橄榄油组成成分

2020年山东省新高考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列试剂的存放方法错误的是()A.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中B.溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中C.白磷浸在盛有CS2的试剂瓶中D.金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中2.下列变化不涉及氧化还原反应的是()A.粮食酿醋B.煅烧石灰石C.湿法炼铜D.炸药爆炸3.X，Y，Z，W，R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内+2-层电子数的2倍，W与Y具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是()A.W2Y，W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B.沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C.最高正化合价：Z>Y=R>X>WD.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种4.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是()A.都是金属元素B.最外层电子数相同C.原子半径相差不大D.最高化合价相同5.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()A.①配制250mL0.1mol/L的盐酸B.②用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液C.③海带灼烧成灰D.④鉴别KNO3溶液和NaCl溶液6.某有机物的结构简式为：，有关下列说法错误的是()A.可以与Br2水发生取代反应B.可以与NaHCO3溶液反应，放出CO2C.可以与乙酸发生酯化反应D.该物质可以发生水解反应第1页，共17页7.已知S6、S8的结构如图所示．下列说法中错误的是()A.硫单质S原子间都以σ键结合3B.S6、S8分子中所有S原子都发生了sp杂化C.S6和S8互为同位素D.熔点的高低：S8>S6>S48.下列实验能达到目的的是()A实验室制D验证浓H2SO4的脱水性、B实验室制氨气C检验装置气密性Fe(OH)2强氧化性A.AB.BC.CD.D9.冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：据此分析，下列观点不正确的是()A.滤渣A的主要成分是CaSO4B.“操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离C.上述流程中，所涉反应没有复分解反应D.流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用10.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应-+2+是PANI-2e=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H，电池冷却时Fe在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是第2页，共17页3+-2+A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe+e=FeB.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转2++3+D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe+PANIO+2H=2Fe+PANI11.某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A.1mol该有机物含有6mol碳碳双键B.1mol该有机物完全燃烧可生成9molH2O+C.1mol该有机物可电离生成2molHD.1mol该有机物最多可与6molH2发生加成反应12.下列说法中，不正确的是()A.把电能转变为化学能的装置叫电解池B.在电解池中阳极上发生的一定是氧化反应C.电解池通电时，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流向电源的负极D.电解池通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.用下列装置不能达到有关实验目的是()3+A.用甲图装置检验Fe离子B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置证明CuSO4在水中溶解度不大D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性14.已知反应A2+B2=2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是()A.若A2和B2的总能量大于生成的AB的总能量，则反应放热B.若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则Q1+Q2>Q3D.若该反应为吸热反应，则Q1+Q2>Q3第3页，共17页15.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B.pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C.pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合三、简答题（本大题共5小题，共60.0分）16.甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗，某学习小组在实验室利用直接合成法制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、两性化易溶于水和乙醇，有强酸性和还易溶于水，难溶于合物原性乙实验过程及装置图如下：(夹持和加热仪器已省略)I.