对口高考历年答案

对口历年答案2006化学基础（130分）一、填空（每空2分，共40分）1.阿伏加德罗常数（或NA，或6.02×1023）2.17 3 ⅦA3.氢键4.较低 升高5.相同 均匀6.生成物浓度7.CnH2n 2－戊烯8.CnH2n－6　CH3COCH39.负极 阳极10.六氰合铁（Ⅱ）酸钾 Fe2+ CN- 6二、选择题（每小题2分，共20分） 11.D 12.D 13.A 14.D 15.C 16.A 17.B 18.C 19.C 20.D          三、判断题（每小题2分，共20分） 21.√ 22.× 23.× 24.√ 25.× 26.√ 27.√ 28.× 29.√ 30.×          四、简答题（3小题，共22分）31．(9分) （1）（2）（3）说明：方程式正确并配平，每个3分。32．(5分)  （1）（2）方程式正确，各2分，没有说明性文字“可溶”的，不扣分；反应条件正确，1分。33．(8分)  （1）（2）说明：每个方程式正确，2分，共4分；每个反应条件正确，1个1分，共4分；五、计算题（每小题10分，共20分）34．已知，溶液质量：降温析出量x＝（100＋31.5）：（31.5－13.3）(3分)      (3分)    (2分)263：x＝131.5：18.2x＝36.4g        (2分)35．  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65：x　＝　22.4：3.36x＝9.75g反应式正确并配平，3分；气体符号“↑”，2分；计算过程正确，3分；计算结果正确，2分。六、鉴别题（8分）36．将三种气体分别燃烧进行观察：（1）在火焰上方罩一烧杯，烧杯壁上附有水珠的是甲烷和氢气，无此现象的是一氧化碳。CH4+2O2=CO2↑+2H2OH2+O2=H2O↑CO+O2=CO2↑(2)将产生水珠现象的两种气体燃烧，产生的气体分别通入澄清的石灰水，产生沉淀的是甲烷，无此现象的是氢气。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O说明：鉴定方法正确，每步2分，共4分；方程式正确，1个1分，共4分。2006化学实验技术基础（100分）六、填空题（每空1分，共20分） 36.明火 37.大气 38.水珠 39.倒置 40.红色 41.正弦 42.提取去除 43.减压 44.化学分析法 仪器分析法 45.系统误差 空白实验 46.酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法   47.无色蓝色 48.A=εbc=abρ              七、选择题（每小题2分，共20分） 49.B 50.C 51.D 52.C 53.A 54.A 55.B 56.C 57.B 58.A          八、判断题（每小题2分，共20分） 59.× 60.√ 61.× 62.√ 63.× 64.× 65.× 66.× 67.× 68.×          九、实验题（3小题，共24分）69．(6分) 热溶解→脱色→热过滤→静置冷却析出结晶→抽滤→干燥(1分)  (1分)  (1分)   (1分)   (1分) (1分)70．(6分)  （1）a．颜色　b．沉淀　c．气体（2）速率  （3）灵敏度  （4）选择性说明：每空1分，共6分。71．(12分)  （1）稍多  煮沸（2）草酸钠 硫酸 65－75 30（3）说明：每空1分，共6分；方程式每个3分，不配平不扣分，配平错误酌情扣分。十、计算题（每小题8分，共16分）72．H2C2O4　＋　2OH－　＝　C2O42－　＋　2H2O（式中，M为H2C2O4·2H2O的相对分子质量。）w(H2C2O4·2H2O)＝0.6445方程式正确并配平，3分；计算过程及公式正确，3分；答案及有效数字正确，2分。73．KHC8H4O4　＋　NaOH＝　KNaC8H4O4　＋　H2O或 H＋　＋　OH－　＝　H2O，或（式中，M为KHC8H4O4的相对分子质量。）C　＝　0.2000mol·L－1说明：方程式正确并配平，3分；计算过程及公式正确，3分；答案及有效数字正确，2分。2007化学基础（130分）一、填空题（每空2分，共40分）1．0.1mol·L-12．NH3分子和H2O分子之间形成氢键3．正比            v=kCAmCBn4．氧化性5．氢氧化四氨合锌（II）     Zn2+    NH3    4电解6．电解饱和食盐水       2NaCl+2H2O   2NaOH+H2↑+Cl2↑7．CnH2n（n≥2，正整数）    3-甲基-1-戊烯8．还原            氧化9．碘化钾           碘酸钾10．2.13×104Pa              7.90×104Pa   1.01×103Pa说明：凡涉及到化学名称的，也可书写为化学式。有计量单位的，不写单位扣1分。二、选择题（每小题2分，共20分）11．D    12．B    13．D    14．A     15．C16．D    17．D    18．A    19．C     20．A三、判断题（每小题2分，共20分）21．√    22．×    23．×    24．√     25．×26．√    27．×    28．√    29．×     30．×四、简答题（2小题，共23分）31．（13分）离子反应发生的条件：（1）生成难溶物质 （2）生成易挥发物质 （3）生成水或其他弱电解质只需具备上述三个条件之一，离子反应都能进行（1）能   Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（2）能　  Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）不能 （4）能   Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑说明：离子反应发生的条件每个1分，判断是否能够发生离子反应每个1分，离子反应式每个2分，不配平不扣分。