可能用到的相对原子质量:H -l C -12 N- 14 O-16 Na-23 S- 32
可能用到的相对原子质量:H -l C -12 N- 14 O-16 Na-23 S- 32 C-l35.5
Fe- 56 Cu -64 K-39 Cl-35.5 Rb-85.5 I-127
7(下列说法正确的是( )
A(SO可用于杀菌消毒 2
B(棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO和HO 22-9-7 C(粒子直径在10cm—10cm的分散系为胶体
植物油的主要成分是高级脂肪酸 D(
8.设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A
A(等物质的量的N和CO所含分子数均为N 2A
B(
状况下,11.2 LNO所含的分子数为0.5N 2A
C(常温下,5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3N A
D(常温常压下,14.9gKCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g 9. 氢镍电池是可充电电池,总反应式是H+2NiO(OH) 2Ni(OH)。根据此反22
应式,下列有关说法中正确的是:( )
A(该电池所用的电解质溶液为酸性溶液
B(电池充电时,氢元素被还原
C(电池放电时,镍元素被氧化
-+D(该电池的负极反应为H-2e=2H 2,,10.醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOHH,CHCOO,下列叙述不正确的是( ) 33,,,A(醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H),c(OH),c(CHCOO) 3
B(物质的量浓度相等CHCOOH和CHCOONa混合溶液: 33-+-c(CHCOO)- c(CHCOOH) == 2c(H) - 2c(OH) 33-C( CHCOOH溶液加水稀释,c(CHCOO), c(CHCOOH))不变 333
c,()CHCOO3D(CHCOOH溶液加水稀释,溶液中不变 3.cc,()CHCOOH3()OH
一定条件+OHR ROH(醚)+RORHO211.已知:,分子式为CHO和26CHO醇的混合物在一定条件下脱水形成的醚最多有( ) 38
A 4种 B 5种 C 6种 D 7种 2,2,12.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu:Cu(aq),MnS(s)CuS(s)2,,Mn(aq),下列说法错误的是( ) 2,2,A(该反应达平衡时c(Mn),c(Cu)
B(MnS的Ksp比CuS的Ksp大 2,C(往平衡体系中加入少量CuSO固体后~c(Mn)变大 4
Ksp(MnS)D(该反应的平衡常数K,
Ksp(CuS)
13.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是Z元素形成的单质。已知:甲+乙?丁+己,甲+丙?戊+己; -10.1mol?L丁溶液的pH为13(25?)。下列说法正确的是:( ) A(原子半径:W,Z, Y,X
B(Y元素在周期表中的位置为第三周期第?A族
C(X元素与Y元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种 -1D(1.0L 0.1mol?L戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol
29. (14分)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)在25?、101kPa时,H与O化合生成1 mol HO(g)放出241.8kJ的热量,其热化学222
方程式为 。 又知:?C(s)+ O (g) CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol 22
1
2?CO(g) + O (g) CO (g) ΔH = -283.0 kJ/mol 22
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的
,C(s) + HO(g) ==== CO(g) + H(g) 22ΔH = kJ/mol。
(2)CO可以与HO(g)进一步发生反应:CO(g) + HO(g) CO(g)+H(g) ΔH,0 2222在恒容密闭容器中,起始时n(HO)= 0.20mol ,n(CO)= 0.10 mol,在800?时达到平衡状态,2
K=1.0,则平衡时,容器中CO的转化率是 (计算结果保留一位小数)。
(3)工业上从煤气化后的混合物中分离出H,进行氨的合成, 2
已知反应N(g)+3H(g)2NH(g)(H,0)在等容条件下进行。改变其他反,223
应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
?N的平均反应速率(N)、(N)、(N)从大到小排列次序为 ; vvv2222IIIIII
?由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ;
?比较第II阶段反应温度(T)和第III阶段反应速度(T)的高低:T T填“,、2323