合成：在C中加入0.20mol甘氨酸、0.10mol硫酸亚铁，少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol?L-1NaOH溶液调节pH到6.0左右，使反应物充分反应。Ⅱ.分离：在C中加入某种试剂，立即出现白色沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。Ⅲ.提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。回答下列问题：(1)装置D中Ca(OH)2溶液的作用是______。(2)向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹______(填“a”“b”或“c”，下同)。打开止水夹______。(3)“合成”中加入柠檬酸的作用是______，请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式______。(4)步骤Ⅱ加入的某种试剂为______，加入该试剂的目的是______。(5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe溶液导电能力远小于FeSO4溶液，暴露在空气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为______。(6)若产品质量为17.34g，则产率为______。17.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_________________________。(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。-(3)比较离子半径：F__________O2-(填“大于”等于”或“小于”)。第4页，共17页(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图甲所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图乙所示。图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如111图1中原子1的坐标为(,,)23____________________222，则原子和的坐标分别为、。18.，回答下列问题：对于可逆反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)-1-1(1)830K时，若起始时c(CO)=2mol·L，c(H2O)=3mol·L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；平衡常数K的值为________。-1(2)830K时，若只将起始时c(H2O)改为6mol·L，则水蒸气的转化率为________。-1-1(3)若830K时，起始浓度c(CO)=amol·L，c(H2O)=bmol·L，H2的平衡浓度[H2]=cmol·L-1，则：①a、b、c之间的关系式是________；②当a=b时，a=________c。第5页，共17页19.化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过如图所示方法合成：(1)F中所含官能团名称为______。(2)A→B的反应类型是______。(3)C的结构简式为______。(4)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体G的结构简式：______。①G分子中有4种不同化学环境的氢；②G的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)请写出以、(C6H5)3P为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。20.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______。(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%.通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品。实验检测原理为-+C3N3O3Cl2+H+2H2O=C3H3N3O3+2HClO-+-2-2--HClO+2I+H=I2+Cl+H2OI2+2S2O3=S4O6+2I准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适-1量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol?LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通过计算判断该样品是否为优质品。测定中转化为HClO的氯元素质量×2(写出计算过程，该样品的有效氯=×100%)样品质量②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______(填“偏高”或“偏低”)。第6页，共17页--------答案与解析--------1.答案：C解析：【分析】本题考查药品的保存与取用，属于基础知识的考查，注意常见药品的保存取用方法是解题关键，题目难度较易。【解答】A.浓硝酸见光易分解，故存放在棕色试剂瓶中，故A正确；B.溴水易腐蚀橡胶，故放在带玻璃塞的试剂瓶中，故B正确；C.白磷能够溶解在CS2中，故白磷不能浸在盛有CS2的试剂瓶中，故C错误；D.金属钠作为活泼金属易被氧化，且密度比煤油大，故金属钠可保存在盛有煤油的试剂瓶中，故D正确；故选C。2.答案：B解析：【分析】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。【解答】A.醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，故A不符合题意；B.煅烧石灰石，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，故B符合题意；C.