黑龙江省2015年普通高中学生学业水平考试化学试卷

2015年普通高中学生学业水平考试化学试卷（A卷）可能用到的相对原子质量：H：1C：120：16Na：23第一部分选择题（共50分）一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．下列物质的排放不污染空气的是()A．燃煤烟气B．餐厨油烟C．汽车尾气D．锅炉水蒸气2·下列化学实验室常用仪器中，不能作反应容器的是()3·下列行为中符合安全要求的是()A.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹B．进入煤矿井时，用火把照明C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A·酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油5．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A一定有电子转移(得失或偏移)B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应D．一定有氧元素参加6．下列试剂中，能用子检验酒精中是否含水的是()A.CuS04﹒5H20B．无水硫酸铜c．浓硫酸D．金属钠7·下列关于苯性质的说法中，正确的是()A．不溶于水B．无色、无味的液体C.密度比水大D．能使酸性KMn04溶液褪色8．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A·CuSO4溶液8．Na2C03溶液C．Fe(OH)3胶体D．Ba(OH)2溶液9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．K+、H+、S042-OH—B．Na+、Ca2+、C032NO3-C．Na+、H+、Cl-、C032-D．Na+、Cu2+、Cl-、S042-10．用NA用示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．状况下，22．4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下1．06gNa2C03含有的Na数为0．02NAC．通常状况下NA个C02分子占有的体积为22．4LD．物质的量浓度为0．5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA11．下列离子方程式中，正确的是()12．下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝是一种比较活泼的金属C．在常温下，铝不能与氧气反应D．在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂13．下列气体中，无色无味的是()A．Cl2B．S02C．N02D．O214．下列物质中，可用于制造光导纤维的是()A．陶瓷B．铜合金C．聚乙烯D．二氧化硅15．117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用U表示。下列有关的叙述错误的是()A．质子数为117B．电子数为117C．中子数为294D．质量数为29416．合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是()A．铝B．青铜C．石英D．金刚石17．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．Cl218．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是()19．下列反应属于吸热反应的是()A．甲烷在氧气中的燃烧B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．铝片与稀盐酸的反应20．工业上冶炼金属钠通常采用的方法()A．热分解法B．热还原法C．结晶法D．电解法21．下列装置中，电流计G中有电流通过的是()22．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是()A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率相等均为零C．反应物和生成物浓度不再变化D．反应物和生成物浓度相等23．粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和NaS04，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①蒸发结晶、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加人过量Na2C03溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤。正确的实验操作顺序是()A．③②④⑥⑤①B．③④②⑤①c．②③④⑤⑥①D．④③⑥⑤①24．下列说法中错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的熔、沸点都比C2H6、C2H4的高C．乙醇能发生氧化反应D．乙醇和乙酸都可发生酯化反应，酯化反应是不可逆的25．下列做法中有助于身心健康的是()A．多吃高蛋白的营养食物B．大量服用安眠药，保证睡觉质量C．大量食用火腿肠等肉腌制品D．多吃水果和蔬菜26．要想证明某溶液中是否含有Fe2+，下列操作中正确的是()A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液C．通入氯气D．加入铜片28．下列第二周期的元素中，原子半径最大的是()A．CB．NC．0D．F30．下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是()A．用S02漂白食品B．用小苏打发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用Cl02对自来水进行杀菌消毒。第二部分非选择题(共40分)【必修1，必修2】31．(4分)已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：(1)写出下列元素符号Z___________；(2)写出下列元素在周期表中的位置W_______________；(3)写出下列反应方程式：X单质在足量Y单质中反应____________________________________。32．(4分)有下列各组物质：A．甲烷和庚烷B．(1)________组互为同位素；(2)________组属同系物；(3)________组互为同分异构体；(4)_______组是同一物质。33．(8分)如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水．D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是______________；（2）实验室制氯气的化学方程式：(3)C装置的作用是_____________________；D装置的作用是_____________________；(4)E中发生化学反应的方程式为：_________________________________________；(5)烧杯G中发生反应的化学方程式为：________________________________________。34．(4分)用20g烧碱配制成500mL溶液。(1)所得溶液的物质的量浓度为多少?(写出计算过程，下同)(2)从中取出lmL，将其用水稀释到l00mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?三、选答题（共20分，考生只能选择一个模块的相关作答，并且必须用2B铅笔将答题卡对应的识别码涂黑，若出现下列情况则答题无效：识别码未涂或多涂；所答题与涂黑的识别码标记的模块不一致）【化学与生活】35．(10分)化学与生活息息相关，环境保护、食品安全越来越受到人们的关注。(1)保护环境、保护地球是人类共同的呼声，试回答下列问题：①为确保空气质量优良率达到95％以上，空气质量状况监测中，不需要监测的指标是()A．可吸入颗粒物(Pm2.5）B．N02浓度C．S02浓度D．C02浓度②造成臭氧层空洞的主要物质是_____________________。③绿色世博，亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活，参观世博园最好是__________(A．驾私家车B．乘公交车)；世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施。写出汽车尾气中C0、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式：_________________________________________________________________________________。(2)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如甲状腺肿大(俗称大脖子病)，可能是由于缺_________，人体铁元素摄人量不足可能会导致______________________。36．(10分)糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。(1)大豆中含有大量的蛋白质和脂肪，我们每天都要食用大量的豆制品。请回答下列问题(填写代号)：①我们所吃的豆腐的主要成分是_________；A．凝胶B．蛋白质C．脂肪D．淀粉②我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是__________；A．氨基酸B．蛋白质C．多肽D．糖类(2)小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为__________________________________________(填写一种即可)；(3)①A．大米B．青菜C．牛肉这三种物质中，富含淀粉的是______________(填字母)；②A．葡萄糖B．油脂C．纤维素D．蛋白质这四种物质中，属于天然高分子化合物的是__________、_____________(填字母)。【化学反应原理】35．(10分)(1)已知：乙醇的燃烧热为l366．8KJ／mol，充分燃烧920克乙醇放出的热量为__________；(2)3Fe(s)+4H2O(g)=高温=Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数表达式为______________，上述反应在一定条件下达平衡后，再加入少量的铁屑，平衡______________(填向左移动、向右移动或不移动)；(3)高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO(S)+CO(g)===Fe(S)+C02(g)△H>0该反应为________________反应(填放热或吸热)；降低温度，V正_____________(填增大、减小或不变)。36．(10分)按要求回答下列问题：(1)室温下水的离子积Kw=_________________；(2)向纯水中加入少量稀硫酸，水的电离程度_______________(填增大或减小)；(3)盐溶液并不一定都显中性，例如，FeCl3溶液显______________性；(4)将50mL0．2mol／L的NaOH溶液与50mL0．2mol／LCH3COOH溶液混合，混合后醋酸根离子的浓度C(CH3C00-)___________0.1mol／L(填大于、小于或等于)；(5)习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，电解饱和食盐水的化学方程式______