化学指示剂配制

淀粉指示液 取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅匀后，缓缓倾入100ml沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。 本液应临用新制。 碘化钾淀粉指示液 取碘化钾0.2g，加新制的淀粉指示液100ml使溶解，即得。 含锌碘化钾淀粉指示液 取水100ml,加碘化钾溶液(3→20)5ml与氯化锌溶液(1→5)10ml，煮沸，加淀粉混悬液（取可溶性淀粉5g，加水30ml搅匀制成），随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，即得。 本液应在凉处密闭保存。   化学指示剂配制：淀粉类   NaOH,HCl的配制标定及酚酞、甲基橙、甲基红、酚蓝指示剂的配置 0.5mol/L 的NaOH及0.1mol/L的NaOH用邻苯二甲酸氢钾怎么标定 0.1mol/L 的HCl及0.2mol/L的HCl用NaCO3怎么标定 根据浓度配置溶液:1%的酚酞指示剂、1%的甲基橙指示剂、1%的甲基红指示剂、1%酚蓝指示剂 问题补充：每段均是独立命题 相互之间没有关系啊 各命题均需要详细点的操作过程 最佳答案 1、取基准邻苯二甲酸氢钾于烘箱中105-110度恒温2小时，干燥器中冷却至室温； 2、取上述基准物0.25克三份，以冷沸水溶解，大致容积在75ml； 3、0.1mol/L NaOH的配制：(0.5mol/L者 NaOH取量倍增) a.4g NaOH以冷沸水溶解并稀释至1000ml刻度线； b.4g NaOH以冷沸水溶解，BaCl2 0.5-1.0g，静置数小时，Na2SO4 0.5 g，稀释至1000ml刻度线，过滤于聚乙烯瓶中。 4、加3滴1%酚酞指示剂于邻苯二甲酸氢钾液中，以所配0.1mol/L NaOH滴定至溶液呈微粉红色且半分钟内不消失为终点； 5、计算：MNaOH=G/(VNaOH*0.2042); 6、0.1mol/L HCl 溶液的配制：浓酸9ml或1+1盐酸液18ml，以冷沸水稀释至1000ml刻度线（0.2mol/L HCl 溶液中HCl量倍增）； 7、取基准Na2CO3于烘箱中105-110度恒温2小时，干燥器中冷却至室温； 8、准确称取Na2CO3 0.5-1.0克，以冷沸水溶解并稀释至100ml刻度线，以吸液管吸取所配0.1mol/L HCl 溶液20ml三份，加3滴1%酚酞指示剂于所配0.1mol/L HCl中，以Na2CO3液滴定至溶液呈微粉红色且半分钟内不消失为终点；（这样做的目的是使滴定方向一致，降低误差） 9、计算：MHCl=GNa2CO3*VNa2CO3/100/(VHCl*0.2042)； 10、1%浓度指示剂液的配制：分别称取酚酞指示剂、甲基红指示剂、甲基橙指示剂、酚蓝指示剂各0.5克，溶于94.5%的无水乙醇中即可； 指示剂变色是物理变化还是化学变化? 从变色上看是生成了新物质,而像是先加碱变了色,还可以加加酸反应.而且有些书还说是能判断2种物质什么时候反应结束,那么就是说里面仍然是该2种物质? 最佳答案 常用的酸碱指示剂在变色范围内一般是移动电离平衡使有色离子浓度变化而变色，而不是形成配合物，是可逆的。所以是物理变化而不是化学变化。但超过变色范围就有可能发生化学变化，如酚酞与浓NaOH反应生成羧酸钠盐。 其它指示剂往往也都是物理变化。发生化学变化的显色物质一般不作为指示剂，因为显色过程往往不可逆。 参考资料：原创 酸与指示剂作用是化学反应，即有生成新物质，那么为什么加了指示剂的酸仍能跟碱反应呢？ 不是生成了新物质了吗？是因为生成物仍然是酸吗？还是因为指示剂的量不足；那如果假设加入了过量的指示剂，那该溶液还会跟碱反应吗？ 请详细解释一下，好吗？ 问题补充：那如果该酸是稀H2SO4，加入了指示剂，再加入Ba(OH)2,还会有白色沉淀吗？ 稀H2SO4与指示剂发生反应，生成的就不是H2SO4了，为什么还会有沉淀啊 最佳答案 因为： 酸的指示剂一般是盐 酸+盐=新酸+新盐 还有酸啊！！！ 所以： 酸+碱=新酸+新碱 就还能反应了 H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+3H2O 这是复合反应，而且有水和沉淀生成 所以：能反应 复合反应的条件： 酸、碱使指示剂变色是物理变化还是化学变化？ 化学变化,因为指示剂与酸或碱反应生成了新的物质,颜色也发生了变化. 相关问题 ? 是否所有碱都会使指示剂变色 ? 指示剂变色怎么记 ? 关于酸碱溶液让指示剂变色的问题 ? 探究氢氧化钠溶液中哪一中粒子（h20 na+ oh -)能使... ? 次氯酸能不能使指示剂变色     其他回答    共 4 条 是化学变化。其实酸碱指示剂就是一类两性化合物，既能和酸反应又能和碱反应，生成物颜色不同从而达到指示酸碱的目的。 化学变化 原因是酸 碱中的H+离子 和OH-离子 与指示剂发生反应 引起颜色变化 一般书上没有化学方程式的吧...至少我没见过 化学变化 因为指示剂在酸溶液和碱溶液中分别与氢离子和氢氧根离子结合的时候他们的结构不同，分别对应的是酸式色和碱式色，从而颜色也不同 化学：通用指示剂是什么？ 它的变色范围如同彩虹般有7种颜色。 想知道有关它的东西！ 最佳答案 PH值试纸 用来检测酸碱性 大家谁知道荧光素指示剂显酸性还是碱性 其他回答    共 1 条 茶汤酸碱度的探讨 茶叶是非酒精的三大饮料之一，是人们生活的必须品。