山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二上学期期末考试（A卷）化学试题及答案

2020-2021学年山东省临沂市罗庄区高二上学期期末考试化学试A卷说明：1．本分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Ca40Li7Na23Cl35.5Cu64一、选择题（1～10每题只有1个答案正确，每小题2分；11～15题，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分；共40分。）1．下列说法不正确的是A．太阳能和风能属于新能源B．化学反应过程中，一定有物质变化和能量变化C．蔗糖属于弱电解质，可以发生水解反应D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生2.下列说法正确的是A.将氯化钠溶液加热，溶液pH值将变小B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.二氧化碳溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高3.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A.c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2OB.常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋C.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SOD.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－4．对下列溶液的说法正确的是A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B．浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，在相同条件下，将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molBa(OH)2的水溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．25℃时，取0.2mol•L-1HClO溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)－c(ClO-)＝9.9×10-7mol•L-15.在一个容积不变的密闭容器中（固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的炭发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），关于该反应的描述正确的是A.容器内气体压强减小B.当v(正)(NO)﹕v(逆)(N2)=1﹕2时反应达平衡状态C.反应达平衡状态混合气体的平均相对分子质量保持不变D.一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率增大6．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＞0，ΔH2＜0B．ΔH3＞ΔH4C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D．2ΔH5＋ΔH1＜07.已知Ksp(HgS)＝4×10－53，Ksp(FeS)＝6×10－18。利用多硫化物(如Na2Sx)可有助于吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应示：ⅰ.H2S＋OH－===HS－＋H2Oⅱ.2HS－H2↑＋Sⅲ.H2S＋S===2HS－＋S↓ⅳ.HS－＋H2O===H2S＋OH－下列说法不正确的是A.四步反应的总反应中的生成物是H2和SB.在总反应中，加入的多硫化物作用之一是催化剂C.用过量NaClO溶液吸收H2S的离子方程式为H2S＋4ClO－===4Cl－＋SO＋2H＋D.可用FeS除去废水中的Hg2＋8．如下图所示，某同学以酸性介质的甲醇——氧气燃料电池，在钢材上电镀铝。下列说法正确的是A.甲装置放电时，电池中的H+向左槽移动B.M电极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋C.通电前铝和钢材的质量相等，电解一段时间后铝和钢材的质量差增大到5.4g，则理论上甲装置中消耗氧气的体积为1.12L（状况下）D.乙装置中的电解液可以选用氯化铝溶液9.下列有关化合物的说法不正确的是A.[Cu(NH3)4]SO4中H—N—H键的键角大于NH3中H—N—H键的键角B.配离子[Co(NO3-)4]2-中各元素第一电离能由小到大的顺序为Co＜O＜NC.八面体配合物CoCl3•3NH3结构有4种，其中极性分子有2种D.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低10.已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.2kJ·mol－1，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如下图所示：下列说法正确的是A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小D．第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)＜v逆(H2O)11.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲中的ΔH1>ΔH2B.图乙表示不同温度下水的电离平衡曲线，曲线A对应的温度高于BC.图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D.图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行12.下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A.久置的氯水黄绿色会褪去B.工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率C.通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解D.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深13.下列说法正确的是A.Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池B.用惰性电极电解MgCl2溶液，发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。D.因空气中CO2的存在，金属表面形成一层酸膜，所以大多数金属发生的是析氢腐蚀14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：X＜Y＜W＜ZB．W的氧化物对应水化物的酸性为该周期最强的C．简单氢化物的沸点：Y＜WD．Y、Z、W形成的一种化合物可作消毒剂15.下图为Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：。下列说法正确的是A．充电时，当转移0.1mol电子时，左室中电解质的质量减轻2gB．充电时，Li1－xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌C．放电时，负极反应为：LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+D．LiPF6-LiAsF6为非水电解质，主要作用都是传递离子，构成闭合回路二、简答题（共60分）16.(11分)①O2　②H2O2　③MgCl2　④硫酸　⑤NaAlO2⑥NH4Cl　⑦CO2　⑧Al(OH)3　⑨盐酸　⑩NaHCO3（1）这些物质中，只含有共价键的化合物是__________；属于强电解质的是__________。（2）写出②H2O2的结构式_______________________。（3）写出NH4Cl的电子式______________。（4）用电子式表示CO2的形成_________________________________。（5）写出Al(OH)3的酸式电离的电离方程式__________________________。（6）将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应的离子方程式_______________________。17.（12分）氮及其化合物是氮肥工业等无机化工的重要原料。（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=________。（2）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的7/9倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amolN2，bmolH2，cmolNH3(a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，且反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是________。（3）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表________(填字母代号)。A．温度B．压强C．原料中CH4与NH3的体积比（4）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)逐渐减小，经10s又达到平衡。T________100℃（填“大于”“小于”）。温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是________。（5）已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1________E2(填“>”、“<”或“=”)其判断理由是________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为________。（6）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图2所示，若反应中n(NO):n(O2)=2:1，则总反应的化学方程式为_______________。18．(11分)前四周期元素X、Y、Z、M、W原子序数依次增大，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答：（1）基态W2＋的价层电子排布式为__________。元素Z的基态原子最外层有________种不同运动状态的电子。（2）X能与氢、氮、氧三种元素构成的化合物XO(NH2)2分子中分所有原子在同一平面内，则分子中氮原子的杂化类型为，分子中大π键表示为__________。（3）与M同周期的元素中，其基态原子核外未成对电子与Ni相同的非金属元素为______（填元素符号）。（4）已知某含X元素的化合物结构简式为（），每个Cr(X2O4)33-中含有3个五元环，画出Cr(X2O4)33-结构式。19．(12分)镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。（1）NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋等)为原料获得。操作步骤如下：①加入Na2S的目的是____________________________________________________。[已知：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24，Ksp(NiS)＝1.1×10－21]②可用氯酸钠NaClO3代替H2O2，写出氯酸钠与滤液Ⅱ反应的离子方程式为_____________________________________________。③向滤液Ⅱ中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢氧化铁沉淀。已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－39，若要使溶液中c(Fe3＋)≤1.0×10－6mol·L－1，则应该控制溶液pH范围不小于________。④操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，______________________、过滤、无水乙醇洗涤获得NiSO4·6H2O晶体。（2）双膜三室电解法处理含镍废水的原理示意图，阳极的电极反应式为___________；电解过程中，需要控制溶液pH为4左右，原因是______________________________。20.(14分)Ⅰ用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：（1）称取烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_____________________________________。（2）取待测液，用___________________量取。（3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____________，直到看到______________________________即可判断达到滴定终点。（4）根据下列数据，计算样品烧碱的质量分数为________________结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质滴定次数待测液体积标准盐酸体积滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是__________(填序号。①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；Ⅱ室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸H2B中，逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示(曲线③为滴定曲线)。（1）H2B的一级电离方程式为。（2）滴定终点时，溶液中c（Na+）=。（3）B2-的水解常数。化学答案一、单项选择题:本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。1.C2.A3.B4.D5.C6.D7.C8.B9.C10.C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，错选不得分。11.C12.D13.A14.AD15.BD16．(11分)（1）②④⑦（1分）③④⑤⑥⑩（2分）（2）H-O-O-H（1分）（3）（1分）（4）（2分）（5）Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3=H2O+AlO2-+H+（2分）（6）AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓（2分）17.（12分）（1）0.01mol·L-1·min-1（1分）（2）2