福建师大附中高二下学期期末考试化学试题版含答案

福建师大附中2016-2017学年下学期期末考试高二化学试卷时间：90分钟满分：100分命：戴萍审核：潘则南试卷说明：（1）本卷共25题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：每小题只有一个正确答案，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分1．下列有机化合物的分类正确的是ABCDCH3COCH3苯的同系物烃的衍生物醛醚A.AB.BC.CD.D2．下列各项表达中正确的是A.Na2O2的电子式为B.CaCl2中既存在离子键又存在非极性键C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.Cl的结构示意图为3．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A.加热氯化钠使之熔化B.加热二氧化硅使之熔化C.液溴受热变成溴蒸气D.加热碘化氢使之分解4．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－22＋2－A.L与R的核外电子数相等B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性D.氢化物的沸点为H2T＜H2R5．下列属于取代反应的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.2CH2=CH2+O22CH3CHOC.催化剂D.CHCHHClCH2CHCl6．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法错误．．的是A.丁香酚与香兰素都能与H2发生加成反应B.常温下，1mol丁香酚最多消耗1molBr2C.丁香酚和香兰素遇FeCl3溶液都能发生显色反应D.常温下，丁香酚与香兰素都能与浓溴水发生反应7．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙醇（水）生石灰蒸馏D苯（甲苯）蒸馏水分液A.AB.BC.CD.D8．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另—份与足量NaHCO33溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1=V2，则M是2A.HOCH2CH2COOHB.HOOC-COOHC.D.9．关于化学键的下列叙述中，正确的是A.共价化合物可能含离子键B.离子化合物可能含共价健C.离子化合物中一定不含共价键D.共价化含物中一定含离子键10．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①和互为同系物②蛋白质水解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程③高分子材料是由三种单体聚合而成的，该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性④C2H2和C6H6不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变⑤塑料、合成橡胶和合成纤维都是合成高分子材料⑥棉花、蚕丝、人造丝的主要成分都是纤维素A.②③④⑤B.①③⑤C.④⑤D.①③④⑤⑥11．下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是136162265A.[Ne]3s3pB.[Ar]3d4sC.[Ar]3d4sD.[Ne]3s3p3d12．某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是A.B.C.D.CH3CH2CH313．下列叙述中正确的是A.聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯C.沸点：戊烷>丁烷>乙烷D.烷烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色14．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是：A.甲烷分子的球棍模型：B.NH4Br的电子式：C.2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D.乙烯的实验式为CH2=CH215．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是A.CH3OHB.CH3CHOHCH3C.CH33COHD.CH3CH2CH2OH16．下列过程与配合物的形成无关的是A.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D.向硫酸铝溶液中加入氨水17．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是A.步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲B.反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂C.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应D.乙属于烃的衍生物,其所含官能团可能为溴原子18．“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是A.克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别D.莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na319．有关如图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO220．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是＋－A.在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体2＋B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个CaC.在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题：5小题，共55分。21．（7分））I.某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：（1）该有机物的分子式是_____________；（2）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；（3）下列有关该有机物的描述中，正确的是____（填序号）。a.能与NaHCO3溶液反应b.能发生水解反应c.不能与溴的CCl4溶液反应d.能与酸性高锰酸钾溶液反应II.（1）写出下列化合物的名称或结构简式：①_______________________________，②2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式：_________________________________。（2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：麻黄素中含氧官能团的名称是_________________，属于____________类（填“醇”或“酚”）。22．（8分））镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。+(1)Cu位于元素周期表第四周期，铜原子核外电子有____种不同的运动状态，Cu的核外电子排布式为________。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______，(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因:_____________________________。23．(10分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为________________。（2）N2F2分子中氮原子的杂化方式是_____________，1molN2F2含有_____________molσ键。（3）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有_____________mol配位键。（4）MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点大小关系为___>（用化学式表示）,的沸点比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.24．（17分））(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。3+①基态Ti的未成对电子数有______个。+--②LiBH4由Li和BH4构成，BH4的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:-1-1-1-1-1I1/kJ·molI2/kJ·molI3/kJ·molI4/kJ·molI5/kJ·mol738145177331054013630M是_____(填元素符号)(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。25(3)A原子的价电子排布式为3s3p，铜与A形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。①该晶体的化学式为______________________。②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。-3③已知该晶体的密度为pg.cm，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。25．（13分））姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：①②请回答下列问题：（1）D中含有的官能团名称是___________。（2）反应A→B的反应条件为________；已知D→E转化中原子利用率100％，则H的结构简式为______________。（3）姜黄素的结构简式为________________________。（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其化学方程式为______________________________。（5）下列有关E的叙述不正确．．．的是___________(填正确答案编号)。a．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2b．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应c．1molE最多能与3molNaOH发生反应d．E能与FeCl3溶液发生显色反应（6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有__________种。①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为___________________高二期末化学参考答案1．B2．C3．C4．C5．C6．B7．C8．C9．B10．C11．C12．B13．C14．C15．D16．D17．B18．D19．D20．D21．（7分））IC3H4O2（1分）（1分）ad（1分）II.甲酸乙酯（1分）（1分）羟基（1分）醇（1分）1022．(8分)29（2分）[Ar]3d（2分）1:1（2分）氟化钠和氟化镁是离子晶体，四氟化硅是分子晶体，一般情况离子晶体熔沸点比分子晶体高。2++2++由于Mg半径比Na半径小，Mg带电荷比Na大，氟化镁的晶格能比氟化钠大，所以氟化镁的熔点较高（2分）51223．（10分）3d4s（1分）sp杂化（1分）3（1分）2（2分）MgO〉CaO（2分）高（1分）由于可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高（2分）324．（17分）1（2分）正四面体（2分）sp（1分）Mg（2分）面+心立方密堆积（2分）CuCl（2分）Cu可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离2+3499.510子)（2分）[Cu(NH3)4]（2分）×10（2分）34NA25．（13分）醛基、羧基（1分）氢氧化钠水溶液，加热（1分）各2分nHO-CH2-CH2-OH+nHOOC-COOH→+（2n-1）H2O（2分）ac（1分）6种（2分）（2分）