,、,”判断的理由是 ; 30. (13分)已知:正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质,B通常情况下为无色无味液体,E、F是空气主要成分,D能产生酸雨,I为红棕色气体,C与J反应可得A,J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
B
++FF+BICGK
A+F+BDHJ
E 请回答下列问题:
(1)E物质的电子式是__________。
(2)检验C的试纸是___________,检验D的试剂是___________(填试纸、试剂名称)。 (3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_________________________。
(4)写出D通入FeCl溶液时,发生反应的离子方程式________________。 3
(5)一定浓度J、K混合后的稀溶液200mL,平均分成两份。向其中一
份中逐渐加入铜粉,最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐
加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
则?a=_____g,?气体G标准状况下体积为__________,
?J的物质的量浓度为__________。
31. (16分)某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质,进行如下实
验。
实验?:制备草酸
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)
实验过程如下:
? 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
? 控制反应液温度在55,60?条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化
剂的混酸(65%HNO与98%HSO的质量比为2:1.5)溶液 324
? 反应3h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
CHO+12HNO ?3HCO+9NO? +3NO? +9HO 6126322422
CHO+8HNO ?6CO+8NO? +10HO 6126322
3HCO+2HNO ?6CO+2NO? +4HO 224322
(1) 检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
(2) 实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是
实验?:草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为HCO?xHO,为测定x的值,进行下列实验: 2242
?称取6.3某草酸晶体配成100.0mL的水溶液,?取25.00mL所配溶液置于锥形瓶
中,加入适量稀 HSO,用浓度为 0.5mol/L的KMnO溶液滴定,滴定终点时消耗KMnO2444
的体积为10.00mL。回答下列问题:
(3)写出上述反应的离子方程式 。
(4)计算x= 。
(5)滴定时,常发现反应速率开始很慢,后来逐渐加快,可能的原因是 。
实验?:草酸不稳定性
查阅资料:草酸晶体(HCO•xHO),100?C开始失水,100.5?C左右分解产生HO、22422CO和CO。请用下图中提供的仪器及试剂,
一个实验,证明草酸晶体分解得到的混合2
气中有HO、CO和CO,(加热装置和导管等在图中略去,部分装置可重复使用)。 22
回答下列问题:
(6)仪器装置按连接顺序为 。 (7)仪器B无水硫酸铜的作用 。 (8)能证明混合气中含有CO的实验依据是 。
(二)选考题:共15分,请考生从给出的3道化学题任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35(【化学——选修2:化学与技术】(15分)
以黄铁矿(主要成分是FeS)为原料生产硫酸的工艺
图如下: 2
(1)若从下列四个城市中选
择一处新建一座硫酸厂,你认
为厂址宜选在 的郊区(填标号)
A(有丰富黄铁矿资源的城市 B(风光秀丽的旅游城市
C(消耗硫酸甚多的工业城市 D(人口稠密的文化、商业中心城市
(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为__________,接触室中发生反应的化学方程式是
__________。
(3)在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的 是__________。
A.硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B(从沸腾炉出来的气体要净化,因为炉气中的SO会与杂质反应 2
C(SO氧化成SO要用催化剂,这样可提高SO的转化率。 2 32
D(SO用98.3%的浓硫酸来吸收,目的是为了防止形成酸雾,以提高SO吸收效率 33
(4)下表是压强对SO平衡转化率的影响 2
对于SO转化SO的反应,增大压强可使转化率__________,,但在实际工业生产中常采用23
常压条件,理由是___________________________________________________________。 (5)某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸,若在沸腾炉中有2%的FeS损失,在2接触室中SO的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_________t。 3
