第九章氧化还原平衡和氧化还原滴定法

电动势，并写出每个电池的自发电池反应：(—)PtII-,I2II皑Fe2+IPt(+)(—)ZnIZn2+||施Fe2+IPt(+)(—)PtIHNO2,NO2,H+HFe,Fe2+IPt(+)(—)PtIFe3+,Fe2+MnO。,Mn2+,H+IPt(+)解：(1)E9=-=0(Fe3+/Fe2+)-0(I2/门=0.771-0.5355=0.236(V)>0自发电池反应：2Fe3++3I-=2Fe2++I3E0=-=0(Fe3+/Fe2+)-0(Zn2+/Zn)=0.771-(-0.762)=1.533(V)>0自发电池反应：2Fe3++Zn?2Fe2++Zn2+⑶E0=-:=0(Fe3+/Fe2+)-0(NO3/HNO2)=0.771-0.934=-0.163V<0自发电池反应：2Fe2++NO3+3H+?2Fe3++HNO2+H2O⑷E0=-:A-=(MnO4/Mn2+)-0(Fe3+/Fe2+)=1.507-0.771=0.736V>0自发电池反应：5Fe2++MnO4+8H+?5Fe3++Mn2++4H2O习题9-6计算298.15K时下列各电对的电极电势：Fe3+/Fe2+,c(Fe3+)=0.100molL-1,・c(Fe2+)=0.500molL-1•Sn4+/Sn2+,QSn4*)=1.00molL-1,c(Sn2+)=0.200molL-1•Cr2O；/Cr3+,c(Cr2。2)=0.100molL-1,c(Cr3+)=0.200molL-1,c(H+)=2.00molL⑷Cl2/Cl-,c(Cl-)=0.100molL-1,p(Cl2)=2.0010<5pa解：(1)查表可知，(Fe3+/Fe2+)=0.771VFe3++e=Fe2+(Fe3+/Fe2+)0(Fe3+/Fe2+)0.0592lgc(Fe3+)/c(Fe2+)=0.771+0.0592lg0.100/0.500=0.730V⑵查表可知，0(Sn4+/Sn2+)0.151VSn4++2e=Sn2+(Sn4+/Sn2+)0(Sn4+/Sn2+)0.0592lgc(Sn4+)/c(Sn2+)200592=0.151+u.0；92Ig1.00/0.200=0.172V02⑶查表可知，(Cr2O7/Cr3+)=1.33VCr2。2+14H++6e=2Cr3++7出0(Cr2O72-/Cr3+)0(Cr2O72-/Cr3+)0.0592lgc(Cr2O72-)c14(H+)/c2(Cr3+)60.0592142=1.33+lg0.102.00/(0.200)=1.38V查表可知，0(Cl2/Cl-)=1.358VCl2+2e=2Cl-(CI2/CI)(Cl2/Cl)0.0592|gp(Cl2)/p2c(Cl)/c=1.358+00592/°°1°5/1.°0105=1.428V2(0.100)2习题9-7计算298.15K时，100kPaH2分别在0.100molL-1HAc溶液和1.00molL-1NaOH溶液中的电极电势。解：0.100molL-1HAc溶液中，c(H)0.1001.761051.33103molL-12H++2e=H2+(H/H2)0+(H/H2)0.0592,lg2ac2(H+)0P(H2)/p+0.0592lgc(H)=0.0592lg(1.3310-3)=-0.170V1.00molL-1NaOH溶液中，c(H+)=K：=1.00W-14molL-1(H+/H2)=0.0592lg(1.0010-14)0.829V习题9-8计算298.15K时AgBr/Ag电对和AgI/Ag电对的标准电极电势。解：AgBr(s)+e?Ag(s)+Br-反应实质为：Ag++e?Ag(Ag+/Ag)?0.799V若在溶液中加入Br-，则生成AgBr沉淀，KsP(AgBr)=5.351W3达平衡时，如果c(Br-)=1mol?L-1，贝V0(AgBr/Ag)=(Ag+/Ag)=0(Ag+/Ag)+0.0592lgc(Ag+)=0(Ag+/Ag)+0.0592lg©(AgBr)/c(Br-)2)同理，标准态时，0(AgI/Ag)==0.799+0.0592lg(5.3510W3)=0.073V(Ag+/Ag)=°(Ag+/Ag)+0.0592lgc(Ag+)0+0=(Ag+/Ag)+0.0592lgKsp(AgI)=0.799+0.0592lg(8.5110W7)=-0.152V习题9-9计算298.15K时Zn(NH3)2/Zn电对和Zn(CN)2/Zn电对的标准电极电势。