2019-2020学年江苏省高邮市九年级化学下学期网上阅卷第二次适应性训练(二模)试题

江苏省高邮市九年级化学下学期网上阅卷第二次适应性训练（二模）试题（满分：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Mg:24Cl:35.5Ca:40Fe:56Ba:137第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。）1．高邮着力打造国家文明卫生城市，下列做法不符合这一主题的是A．爱护花草树木B．随意排放废水C．分类回收垃圾D．绿色低碳出行2.下列变化中属于化学变化的是A．酒精挥发B．石蜡熔化C．轮胎爆炸D．粮食酿酒3．下列物质由分子构成的是A．氨气B．氯化钠C．金刚石D．汞4．三氧化硫(SO3)中硫元素的化合价是A．-2B．-6C．+3D．+65．下列气体会造成酸雨污染的是A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气6．垃圾分类从你我他开始。用过的金属饮料罐属于A．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其它垃圾7．盛有下列物质的烧杯露置于空气中，一段时间后，烧杯的总质量减小的是A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠8．人体缺碘易引发的病症是A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大9．下列化肥属于复合肥料的是A．NH4NO3B．Ca(H2PO4)2C．CO(NH2)2D．KNO310．钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期中的部分信息如图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是A．原子序数为22B．属于金属元素C．相对原子质量为47.87gD．与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl411．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46，下列有关单宁酸说法正确的是A．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成B．单宁酸分子中碳、氢、氧元素质量比为38：26：23C．单宁酸中氧元素的质量分数最高D．一个单宁酸分子中含26个氢分子12．物质的用途与性质对应关系不合理的是A．石墨做电池电极﹣导电性B．一氧化碳冶炼金属﹣可燃性C．金刚石切割玻璃﹣硬度大D．活性炭除异味﹣吸附性13．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒14．实验现象描述错误的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成无色气体C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体15．下列说法正确的是A．甲醛用于泡发鱿鱼等水产品B．用水不能区分NaOH和NH4NO3两种固体，因为它们的水溶液都是无色的C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治D．档案资料起火，立即用水灭火二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。）16．下图是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．参加反应的A、B两物质质量比为1:1C．该反应中涉及两种氧化物D．反应前后氯元素的化合价发生了改变17．除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法 A N2 O2 铁丝，点燃 B CaO CaCO3 高温煅烧 C KNO3溶液 KOH溶液 加适量的CuSO4溶液,过滤 D FeSO4溶液 CuSO4溶液 加过量的铁粉，过滤18．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（不考虑溶液体积、注射器与活塞之间的磨擦）①生石灰和水；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵。A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④19．图像能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液B．向黄铜粉末（锌铜混合物）中加稀盐酸C．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物20．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示：资料：1.FeCO3FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；2.FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑下列说法正确的是A.反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH4HCO3受热易分解B.滤液中的溶质只有(NH4)2SO4C.在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。则生成Fe2O38.0gD.在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越多，则最终所得固体的质量越小第Ⅱ卷（非选择题共60分)三、（本题共3小题。每空1分，共27分）21．（12分）（1）用相应的化学符号填空：①氮元素▲；②最简单的有机物▲；③三个硫酸根离子▲；④二氧化氯中氯元素的化合价▲。（2）选择相应物质的字母填空：A.熟石灰B.石墨C.纯碱D.碳酸钙①可作干电池电极的是▲；②可用作补钙剂的是▲；③用于中和土壤酸性的是▲；④厨房中用于洗涤油污中的“碱”是▲。（3）写出下列化学反应的化学方程式：①铁在氧气中燃烧：▲；②高锰酸钾受热分解：▲；③绿色植物的光合作用：▲；④二氧化氮和铜加热生成氧化铜和一种空气中的主要气体：▲。22．（6分）化学与我们的生活密切相关。（1）制作饺子的原料有：面粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等，其中富含糖类的是▲。（2）小明去采摘草莓。①草莓大棚所用的塑料薄膜属于▲（填序号，下同）；A.有机合成材料B.无机材料C.复合材料②用发酵后的牛奶做肥料，种出的草莓又大又甜。发酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素。浇“牛奶”相当于施加了▲。A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥（3）金属材料在国防建设中起着重要的作用。图22-1图22-2①工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为▲；②小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图22-2所示的两个实验：Ⅰ.实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是▲；Ⅱ.通过实验2，可铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是▲。23．（9分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：图23-1图23-2图23-3图23-4（1）图23-1是水的电解实验，试管a中产生的气体为▲，该反应的化学方程式为▲。（2）将浑浊的河水用图23-2所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是▲，生活中降低水的硬度的方法是▲。（3）图23-3实验中，水的作用为▲，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，则液体的pH▲7（填“＜”或“＝”或“＞”）。（4）图23-4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．①t1℃时，丙物质的溶解度为▲；②t2°C时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为▲g；③将t2°C时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是▲。