鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳

第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）2、现象解释：能量—运动—间隔—状态二、分子：1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。2、性质：（1）分子的体积、质量小；（2）分子在不断的运动；（3）分子间存在间隔；（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同；（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子三、水的净化1、水的净化方法过程：①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）；②过滤（除去水中不溶性固体杂质）；③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：面疏松多孔）；④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）；⑤消毒杀菌。（氯气）2、分离物质的方法：①过滤：分离不溶性固体和液体；②蒸发：分离可溶性固体和液体；③蒸馏：分离沸点不同的液体四、硬水和软水：（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：煮沸、蒸馏等（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。三、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质 纯净物 混合物 宏观 由一种物质组成 由多种物质组成 微观 由同种分子构成的是纯净物 由不同种分子构成的是混合物 性质 具有固定的组成、固定的性质 一般无固定组成、无固定的性质 举例 水、二氧化碳，冰水混合物等 矿泉水、钢材，纯净的空气等第二节水分子的变化一、水的分解—电解水1、实验装置如图所示：2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。4、实验结论：①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H2O通电2H2↑+O2↑②水是由氢元素和氧元素组成的。水分子氧原子氢原子氧分子氢分子分解结合5、反应的微观过程：由电解水微观过程可知：①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。6、注意事项：①、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。②、现象要点：“正氧负氢”—争养父亲；“氢二氧一”—V氢气：V氧气=2：1。描述体积比时要注意比例顺序。③、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。二、水的合成—氢气燃烧1、氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2点燃2H2O2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。【知识解读】1、氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在状况下，氢气密度为O．0899g／L，其质量约是同体积的空气质量的2／29，是最轻的气体。2、氢气的化学性质：①可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。②、还原性：氢气夺取某些金属氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金属氧化物还原成金属单质。3、氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。三、化合反应和分解反应 化合反应 分解反应 概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 特点 多变一 一变多 形式 A+B→AB AB→A+B第三节原子的构成一．离子1、定义：离子：带电的原子（或原子团）2、分类阳离子：带正电核电荷数=质子数＞电子数离子阴离子：带负电核电荷数=质子数＜电子数3、离子的形成如图4．离子符号的意义4、离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。5、原子团：在化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4-、MnO42-、ClO3-、PO43-、HCO3-、NH4+6、原子与离子可以相互转化：7、分子、原子、离子联系：四、　　　分子：液态、气态非金属单质，酸性氧化物（非金属氧化物），无氧酸，有机物物质的构成：　原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体离子：碱性氧化物（金属氧化物）、含氧酸、碱、盐五、相对原子质量（符号：Ar，单位：无、或为1）1．2．相对原子质量≈质子数+中子第四节元素1、元素与元素符号：1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。目前发现的化学元素有一百余种。2、地壳中元素排行：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢3、元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写4、分类：　　金属元素：“钅”字旁，汞除外　　　　　　　　　　　　　　固态非金属元素：　“石”字旁　　　　元素　非金属元素：　液态非金属元素：　“氵”字旁　　　　　　　　　　　　　　气态非金属元素：　“气”字头　　　　　　　稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙、氡5、元素符号的意义：（１）宏观意义：①表示一种元素：H—表示氢元素，Fe—表示铁元素　　　②如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：Fe—表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。（2）微观意义：表示该元素的原子：2H—表示两个氢原子，Fe—表示一个铁原子6、元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质，而不能构成分子、原子，在化学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既有种类也有个数。二、元素周期表简介1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。2．元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（最外层电子数由1-8）；每一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等）3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数4．在元素周期表中，一种元素占一格，其如图所示：三、单质与化合物1.单质：由一种元素组成的纯净物。2.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。3、物质的分类