36(【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl、IBr、ICl沸点由2高到低的顺序为 ,I和Cl相比,电负性较大的是 。
(2)基态溴原子的电子排布式为 ,碘原子价电子的电子排布图为_________________。
++(3)I属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I的空间构型为 ,中心33
I原子的杂化轨道类型为 。
(4)请推测 ? HClO、? HIO、? HIO [可写成(HO)IO] 三种物质的酸性由强到44565
弱的顺序为 (填序号)。
(5)离子化合物RbICl存在复合阴离子,且晶体结构与NaCl相似,晶胞边长为685.5pm2-12(1 pm=10m),RbICl晶胞中含有 个氯原子,RbICl晶体的密度是 22
3-g?cm(只要求列算式,不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N)。 A
37.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
相对分子质量为162的有机化合物M,用于调制食用香精,分子中碳、氢原子数相等,且为氧原子数5倍,分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。芳香烃A的核磁共振氢谱谱图有6个峰,其面积之比为1:2:2:2:1:2。用芳香烃A为原料合成M路线如下:
Br CClHO NaOH24Cu O22A(CH)C(CHO)D910B9122
加热试剂X()1
)(酸化2
E
GHO)F(CMI(高分子)9103已知:
试回答下列问题:
(1)A的结构简式______,F中的官能团名称是____________。 (2)试剂X的名称____________。
(3)B?C的反应类型是____________,F?G的反应类型是____________。 (4)完成下列化学方程式
F?I:________________________。
YG?M:________________________。
(5)其中F的同分异构体有多种,其中有一类可用通式 表示(其中X、Y均不为氢原子),试写出符合上述通式 XX且能发生银镜反应的两种物质的结构简式________________________。
答题卡
29、(14分)(1) ,
(2) ,
(3)? ,
? , 。
? ,
30.(14分)(1) ,(2) 、 。
(3) 。
(4) 。
(5)? ? ? 。
31、(15分)(1) 。
(2) , 。
(3) , 。
(4) , 。
35.(15分)【化学——选修2:化学与技术】
(1) ,
(2) 、 。
(3) 。
(4) ,
。
(5) 。
36.(15分)【化学——选修3:物质结构与性质】
(1)? , ?
(2) , 。
(3) , (4)
37.(15分)【化学——选修5:有机化学基础】
(1) , (2)
(3) , 。
(4)F?I:
G?M:
(5) 。
2012年黄冈市秋季高三期末考试化学试题参考答案 7、A 8、D 9、B 10、 C11、C 12、A 13、C
1
229.(14分)(1)H(g)+ O(g)= HO(g) ΔH = -241.8kJ/mol +131.3;(2)66.7% 222
(3)?(N),(N),(N);? 向正反应方向 从反应体系中移出产物NH vvv2223IIIIII
? > 此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动
NN30((13分)(1) (2) 红色石蕊试纸 品红溶液
强热3+2++2-(3)3(NH)SO6HO+4NH+3SO+N;(4)SO+2Fe+2HO=SO+2Fe+4H 4242322224(5)? 9.6g ? 2.24L ? 2.5 mol/L
31((16分)(每空)答案:(1) 碘水或KI-I溶液;(2)由于温度过高、硝酸浓度过大,导2
+2+-致CHO 和HCO进一步被氧化;(3)5HCO+ 2 MnO+ 6 H== 10CO?+2Mn+ 612622422442
2+8 HO ;(4)x=2 (5)可能的原因是Mn起催化剂的作用。 (6) 2
C?B?F?E?D?A?F (7)检验产物中的水。(8) A中黑色粉末变红,F中澄清石
灰水变浑浊
催化剂煅烧2SO2832SOO11+4+22FeOSO+FeSO2322235.(15分)(1)C(2)
(3)D (4)升高 常压下转化率已很高,增加压强可提高转化率,但增加了设备、
动力成本等,效益反而下降。(5)376.32t
36((15分)(1)IBr> ICl> Cl(2分) Cl(1分) 2
1025 (2)[Ar]3d4s4p(2分)(2分)
3(3)V形(1分) sp(1分) (4)???(2分)
283.54,(5) 8(2分) (2分) ,103(685.510),,NA
CHCH=CH22
37.(15分)(1) 羟基 羧基;(2)银氨溶液或新制Cu(OH)悬浊液2(答新制Cu(OH)溶液不给分);(3)取代反应 消去反应 2
(4)
CHOCHCHOCH22CHO
OCHCHOHCHO3OHHOCHHO232(5) (其它合理的也可给分)