写化学反应方程式每个扣1分。电解 32．（10分）   2NaCl+2H2O  2NaOH+H2↑+Cl2↑CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2Cl2+H2O→HCl+HClOHgCl2C2H2+HClCH2=CHCl120~180℃过氧化物nCH2=CHCl[－CH2—CHCl－]n△说明：每个反应方程式2分，不注明反应条件扣1分，后两个反应条件也可写成催化剂、加热。五、计算题（2小题，共17分）33．（8分）=210.9cm-3C=n/V=0.2/210.9×10-3=0.948mol·L-1说明：计算过程及公式正确6分；答案正确2分。34．（9分）n=33.6L/22.4L·mol-1=1.5molFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑由方程式知nFeS=nH2S=1.5molm=1.5mol×88g·mol-1=132g说明：方程式正确2分，计算过程正确5分，结果正确2分。六、鉴别题（10分）35．试剂：AgNO3AgNO3+KCl=AgCl↓（白色）+KNO3   或   Ag++Cl-=AgCl↓（白色）AgNO3+KBr=AgBr↓（浅黄色）+KNO3 或   Ag++Br-=AgBr↓（浅黄色）AgNO3+KI=AgI↓（黄色）+KNO3     或   Ag++I-=AgI↓（黄色）说明：写出试剂1分，每个方程式3分，不注明沉淀颜色每个扣1分，不配平不扣分。2007化学实验技术基础（100分）六、填空题（每空1分，共20分）36．向下     朝上 37．试管口38．H2SO4     白39．倾斜     沿管壁缓慢滑下40．1/2或二分之一    41．固体     固体混合物42．化学法    物理法43．角度     44．4    45．4.01     6.86     9.1846．倾泻法    过滤法    离心法七、选择题（每小题2分，共20分）47．C    48．A    49．D    50．B     51．B52．D    53．A    54．D    55．C     56．C八、判断题（每小题2分，共20分）57．×    58．×    59．×    60．√     61．×62．√ 　 63．√    64．×    65．×     66．×九、实验题（3小题，共23分）67．（5分）（1）选择反应容器和热源 （2）装配仪器（3）加入物料 （4）加热回流 （5）控制回流速度 （6）停止回流说明：少一个不扣分，少两个扣1分，依次类推。68．（6分）试漏→装溶液→赶气泡→调零→滴定→读数说明：每空1分，顺序不能调整。69．（12分）（2）氧化锌  1+1盐酸   容量瓶  酒红色  纯蓝色（3）说明：（2）每空2分，（3）公式2分，计算式可简化。十、计算题（2小题，共17分）70．（9分）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=10CO2↑+8H2O+K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4m（KMnO4）==0.06348g=0.0264mol·L-1说明：方程式正确并配平，2分；计算过程及公式正确，5分；计算结果正确，2分。71．（8分）KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O，或（式中，M为KHC8H4O4的相对分子质量。）m的称取范围为：0.153～0.255g说明：方程式正确并配平，2分；计算过程及公式正确，4分；计算结果正确，2分。2008化学基础（130分）一、选择题（每小题3分，共36分）1．A    2．B    3．A    4．C    5．A    6．A7．C    8．B    9．C    10．C    11．C    12．A二、判断题（每小题2分，共30分）13．×    14．√    15．×    16．×    17．×18．√    19．√    20．√    21．√    22．√23．×    24．×    25．√    26．×    27．×三、简答题（2小题，共20分）28．（8分）答：硫化氢被空气中的氧缓慢氧化（2分），生成单质硫沉淀（2分），从而出现混浊现象。H2S+O2=2H2O+2S↓              （4分）说明：方程式未配平扣1分，未写沉淀符号扣1分。29．（12分）答：第一支试管：在酸性介质中，KMnO4的还原产物为Mn2+，Mn2+呈淡粉红色，在稀溶液中近似无色。              （2分）离子方程式：2MnO4ˉ+6H++5SO32ˉ=2Mn2++5SO42ˉ+3H2O      （2分）第二支试管：在碱性介质中，KMnO4的还原产物为MnO42ˉ，MnO42ˉ为深绿色。                      （2分）离子方程式：2MnO4ˉ+2OHˉ+SO32ˉ=2MnO42ˉ+SO42ˉ+H2O      （2分）第三支试管：在中性或弱碱性介质中，KMnO4的还原产物为MnO2的棕色沉淀。 （2分）离子方程式：2MnO4ˉ+H2O+3SO32ˉ=2MnO2↓+3SO42ˉ+2OHˉ    （2分）说明：离子方程式未配平扣1分，未写沉淀符号扣1分。四、计算题（3小题，共30分）30．