解:Zn(NH3)2+2e?Zn+4NH3标准态时，c[Zn(NH3)4]=c(NH3)=1molL-1,c(Zn2+)=1/Kf0[Zn(NH3)2]片22+e2+故[Zn(NH3)4/Zn)](Zn/Zn)(Zn/Zn)Igc(Zn)20.7620.0592lg1/2.91091.042V2Zn(CN)4+2e?Zn+4CN-标准态时，c[Zn(CN)4]=c(CN-)=1molL-1,c(Zn2+)=1/Kfe[Zn(CN)2]e2-2+e2+0.05922+故[Zn(CN)4/Zn)](Zn/Zn)(Zn/Zn)—2lgc(Zn)0.7620.0592lg1/5.010161.256V习题9-10计算298.15K时Fe(CN)6/Fe(CN)4电对的标准电极电势。解：Fe(CN)6+e?Fe(CN)6标准态时，c[Fe(CN)3]=c[Fe(CN)；]=c(CN-)=1molL-1c(Fe3+)=c[Fe(CN)6-]Kfe[Fe(CN)6-]・c6[CN-]1=1Kfe[Fe(CN)3-]=1.01042c(Fe2+)=c[Fe(CN)4]Kfe[Fe(CN)4卜c6[CN]1=1Kf0[Fe(CN)4]=1.01035故0[Fe(CN)3-/Fe(CN)6-](Fe3+/Fe2+)e(Fe3+/Fe2+)+0.0592lgc(Fe3+)/c(Fe2+)=0.771+0.0592lg=0.357V11TOC\o"1-5"\h\z42/351.010421.01035习题9-11在298.15K时的标准状态下，MnO2和盐酸反应能否制得Cl2?如果改用12molL-1的浓盐酸呢？(设其他物质仍处在标准状态)ee解：(MnO2/Mn2+)=1.224V,(Cl2/Cl-)=1.358VAA(MnO2/Mn2+)<(Cl2/Cl-)故标准状态下，MnO2和HCI反应不能制得Cl2c(HCl)=12molL-1・时，c(Mn2+)=1molL-1对于MnO2/Mn2+电对，MnO2+4H++2e?Mn2++2H2O(MnO2/Mn)=e(MnO2/Mn)+0.059224lgc(H+)/c(Mn=1.224+0.05924lg12=1.35V对于CI2/CI-电对，2CI--2e=Cl200.0592P(CI2)/p(CI2/Cl-)=(Cl2/Cl-)+Ig$—2C2(CI-)0.05921=1.358+Ig2=1.29V2(12)故用12molL-1的HCI能制得Cl2,反应方程式为：MnO2+4HCI?CI2+MnCl2++2H2O习题9-12根据标准电极电势判断下列反应在标准状态下能否正向进行？2Br-+2Fe3+?Br2+2Fe2+(2)I2+Sn2+?2I-+Sn4+2Fe3++Cu?2Fe2++Cu2+(4)H2O2+2Fe2++2H+?2Fe3++2H2O解：(1)E=-=(Fe3+/Fe2+)-(Br2/Br-)=0.771-1.066=-0.295V<0，所以该反应不能正向自发进行。000E=-=(I2/I-)-(Sn4+/Sn2+)=0.536-0.151=0.385V>0,所以该反应能正向自发进行。E9=-=9(Fe3+/Fe2+)-9(Cu2+/Cu)=0.771-0.342=0.429V>0,所以该反应能正向自发进行。000E=-=(H2O2/H2O)—(Fe3+/Fe2+)=1.776-0.771=1.005V>0，所以该反应能正向自发进行。习题9-13Calculatetheelectromotiveforceandtheequilibriumconstantat298.15Kfortheprimarycell:(—)Zn丨Zn2+(0.100moIL-1)IIC(0.500molL-1・)|Cu(+)(—)Sn|Sn2+(0.0500molL-1)IH(1.00moIL-1)|H2(100kPa),Pt(+)(—)Pt|H2(100kPa)|H+(1.00moIL-1)I^0.500molL-1),Sn2+(0.100moIL-1)|Pt(+)(—)Pt|H2(100kPa)|H+(0.0100moIL-1)|+i(1.00molL-1)|H2(100kPa)|Pt(+)解:(1)(Cu2+/Cu)9(Cu2+/Cu)0.0592Igc(Cu2+)20.05920.342Ig0.5000.333(V)2+92+0.05922+(Zn/Zn)(Zn/Zn)Igc(Zn)0.05920.762Ig0.1000.791VE=-=0.333-(-0.791)=1.124