湿法炼铜中铜元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不符合题意；D.火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故D不符合题意。故选B。3.答案：A解析：【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；W+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y为O，W为Na，R与Y可形成RY2、RY3化合物可知R为S，结合原子序数可知Z为F，即X为C，Y为O，Z为F，W为Na，R为S，A.W2Y、W2Y2中阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，阴、阳离子个数比均为1：2，故A正确；B.C的氢化物有的呈固态，而O的氢化物呈液态，O的氢化物的沸点不一定高于C的氢化物，故B错误；C.Z为F，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；第7页，共17页D.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，可能生成碳酸钠、碳酸氢钠，故D错误。故选A。4.答案：B解析：解：A.金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故A错误；B.钠和钾都位于周期表第Ⅰ主族，最外层电子数相同，性质相似，故B正确；C.同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故C错误；D.化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，但性质不同，故D错误。故选：B。原子的结构决定元素的性质，当原子最外层电子数或价电子数相同时，元素性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关．本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意把握原子结构决定性质的规律，当原子最外层电子数或价电子数相同时，元素性质相似．5.答案：D解析：【分析】本题考查化学实验的评价，涉及物质的检验、溶液的配制等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度中等。【解答】A.配制250ml0.1mol/L的盐酸，应用250mL容量瓶，故A错误；B.碱式滴定管盛装碱液，盐酸应用酸式滴定管，故B错误；C.蒸发皿用于加热液体，应用坩埚灼烧固体，故C错误；D.Na、K的焰色反应不同，可用焰色反应检验，故D正确。故选：D。6.答案：B解析：解：A.含酚-OH，其邻位可以与Br2水发生取代反应，故A正确；B.不含-COOH，则不能与NaHCO3溶液反应，放出CO2，故B错误；C.含羟基，能与乙酸发生酯化反应，故C正确；D.含酯基，能水解，故D正确；故选B．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、酚、酯性质的考查，题目难度不大．7.答案：C解析：解：A、观察所给分子的结构式可以看成，分子中只存在共价单键，即均为σ键，故A正确；3B、S6、S8结构中的S原子全部饱和，分子中S原子杂化方式相同，都是sp杂化，故B正确；C、同种元素形成的不同种单质，互称为同素异形体，同位素是同一种元素的不同原子，故C错误；D、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，由于相对分子质量：S8>S6>S4，故熔沸点：S8>S6>S4，故D正确，故选C．A、共价单键均为σ键，据此解答即可；第8页，共17页3B、S6、S8分子中S原子都是sp杂化，该结构中的S原子全部饱和，杂化方式相同；C、同种元素形成的不同种单质，互称为同素异形体；D、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，据此解答即可．本题主要考查杂化轨道理论与分子结构等，题目难度中等，注意结合所给的信息解题是关键．8.答案：D解析：【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备、气密性检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中制备氢氧化亚铁应采取适当措施防止氢氧化亚铁被氧化，故A错误；B.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，故B错误；C.将导管的一端伸入水中，用手紧握集气瓶外壁，气从长颈漏斗逸出，不能检验装置气密性，故C错误；D.浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，利用品红溶液、酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫，故D正确。故选D。9.答案：C解析：【分析】本题考查物质的制备实验，为高频考点，题目难度不大，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合及习题中的信息应用，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。【解答】A.由制备流程可知，加硫酸酸浸生成CaSO4，且生成H2SiF6，过滤分离出滤渣A为CaSO4，故A正确；B.Na2SiF6与浓氨水反应生成NaF、NH4F及SiO2，过滤分离出SiO2，操作i为过滤，根据流程图，反应②所得滤液中的F-水解生成的HF会腐蚀硅酸盐质设备，所以“操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离，故B正确；C.上述流程中所涉反应有复分解反应，如H2SiF6和Na2SO4的反应，故C错误；D.反应③发生2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6+4NH3?H2O，滤液B含氨水，可循环使用，故D正确。故选C。10.答案：C解析：【分析】本题考查原电池的工作原理，注意电极b发生的反应结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，题目难度中等。