（10分）解：设需取浓硫酸Vml                      （1分）要配置的稀硫酸中所含硫酸的物质的量为：500×10ˉ3×0.4=0.2mol                  （3分）所取浓硫酸溶液中硫酸的物质的量为：V×1.84×0.98/98=1.84V×10ˉ2mol              （3分）则 1.84V×10ˉ2=0.2                    （2分）V=10.9ml                    （1分）31．（10分）解：设KClO3的物质的量为Xmol                 （1分）生成氧气的物质的量为：13.44/22.4=0.6mol                 （2分）（3分）        2         3X        0.6可知X=2×0.6/3=0.4mol                 （2分）    KClO3的质量m为：m=0.4×122.5=49gKClO3的纯度为：KClO3的质量/总质量=49/50=98%     （2分）32．（10分）解：设100℃时，250g饱和硝酸钾溶液中，含有溶质Xg，则溶剂水的质量为(250–X)g，列出比例式：                     （1分）100/(250–X)=247/X                 （3分）解得：X=178g溶剂水的质量为：250–178=72g           （1分）设0℃时，72g水中最多能够溶解Yg硝酸钾。根据0℃时的溶解度，列出比例式：                             （1分）100/72=13.5/Y                  （3分）解得：Y=9.7g所以能够析出的硝酸钾为：178–9.7=168.3g         （1分）五、鉴别题（14分）33．经分析确定：A、H2S  （2分）      B、SO2    （2分）C、S   （2分）      D、H2O  （2分）相应方程式：（2分）         （2分）（2分）说明：方程式反应条件未注明扣1分，方程式未配平扣1分。20XX年化学实验技术基础（100分）五、选择题（每小题2分，共30分）32．C    33．B    34．C    35．A    36．C37．C    38．A    39．A    40．C    41．A42．D    43．C    44．A    45．B    46．A六、判断题（每小题2分，共20分）47．×    48．√    49．×    50．√    51．√52．√    53．×    54．×    55．√    56．√七、实验题（3小题，共24分）57．（6分）答：（1）将液体转移到试管中，液体量不能超过试管容积的1/3；   （2分）                    （2）用试管夹夹持住试管中上部，管口稍微倾斜向上；      （2分）            （3）先在火焰上方往复移动试管，使其均匀预热后，再放入火焰中加热。（2分）58．（6分）答：（1）破坏平衡，使之向正方向移动；              （1分）（2）加入催化剂，加快反应速度，缩短反应时间，提高产率；   （2分）（3）严格控制反应条件，有效地抑制副反应的发生，从而提高产率；（2分）（4）细心精制粗产物，避免和减少不应有的损失。        （1分）59．（12分）答：（1）间接； （1分）      稍多； （1分）煮沸； （1分）      棕色； （1分）草酸钠；（1分）      硫酸； （1分）65~75； （1分）      30   （1分）（2）2MnO4ˉ+5C2O42ˉ+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O         （2分）（3）MnO4ˉ+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O            （2分）说明：离子方程式未配平扣1分。八、计算题（3小题，共26分）60．（8分）解：无水碳酸钠的化学式量为：106g·molˉ1                     （2分）6.362g无水碳酸钠的物质的量为：6.362/106=0.06mol       （3分）稀释至1000ml后物质的量浓度为：0.06/1=0.06mol·Lˉ1          （3分）                             61．（8分）解：草酸晶体的化学式量为：126g·molˉ1                       （1分）称取草酸晶体的物质的量为：1.2635/126=0.01003mol              （1分）参与滴定反应的草酸晶体的物质的量为： 0.01003/10=1.003×10ˉ3mol             （2分）滴定时消耗氢氧化钠的物质的量为：1.003×10ˉ3×2=2.006×10ˉ3mol            （2分）则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：2.006×10ˉ3/(22.35×10ˉ3)=0.0898mol·Lˉ1            （2分）62．（10分）解：滴定所消耗硫酸的物质的量为：8.11×10ˉ3×0.1025=0.8313×10ˉ3mol          （2分）此部分滴定液所滴定的氢氧化钠的物质的量为：0.8313×10ˉ3×2=1.6626×10ˉ3mol            （2分）氢氧化钠总的物质的量为：1.6626×10ˉ3×10=1.6626×10ˉ2mol           （2分）氢氧化钠的总质量为：1.6626×10ˉ2×40=0.6650g              （2分）试样中氢氧化钠的质量分数为：0.6650/1.250×100%=53.2%             （2分）