VIgK0nE°/0.05922(0.3420.762)/0.059237.20K0=1.98W37(H/H2)0V2+02+0.05922+(Sn/Sn)(Sn/Sn)Igc(Sn)005920.138lg0.05000.176V2aE=-=0--0.176)=0.176VlgK0nE0/0.05922(0.0000.138)/0.05924.66K0=4.57W4,、4+2+04+2+0.05924+2+(Sn/Sn)(Sn/Sn)lgc(Sn)/c(Sn)20.05920.151lg0.500/0.1000.172V2y(H/H2)0VE=0.172-0=0.172VlgK0nE0/0.05922(0.1510.000)/0.05925.10K0=1.26W5(H/H2)0V(H+/H2)0(H+/H2)°.°592lgC2(H+)02yp(H2)/p00.0592=-0.118=0+0.01002lg100/100E=0-(-0.1184)=0.118(V)K0=1.00lgK0nE0/0.05922(00)/0.0592=0习题9-14将Cu片插入0.100mol•「Cu(NH3)4和0.100molL-1NH3的混合溶液中，298.15K0时测得该电极的电极电势=0.056V。求Cu(NHb)4的稳定常数心值。解：设平衡体系中Cu2+的浓度为xmol?L-1。Cu24NH3Cu(NH3)2平衡浓度(mol?L-1)x0.1000.100c(Cu(NH3)2)0.100Kf=~2~4c4(NH3)c(Cu2)(0.100)4xc(Cu2+)=x=10000Kf对于电对Cu2+/Cu,Cu2++2e?Cu,贝U(Cu2+/Cu)0(Cu2+/Cu)0.0592Igc(Cu2+)2=0(Cu2+/Cu)+00吗g嚳2Kf00059210000即：0.056=0.342+0.0592|gKf=4.59W122K0ff习题9-15已知0(Fe2+/Fe)=-0.441V,0(Fe3+/Fe2+)=0.771V，求0(Fe3+/Fe)的值。解：由已知条件可以得到铁的元素电势图为：Fe3+皿Fe2+——仝他Fe|0(Fe3+/Fe)10.771(°.441)=-0.037V3习题9-16已知0(MnO4/Mn2+)=1.507V,0(MnO2/Mn2+)=1.224V，计0(MnO4/MnO2)的值解：由已知条件可以得.1MnO4?MnO21.224VMn2+1.507V0・1.507=3(MnO4/MnO2)21.224解得0(MnO4/MnO2)=1.696V习题9-17已知0(Co3+/Co2+)=1.83V,0(Co2+/Co)=-0.28V，计算0(Co'+/Co)的值。解：由已知条件可得：TOC\o"1-5"\h\zCo3+-Co2+CoI?I0(Co3+/Co)11.832(0.28)=0.42V12习题9-18是否平衡常数大的氧化还原反应就能用于氧化还原滴定中？为什么？答：一般情况下，两电对的标准电极电势差(严格来说应为条件电极电势差值)大于0.4V(K0>106)时，该氧化还原反应可以用于滴定分析。但是，并非平衡常数大的氧化还原反应都能用于滴定分析。因为平衡常数大只能说明该反应进行的趋势大，并不能说明该反应的反应速率也快，因此，平衡常数大的氧化还原反应，如果其反应速率很慢，也不符合滴定分析的要求。习题9-19常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么(举例说明)？答：(1)高锰酸钾法2MnO4+5H2C2O4+6H+?2Mn2++10CO2?+8H02MnO4+5H2O2+6H+?2Mn2++5O2f+8HO重铬酸钾法Cr2O2"+6Fe2++14H+?2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O2"+CH3OH+8H+?2Cr3++CO2+6H2O碘量法Cr2O2-+6I-+14H+?2Cr3++3l2+7H2O22I2+25O3?2I■+S4O6习题9-20化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？答：在氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂两个半电池反应转移的电子数相等，即n1=n2时，则化学计量点的位置恰好在滴定突跃范围的中(间)点。如果n1n2时，则化学计量点的位置偏向电子转移数较多(即n值较大)的电对一方；m和n2相差越大，化学计量点偏向越多。