那么，我们通常喝的茶汤到底是酸性还是碱性呢？有人说茶是酸性的，因为喝茶刮胃有助于消化，也有人说茶是碱的，因为有茶碱，众说纷纭。本文针对这个问题进行了探讨与实验。 一、材料与方法 1.茶叶：条红茶(一级)、绿茶(龙井)、绿茶(珍螺)、绿茶(炒青)各取3克，乌龙茶(色种)、乌龙茶(铁观音) 各取5克。均由三明市农业局茶叶站提供。 2.测定用具：天平秤、广泛PH试纸、茶具、开水。 3.方法：将各种茶叶分别装入110 毫升的钟形杯中，用开水冲泡。泡后分别在5分钟、15分钟、30分钟、12 个小时(隔夜茶)用PH试纸测定。其方法是取一张试纸浸入茶汤半秒钟后取出，与比色卡进行比色，评估出PH值。 二、结果分析 PH值是用来示酸碱性强弱的指标，PH值等于7时为中性，PH值小于7时为酸性，PH值大于7时为碱性。PH值越小酸性越强，PH值越大碱性越强。测定结果如下表。从表中可以看出： 1.不同茶叶的酸碱性有所不同。绿茶酸性最弱，红茶和乌龙茶酸性相对强些，但都为弱酸性，说明茶汤酸碱度与茶叶种类和制作方法有关。 2.不同浸泡时间测得的茶叶酸碱度也有所差别。冲泡5min时酸性最弱，接近中性；冲泡后浸15分钟的茶汤酸性有所增强，基本达到最大值，继续延长浸泡时间，若采用试纸测定，基本测不出其变化。 3.不同嫩度的茶叶酸碱度也不同。芽茶酸性相对比叶茶弱，即茶叶越嫩，酸性越弱，茶叶越老，酸性越强。 三、讨论与小结 1. 茶汤的PH值总体来说是在5.5-7范围之间，均属于弱酸性。但其酸性的强弱与茶叶类别，冲泡时间以及茶叶老嫩有一定关系。 2.用广泛PH试纸只能测出茶汤酸性的大致范围，限于知识与条件不足，目前尚难精确测定。 硝酸银标准滴定溶液的配置和标定 我想问问在没有电位的情况下，用什么做指示剂，怎样判断终点？如果您有具体的过程，麻烦您都告诉我吧！十二万分的感谢！！！ 问题补充：我在一本书上看到的方法大致上一样，只是没有加入碳酸钙，只加入了淀粉指示剂，还有一个问题，可以用铬酸钾做指示剂吗？谢谢！！谢谢！！ 最佳答案 硝酸银滴定液(0.1mol/L) AgNO3=169.87 16.99g→1000ml 【配制】 取硝酸银17.5g，加水适量使溶解成1000ml，摇匀。 【标定】 取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g， 精密称定，加水50ml使溶解，再加糊精溶液(1→50)5ml、碳酸钙0.1g与荧光黄指示液8滴,用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为微红色。每1ml的硝酸银滴定液(0.1mol/L)相当于5.844mg的氯化钠。根据本液的消耗量与氯化钠的取用量，算出本液的浓度，即得。 如需用硝酸银滴定液(0.01mol/L)时,可取硝酸银滴定液(0.1mol/L)在临用前加水稀释制成。 【贮藏】 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。 硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L) Na2S2O3?5H2O=248.19 24.82g→1000ml 【配制】 取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml，摇匀，放置1个月后滤过。 【标定】 取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50ml使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水250ml稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3ml，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。 每1ml的硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)相当于4.903mg的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量,算出本液的浓度，即得。 室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。 如需用硫代硫酸钠滴定液(0.01或0.005mol/L)时,可取硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)在临用前加新沸过的冷水稀释制成。 荧光黄指示剂的分子式HFIn 荧光黄(HFI) 中文名称：荧光黄 英文名称:fluorescein 中文别名：荧光素；C.I.溶剂黄94；C.I.45350 原子量:332.31 性质：熔点314～316℃(分解)。橙红色结晶性粉末。不溶于水、乙醚、氯仿和苯，溶于丙酮、沸乙醇，溶于稀碱中显黄绿色荧光，在透视光中呈带红的橙色。由间苯二酚与苯酐单独或在ZnCl2或H2SO4存在下缩合制得。 用途：主要用于制造发光颜料及曙红；也用作吸附指示剂。医药上作防腐剂、轻泻药和抗癌药。 配制：将托盘天平上称取0.1g荧光黄溶于100ml沸腾无水乙醇中，冷却转移入滴瓶中，贴标签备用