【解答】由加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，可第9页，共17页知电极b为原电池的负极，a电极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-=Fe2+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生，则冷却时发生的方程式为：2Fe2+++3+PANIO+2H=2Fe+PANI，3+-2+A.电池工作时，a电极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为Fe+e=Fe，故A正确；-+B.电池工作时，电极b发生的反应是PANI-2e=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H，所以在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，故B正确；2+2+C.电池冷却时，Fe在电极b表面与PANIO反应可使电池再生，发生的方程式为：2Fe+PANIO++3+2H=2Fe+PANI，没有形成原电池，因此正负极间接有电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；2+2+D.电池冷却时，Fe在电极b表面与PANIO反应可使电池再生，发生的方程式为：2Fe+PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故D正确。故选C。11.答案：D解析：【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。由结构可知分子中含酚-OH、-COOC-、-COOH，结合酚、酯、羧酸的性质来解答。【解答】A.分子中苯环不含碳碳双键，故A错误；B.由结构可知分子式为C16H14O5，1mol该有机物完全燃烧可生成7molH2O，故B错误；C.含有1个羧基、1个羟基，但不能完全电离，故C错误；D.该物质中能和氢气发生加成反应的为苯环，所以最多可与6molH2发生加成，故D正确。故选D。12.答案：C解析：【分析】本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应、电子流向、离子流向是解本题关键，试题难度不大。【解答】A.把电能转变为化学能的装置叫电解池，故A正确；B.在电解池中阳极上发生的一定是氧化反应，故B正确；C.电子从电源的负极沿导线流向电解池阴极，从电解池阳极流向电源正极，电子不进入电解质溶液，故C错误；D.电解池通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故D正确。故选C。13.答案：CD解析：【分析】本题主要考察化学实验方案的评价，难度不大，主要需要掌握物质的性质和检验方法。【解答】第10页，共17页A.向溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，如果溶液变为血红色，即三价铁离子存在，A正确；B.用煤油隔绝空气能够有效避免Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，B正确；C.图丙只能使饱和的硫酸铜溶液有少量晶体析出，不能证明硫酸铜在水中溶解度不大，C错误；D.应将Na2CO3和NaHCO3换个位置，Na2CO3处于温度高的位置且没有分解，才能有效验证两者的热稳定性，D错误；故答案为CD。14.答案：A解析：解：A、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，故A正确；B、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应吸热，故B错误；C、若该反应为放热反应，依据反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量，则Q1+Q2<2Q3，故C错误；D、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2>2Q3，故D错误．故选A．反应吸热放热可以利用能量守恒分析判断，也可以依据物质化学键的键能分析判断，反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量．本题考查了反应能量变化判断，能量守恒，化学键键能大小的分析判断是解题关键，题目难度中等．15.答案：BC解析：解：A.pH=4的盐酸中c(H+)=1×10-4mol/L，pH=10的氨水中c(OH-)=1×10-4mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH>7，故A错误；+-2--1B.pH=2的盐酸中c(H)=1×10mol/L，pH=13的氢氧化钡溶液c(OH)=1×10mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，酸过量，则pH<7，故B正确；+-5--5C.pH=5的醋酸c(H)=1×10mol/L，pH=9的氢氧化钡溶液中c(OH)=1×10mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH<7，故C正确．+-3--3D.pH=3的硫酸中c(H)=1×10mol/L，pH=11的氨水中c(OH)=1×10mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH>7，故D错误；故选BC．+-根据酸碱的强弱判断溶液中n(H)与n(OH)关系进行判断和计算，一般酸过量溶液显酸性，pH小于7，以此来解答．本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题，明确pH与几元酸碱无关．16.答案：(1)判断装置中空气是否排尽(2)a；b2+(3)柠檬酸具有还原性，可以防止Fe被氧化；2NH2CH2COOH+FeSO4+2NaOH=(NH2CH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O(4)乙醇；减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其结晶析出2+(5)由测量结果知甘氨酸亚铁是弱电解质，在溶液中电离产生的Fe浓度小，故不易被氧化(6)85%解析：第11页，共17页【分析】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。