟记核电荷从,1,,18的各原子的核外电子排布情况。
3(原子结构与元素性质间的关系
(1)稀有气体元素的原子最外层电子为8个(氦是2个),该结构为稳定结构,因此稀有气体元素的化学性质非常稳定,一般不
跟其他物质发生化学反应。
(2)金属元素的原子的最外层电子数一般小于4。在化学反应中较容易失去电子形成阳离子。
*严格讲,这里所指的相对原子质量是原子的质量数。
(3)非金属元素的原子的最外层电子数一般为4,7个。在化学反应中较容易得到电子形成阴离子。 阳离子与阴离子也可以用结构简图或电子式表示。例如,镁离子为:或;硫离子为:
或。
6(核外电子排布
电子在原子核外空间作高速运动。在多电子原子中,各电子的能量不尽相同,但排布遵循一定规律:
(1)各电子层最多容纳的电子数目是(n代表电子层数)。
(2)最外层电子数不超过8个(第一层为最外层,不超过2个)。
(3)次外层电子数不超过18个。倒数第三层电子数目不超过32个。
(4)电子总是尽先排布在能量最低的电子层上,再由里向外,依次排布在能量较高的电子层上。
7(元素的性质和原子结构的关系
(1)原子结构示意图各部分的意义
(2)元素性质和原子结构的关系
元素分类 最外层电子数 失得电子趋势 元素的性质 稀有气体 8(He,2) 极难 稳定
金属 1,3 易失 显金属性 非金属 4,7 易得 显非金属性
(3)
(4)具有10个电子的粒子
?原子:Ne
?分子:、、、HF
?阳离子:、、、
?阴离子:、、
8(离子化合物、共价化合物
(1)离子:带电的原子或原子团。
(2)
(3)离子的特征:都具有稳定结构。
阳离子:核电荷数,核外电子总数,如镁离子
阴离子:核电荷数,核外电子总数,如硫离子
(4)离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物 概念 由阴、阳离子相互作用而构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 组成元素 活泼金属和活泼非金属元素 不同种的非金属元素 构成粒子 由阳离子、阴离子构成 由分子构成 实例 NaCl、MgO等 、HCl等
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【例
】
[例1]
下列说法正确的是( )
A(钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子
B(氯原子得到一个电子后,就变成了跟氩原子电子层结构相似的阴离子
C(两种粒子,核外电子排布情况相同,化学性质一定相同
D(原子最外层电子数少于4个的元素,一定是金属元素
详解:
钠原子失去一个电子形成,其核外电子数变为11,1,10个,与氖原子核外电子数相同,但由于和eN原子的核电荷
数不同,分别为11个和10个,所以两者不是同种原子,A错;氯原子得到一个电子形离子,其结构示意成图为:
,与氩原子电子层结构相似:B对;核外电子排布情况相同的两种粒子可能是不同的离子,如两者的化学性质不同,C错;金属元素的原子最外层电子数一般小于4个,但并不是小于4个的就一定是金属元素的原子,如氢原子和氦原子,它们最外层电子数分别为1和2,都小于4,但都是非金属元素,D错(
答案:B
[例2]
下列原子结构示意图所表示的化学性质最稳定的是( )
A(
B(
C(
D(
详解:
原子的最外层电子数决定元素的化学性质(当原子的最外层电子达到稳定结构时,其化学性质最稳定(在所有选项中只有A的原子达到稳定结构(
答案:A
[例3]
根据右边的原子结构示意图回答下列问题:
?n表示 ,x表示 (
?若n,17,则该原子在化学反应中容易 电子(填“得”或“失”),形成 离子(填“阳”或“阴”),该元素的化合价为 价(
?若x,2,则该元素(元素符号用A表示)的单质和氧气反应生成的化合物的化学式为(
详解:
该题原子结构中有两个不确定的值(n表示核电荷数(质子数),x表示最外层(第三层)的电子数(两者有如下关系:n,2,8,x(
当n,17时(该原子为氯原子),则易得1个电子,形成阴离子(),显,1价(
当x,2时,n,12(该原子为镁原子),显,2价,其氧化物的化学式为AO(MgO)( 答案:
核电荷数;最外层电子数;得;阴;,1;AO(MgO)