习题9-21在酸性溶液中用高锰酸钾测定铁。KMnO4溶液的浓度是0.02484molL-1,求此溶液对(1)Fe；(2)FezO3；(3)FeSO47H2O的滴定度。解：1/2Fe2O3FeFeSO47H2OMnO4+5Fe2++8H+?Mn2++5Fe3++4H2OT(Fe/KMnO4)5c(KMnO4)V(KMnO4)M(Fe)103/V(KMnO4)=5X).02484X55.85>10-3=6.937XI0-3(gmL-1)同理，T(Fe2O3/KMnO4)5c(KMnO4)V(KMnO4)M(FezOs)103/2V(KMnO4)1597=5X.02484X—-1039.917103gmL-12T(FeSO47H2O/KMnO4)5c(KMnO4)V(KMnO4)M(FeSOq7H2O)/V(KMnO4)=5X0.02484278.0X0-3=3.453X0-2gmL-1习题9-22以K262O7标准溶液滴定0.4000g褐铁矿，若用K262O7溶液的体积(以mL为单位)与试样中Fe2O3的质量分数X00相等，求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。解：由题意可得，(Fe2O3)m(Fe2O3)/mV(K2Cr2O7)102T(Fe/K2CDO7)m(Fe)/V(K2CDO7)2M(Fe)m(Fe2Os)/V(K262O7)M(Fe2Os)2M(Fe)m&VgCQ)102/V(K262O7)M(Fe2Os)2m(Fe2O3)mV(K2CaO7)100.4000102=2.798XI0-3gmL-1=255.85159.7习题9-23称取软锰矿试样0.4012g,以0.4488gNa2C2O4处理，滴定剩余的Na2C2O4需消耗0.01012molL-1的KMnO4标准溶液30.20mL，计算式样中MnO2的质量分数。2MnO4+5H2C2O4+6H*?2Mn2++10CO2f+8HOm(Na2C2O4)n(MnO2)M(Na2C2O4)m(MnO2)[(MnO2)5c(MnO4)V(MnO4)1032m(Na2C2°4)-c(MnO4)V(MnO4)M(MnO2)/mM(Na2C2O4)2解：MnO2+C2O42-+4H+?Mn2++2CO2?+2HO(0.4488-0.0101230.20103)86.941340__20.56020.4012习题9-24仅含有惰性杂质的铅丹(Pb3O4)试样3.500g，加一移液管Fe2+溶液和足量的稀H2SO4于此试样中。溶解作用停止以后，过量的Fe2+需3.05mL0.04000mol?L-1KMnO4溶液滴定。同样一移液管的上述F0标准溶液，在酸性溶液中用0.04000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定时，需用去48.05mL，计算铅丹中Pb3O4的质量分数。解：Pb3O4+2Fe2++8H+?3Pb2++2Fe3++4H2OMnO4+5Fe2++8H+?Mn2++5Fe3++4H202+-Pb3O4~2Fe~2/5MnO453(Pb304)=_c(KMnO4)M(KMnO4)-V2(KMnO4)]M(Pb3O4)/1000m«25X0.04000(48.05-3.05)685.6=2=0.881510003.500习题9-25将1.000g钢样中的铬氧化为Cr2O7一，加入25.00mL0.1000molL-1FeSO4标准溶液,然后用0.01800molL-1的KMnO4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSOt，计算钢中铬的质量分数。解：Cr2O2-+6Fe2++14H+?2Cr3++6Fe3++7H2OMnO4+5Fe2++8H+?Mn2++5Fe3++4H2。CqO；一2Cr3+21n(Cr2o7-)=[c(FeS04)V(FeS04)5c(MnO4)V(MnO4)6m(Cr)2(Cr)[c(FeSO4)V(FeSO4)5c(MnO4)V(MnO4)]M(Cr)/mm6=2(0.100025.00-50.018007.00)52.00/61.00010000.0324习题9-26对于氧化还原反应BrO3+5Br-+6H+?3Br2+3H2O，计算：（1）此反应的平衡常数；(2)当溶液的pH=7.00,c(BrO3)=0.10molL-1，-c(Br-)=0.70molL-1,•游离溴的平衡浓度。