【解答】(1)装置D中Ca(OH)2溶液的作用是判断装置中空气是否排尽，故答案为：判断装置中空气是否排尽；(2)在进行C装置中的核心反应前，应停止通入CO2气体，所以需要停止滴加盐酸，并关闭止水夹a，打开止水夹b，因为C装置需要在加热条件下进行反应，故不能关闭止水夹c，防止压强过大出现事故，故答案为：a；b；(3)在制备甘氨酸亚铁过程中始终要防止FeSO4被氧化，虽然已用CO2排除了装置中的空气，但由题目中的已知信息可知，柠檬酸具有还原性，可确保FeSO4不被氧化，合成甘氨酸亚铁的化学方程式：2NH2CH2COOH+FeSO4+2NaOH=(NH2CH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O，2+故答案为：柠檬酸具有还原性，可以防止Fe被氧化；2NH2CH2COOH+FeSO4+2NaOH=(NH2CH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；(4)由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以加入试剂为乙醇，其目的是减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其更多的结晶析出，“提纯”甘氨酸亚铁时用的结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶(或冷却结晶)，故答案为：乙醇；减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其结晶析出；(5)等浓度(NH2CH2COO)2Fe溶液导电能力远小于FeSO4溶液可知甘氨酸亚铁是弱电解质，由测量结果知甘氨酸亚铁是弱电解质，在溶液中电离产生的Fe2+浓度小，故不易被氧化，故答案为：由测量结果知甘氨酸亚铁是弱电解质，在溶液中电离产生的Fe2+浓度小，故不易被氧化；(6)0.2mol的甘氨酸和0.1mol的硫酸亚铁理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：17.34g-1×100%=85%204g?mol×0.1mol=20.4g，若产品质量为17.34g，则产率为20.4g，故答案为：85%。17.答案：(1)三角锥形；低；NH3分子间存在氢键；(2)4s；4f5；(3)小于；2[281+16(1-x)+19x]111(4)SmFeAsO1-xFx；2-30；(,,0)；(0,0，)。acNA×10222解析：【分析】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、等电子体、氢键等，侧重考查基础知识掌握和运用、空间想像能力及计算能力，明确原子生成离子时失电子特点、均摊法在晶胞计算中的正确运用是解本题关键，题目难度中等。【解答】(1)等电子体结构相似，AsH3和NH3为等电子体，二者结构相似，氨气分子为三角锥形，根据氨气分子空间构型判断AsH3空间构型为三角锥形；能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，NH3分子间形成氢键、AsH3分子间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3>AsH3，即AsH3沸点比NH3的低，故答案为：三角锥形；低；NH3分子间存在氢键；(2)Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe原子最外层电子属于4s轨道，所以成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Sm的价层电子排布式4f66s2，该原子失去电子生成阳离子时应该先第12页，共17页失去6s电子，后失去4f电子，Sm3+价层电子排布式为4f5，故答案为：4s；4f5；-2-(3)电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，F和O电子层结构相同且原子序数F>O，则离子半径F-小于O2-，故答案为：小于；111As=4=2Sm=4=2Fe=1+4=2-和(4)该晶胞中原子个数×2、原子个数×2、原子个数×4、F112-离子总数=8×+2=2AsSmFeF-和O2-离子总数个数之比=2：2：2：O8×2，则该晶胞中、、、-2-2=1：1：1：1，如果F个数为x，则O个数为1-x，所以该化合物化学式为SmFeAsO1-xFx；该M-10-10-1032-303×2=(a10mNA晶胞体积××a×10×c×10)cm=ac×10cm，晶体密度===VV281+16×(1-x)+19x×2NA32[281+16(1-x)+19x]3，2-30g/cm=2-30g/cmac×10acNA×1011111图1中原子1的坐标为(,,)2xyz、、0，原子3在x、y、z222，则原子在、、轴上投影分别位于2210023轴上的投影分别为、、2，所以原子和的坐标分别为111(,,0)(0,0)22，，2，2[281+16(1-x)+19x]111故答案为：SmFeAsO1-xFx；2-30；(,,0)；(0,0，)。acNA×1022218.答案：(1)40%1(2)25%ab(3)=①ca+b②2解析：【分析】本题考查了用三段式法对化学反应进行计算，难度中等，注意化学平衡常数K只与温度有关，与其他物理量无关，注意化学平衡常数的应用。【解答】(1)平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)起始(mol/L)：2300变化(mol/L)：1.21.21.21.2平衡(mol/L)：0.81.81.21.21.2×1.21.2mol故平衡常数K==1==40%40%10.8×0.8，水蒸气的转化率3mol/L；故答案为：；；第13页，共17页(2)设反应的水蒸气的浓度变化量为xmol/L，则：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)起始(mol/L)：2300变化(mol/L)：xxxx平衡(mol/L)：2-x6-xxxx2故=1y=1.5(2-x)(6-x)，解得，1.5mol所以水蒸气的转化率为=25%25%6mol/L，故答案为：；(3)①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)起始(mol/L)：ab00变化(mol/L)：cccc平衡(mol/L)：a-cb-cccc2ab=1c=故(a-c)(b-c)，整理得a+b；ab故答案为：c=；a+b②当a=b，a=2c，故答案为：2。