四、（本题共2小题，每空1分，共19分）24.（10分）用下图常用实验装置制取常见的气体，并进行相应性质实验。实验一实验二实验一：实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）。（1）写出图A中发生反应的化学方程式▲。（2）图B操作的名称是▲，图C操作中的一处明显错误是▲，图D操作中，当看到▲时停止加热。实验二：若用图1装置制取二氧化碳气体，为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的位置是▲处（选填“a”、“b”或“c”)，不适宜用作多孔隔板的材料是▲。A．铁B．塑料C．铜片D．石墨（2）用图1装置制取并收集两试管CO2气体，分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的烧杯中，该组对比实验产生的现象说明▲。（3）为了进一步探究CO2与NaOH溶液的反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图3（A~D）四支试管中，分别滴入四种不同类别的试剂，B中加入的是▲。四种方案中不合理的是▲（填字母），理由是▲。25.（9分）杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： 物质 CaSO4 K2SO4 Mg(OH)2 溶解度/g（25℃） 0.28 11.1 0.00084已知：（1）操作1的名称为▲，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、▲，玻璃棒的作用是▲。（2）滤渣的主要成分有▲和▲。（3）“除杂”环节中，先加入▲溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入▲溶液调滤液pH至中性。a.K2CO3b.Na2CO3c.稀硫酸d.稀盐酸（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤。（5）洗涤硫酸钾最好选用▲。a.30℃的水b.饱和的硫酸钠溶液c.饱和的硫酸钾溶液五、（本题共1小题，除特别说明的外，每空1分，共14分）26.（14分）碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。【制取MgCO3·3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下：图26-1获取MgCO3·3H2O的工艺流程图26-2　沉淀过程的pH变化图26-3　不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化(1)沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2▲。(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图26-2所示，沉淀过程的操作为▲(填字母)。a.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2b.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2c.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图26-3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表26-1所示。表26-1　不同反应温度下的水合碳酸镁 温度（℃） 产物 46.95 MgCO3·3H2O 47.95 MgCO3·3H2O 48.95 MgCO3·3H2O 49.95 Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O则沉淀过程选择的温度为▲，理由是▲。【测定MgCO3·3H2O的纯度】利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。依据实验过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有▲。（2）C中反应生成CaCO3的化学方程式为▲；D中碱石灰的作用为▲。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是▲（填标号）。a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡（4）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度（写出计算过程，3分）。▲（5）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有▲。（6）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，则产品中镁元素的质量分数▲（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO3·3H2O的纯度▲。2016-2017学年第二学期第二次模拟测试试卷九年级化学答案2017.5【评卷说明】所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不给分。化学方程式中化学式写错误、未配平不给分。其它方程式条件、箭头书写错误扣1分。文字表达只要答到关键词即可得分。答题中其它合理的说法和解法均可得分。一、二．选择题（本题共20小题，每题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D C A B D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B A B C D BD B C AC三、（本题共3小题。每空1分，共27分）21．（12分）（1）①N②CH4③3SO42-④ClO2（2）①B②D③A④C(3)①3Fe+2O2====Fe3O4②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③6CO2+6H2OC6H12O6+6O2④2NO2+4Cu4CuO+N222．(6分)（1）面粉；（2）①A②A；（3）①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②Ⅰ.使用的酸的种类不同；Ⅱ.Fe+CuSO4=Cu+FeSO423．（9分）（1）氧气（或O2）2H2O2H2↑+O2↑；（2）吸附异味和色素（或吸附）煮沸；（3）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；＜；（4）①20g；（无单位不得分）②75；③BD。四、（本题共2小题，每空1分，共19分）24.（10分）实验一：（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）溶解漏斗末端没有紧靠烧杯内壁有大量固体析出实验二：（1）aA（2）CO2能与NaOH发生反应（3）足量稀HCl/稀HNO3/稀H2SO4ANaOH、Na2CO3溶液均显碱性25.（9分）（1）过滤漏斗引流（2）Mg(OH)2，CaSO4（3）ac（4）降温结晶（5）c五、（本题共1小题，除特别说明的外，每空1分，共14分）26.（14分）【制取MgCO3·3H2O】(1)NaCl(2)c(3)48.95℃　此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀【测定MgCO3·3H2O的纯度】（1）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收；（2）Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，防止空气中的CO2进入C干扰实验（3）bc（4）解：设MgCO3·3H2O的质量为XMgCO3·3H2O～CO2～CaCO3138100X10.0gX=13.8gω（MgCO3·3H2O）=答：MgCO3·3H2O的纯度为92.0%。（5）因BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3·3H2O生成的BaCO3质量远大于CaCO3，实验时相对误差小。（6）偏大偏大ABCD溶质质量０　　　　时间溶解度０　　　　时间溶质质量分数０　　　　时间析出晶体质量０　　　　时间　　ABCDBaCl2溶液+4△===点燃光照===叶绿素MnO2===△通电通电通电通电