解：(1)与此反应有关的两个电对的还原半反应为：-+10-BrO3+6H++5e=Br2+3H2O(BrO3/Br2)=1.482V0Br2(l)+e=Br-(B"/B厂)=1.066V2lgK0=n(+0-；)/0.0592=n[(BrO3/Br2)-(Br2/Br)]/0.0592=5(1.482-1.066)/0.0592=35.14K0=1.37X0350356+(2)•/K=c(B「2)/c(BrO3)c(Br-)c(H)1.37>1035=c3(Br2)/0.100.705(1.010-7)6c(Br2)=2.11>3molL-1习题9-27准确称取铁矿石试样0.5000g，用酸溶解后加入SnCI2,使Fe3+还原为Fe2+,然后用24.50mLKMnO4标准溶液滴定。已知1mLKMnO4相当于0.01260gH2C2O4辺H2O。试问：(1)矿样中Fe及FezO3的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.0mL,从中取出20.00mL试液，需用上述溶液KMnO421.18mL滴定至终点。计算每100.0mL市售双氧水所含H2O2的质量。解：Fe2O3~2Fe3+~2Fe2+MnO4+5Fe2++8H+?Mn2++5Fe3++4H2O2MnO4+5H2C2O4+6H+?2Mn2++10CO2f+8HO2MnO4+5H2O2+6H+?2Mn2++5O2?+8HO3+2Fe2O3~2Fe3~MnO45(1)c(KMnO4)=n(KMnO4)/V(KMnO4)=2n(H2C2O42H2O)/5V(KMnO4)=2°.°1260/510-3=0.03998mol?_-15代。』-c(KMnO4)V(KMnO4)M(Fe2O3)/m3=2.50.0399824.50159.6910-/0.5000=0.7821(Fe)5c(KMnO4)V(KMnO4)M(Fe)/m3=50.0399824.5055.8510/0.5000=0.5471(2)100.0mL市售双氧水所含H2O2的质量为：m(H2O2)5c(KMnO4)V(KMnO4)M(H2O2)1002V(H2O2)(20.00/250.0)=50.0399821.1810-334.02100=30.01g23.00(20.00/250.0)习题9-28抗坏血酸(摩尔质量为176.1gmol-1)是一个还原剂，它的半反应为：C6H6O6+2H++2e?跻8。6它能被12氧化，如果10.00mL柠檬水果汁样品用HAc酸化，并加20.00mL0.02500molL-1I2溶液，待反应完全后，过量的I2用10.00mL0.01000molL-1Na2S2O3滴定，计算每毫升柠檬水果汁中抗坏血酸的质量。解：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI12+2S2Of?S4O；-+2I-n(C6H6°6)=n(I2)总—n(I2)余=0.02500>20.00XI0-3—1/2X0.01000XI0.00XI0-3=4.500W-4mol(C6H6O6)=n(C6H6O6)M(C6H6O6)/10.004.500104176.1/10.007.925103gmL-1习题9-29测定铜的分析方法为间接碘量法：2Cu2++4I-?2CuI+I222I2+2S2O3?S4O6+2I-用此方法分析铜矿样中铜的含量，为了使1.00mL0.1050molL-1Na2S2O3标准溶液能准确表示1.00%的Cu，问应称取铜矿样多少克？解：由题意可知：3(Cu)X00=V(NaS2O3)2Cu2+I22S2O32-22n(Cu)=n(Cu)n(S2O3)c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)(Cu)m(Cu)/mc(Na2S2O3)V(Na2S2O3)M(Cu)/m二mc(Na2S2O3)V(Na2S2O3)M(Cu)/(Cu)=c(Na2S2O3)100103M(Cu)=0.1050XI00X10-3X63.55=0.6673g习题9-30称取苯酚试样0.4082g,用NaOH溶解后，移入250.0mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mL，加入溴酸钾标准溶液(KBrO3+KBr)25.00mL，然后加入HCI及KI。待析出12后，再用0.1084molL-1W2S2O3标准溶液滴定，用去20.04mL。