19.答案：(1)碳碳双键、酯基；(2)取代反应；(3)；(4)；(5)解析：解：(1)由F的结构简式可知，含有的官能团有碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；(2)对比A、B的结构简式，A中苯环的氢原子被取代，同时还生成HCl，属于取代反应，故答案为：取代反应；(3)对比B、D的结构简式，结合C的分子式，可知B中羰基被还原引入羟基生成C，可推知C的结第14页，共17页构简式为：，故答案为：；(4)的同分异构体G符合条件：G的水解产物均能发生银镜反应，说明G中含有甲酸形成的酯基，水解得到甲酸，另外水解产物含有醛基，且还能与FeCl3溶液发生显色反应，说明G含有酚羟基，可推知G中含有甲酸与酚形成的酯基、醛基。G分子中有4种不同化学环境的氢，应为对称结构，结合分子式可知苯环侧链应还有2个甲基，符合条件的结构简式为：，故答案为：；(5)由E→F转化，可知应由与反应制备目标物质。由D→E转化，可知与(C6H5)3P反应制备.苯乙烯与HBr发生加成反应得到，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到，再催化氧化生成.合成路线流程图为：，第15页，共17页故答案为：。本题考查有机物的合成，涉及官能团、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等，侧重考查学生阅读获取信息能力、知识迁移运用能力，是有机化学常考题型，难度中等。---20.答案：(1)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2ONaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解-1-3(2)①n(Na2S2O3)=0.02000L×0.1000mol?L=2.000×10mol，-+由反应：C3N3O3Cl2+H+2H2O=C3H3N3O3+2HClO-+-HClO+2I+H=I2+Cl+H2O2-2--I2+2S2O3=S4O6+2I-2-可知：C3N3O3Cl2～2HClO～2I2～4S2O32--3根据物质转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)=0.5n(S2O3)=1.000×10mol，氯元素的质量：m(Cl)=1.000×10-3mol×35.5g/mol=0.03550g，0.03550g25.00mL×2×100%=63.39%该样品中的有效氯为：1.1200×，250mL该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品，答：该样品为优质品；②偏低解析：解：(1)由题意可知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，反应的离子方程---式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸钠可以与二氧化碳在水中反应产生HClO，HClO具有不稳定性，在受热或见光条件下会发生分解反应，产生HCl和O2，从而使次氯酸钠失效；---故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解；-1-3(2)①n(Na2S2O3)=0.02000L×0.1000mol?L=2.000×10mol，-+由反应：C3N3O3Cl2+H+2H2O=C3H3N3O3+2HClO-+-HClO+2I+H=I2+Cl+H2O2-2--I2+2S2O3=S4O6+2I-2-可知：C3N3O3Cl2～2HClO～2I2～4S2O32--3根据物质转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)=0.5n(S2O3)=1.000×10mol，-3氯元素的质量：m(Cl)=1.000×10mol×35.5g/mol=0.03550g，0.03550g该样品中的有效氯为：25.00mL×2×100%=63.39%，1.1200×250mL该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品，答：该样品为优质品；②如果硫酸的用量过少，则导致反应不能充分进行，产生的HClO的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低，故答案为：偏低。(1)由题意可知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，确定反应的离子方程式，次第16页，共17页氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体产生HClO，HClO具有不稳定性，在受热或见光条件下会发生分解反应，产生HCl和O2，从而使次氯酸钠失效；-2-(2)①由题目提供反应：可知：C3N3O3Cl2～2HClO～2I2～4S2O3-1-3n(Na2S2O3)=0.02000L×0.1000mol?L=2.000×10mol，2--3根据物质转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)=0.5n(S2O3)=1.000×10mol，氯元素的质量：m(Cl)=1.000×10-3mol×35.5g/mol=0.03550g，测定中转化为HClO的氯元素质量×2根据公式×100%计算品中的有效氯含量样品质量然后同60%比较，确定该样品是否为优质品；②如果硫酸的用量过少，则导致反应不能充分进行，产生的HClO的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低，本题考查氧化还原滴定和次氯酸的性质以及误差分析，题目难点是物质转换和电子得失守恒关系，计算能力的培养也是要重视的问题，难度中等。第17页，共17页