另取25.00mL溴酸钾标准溶液做空白试验，消耗同浓度的Na2S2O341.60mL,试计算试样中苯酚的质量分数。解：有关的反应为：BrO3+5Br-+6H+?3Br2+3H2O3Br2+C6H5OH?C6H2Br3OH+3HBrBr2+2I-?I2+2Br-22I2+2S2O3-?2I-+S4O6--可知BrO3-~C6H5OH~6S2O2(C6H5OH)m(C6H5OH)n(BrO3)M(C6H5OH)m25.00/250.0m25.00/250.0{cgSzOs)[V(Na2S2O3)总VgSzOs)]}MGH5OH)6m(25.00/250.0)0.1084(41.6060.4082320.04)1094.14=0.8983(25.00/250.0)习题9-31Calculatetheelectrodepotentialforacopperelectrodeimmersedin:(a)0.0200mol?L-1Cu2+;0.0200mol?L-1Cu+;(c)0.0300mol?L-1KIsaturatedwithCuI;(d)0.0100mol?L-1NaOHsaturatedwithCu(OH)2.解：(a)Cu2++2e?Cu,(Cu2+/Cu)?0.342V(Cu2+/Cu)0(Cu2+/Cu)0.0592lgc(Cu2+)20.0592=0.342+lg0.0200=0.292V0Cu++e?Cu,0(Cu+/Cu)=0.521V+0+0.0592(Cu/Cu)0(Cu/Cu)lgc(Cu)=0.521+0.0592lg0.0200=0.420V0.CuI+e=Cu+I-,Cu++e=Cu,(Cu+/Cu)=0.521V,c(I-)=0.0300mol?L-1在标准状态下，c(I-)=1.00mol.L-1则°(Cul/Cu)(Cu+/Cu)°(Cu+/Cu)0.0592lgc(Cu+)A+A(Cu/Cu)0.0592lgKsp(Cul)/c(l-)-12=0.521+0.0592lg1.2710=-0.183Vc(I-)=0.0300mol?L-1时，则(CuI/Cu)A(CuI/Cu)0.0592lg1/c(I-)=-0.183+0.0592lg1/0.0300=—0.093V一ACu(OH)2+2e?Cu+2OH,(Cu(OH)2/Cu)=-0.222Va0.05922-[Cu(OH)2/Cu]ACu(OH)2/Cu]lg1/c(OH)20.05922Afortheprocess=-0.222+lg1/(0.0100)2=-0.1036V习题9-32Thesolubility-productconstantforNi2P2O7is1.710-13.CalculateNi2P2O7(s)+4e=2Ni(s)+p2O；-(aq)解：对于还原半反应：Ni2P2O7(s)+4e?2Ni(s)+P2O；(aq)其实质是在还原半反应Ni2++2e?Ni中加入P2O；,当c(P2O7")=1mol?L-1时，(Ni2/Ni)A(Ni2/Ni)°^^lgc(Ni22)皿K(二2'7)f二-OR+g(1.71°13)cP2O7)4=-0.446V即A(Ni2P2O7/Ni)=-0.446V习题9-33A0.2236gsampleoflimestonewasdissolvedindiluteHCl.After(NH4)2C2O4wasintroducedandthepHoftheresultingsolutionwasadjustedtopermitthequantitativeprecipitationofCaC2O4,thesolidwasisolatedbyfiltration,washfreeexcessC2o4-,anddissolvedindiluteH2SO4.TitrationoftheliberatedH2C2O4required26.77mLof0.02356molL-1KMnO4.CalculationthemassfractionofCaOinthesample.解：2-Ca2+C2。4CaC2O4h+H2C2O4KMnO4，H+2CO2CaC2O4+H2SO4(稀)?H2C2O4+CaSO42MnO4+5H2C2O4+6H+?2Mn2++10CO2+8H2On(CaO)|c(KMnO4)V(KMnO4)(CaO)m(CaO)/m|c(KIMnO4)V(KMnO4)M(CaO)/m=50.0235626.7710356.08/20.22360.3955