高中化学教师资格证笔试练题：物质及其变化测试题含答案

第一章《物质及其变化》测试题一、单选题(共14小题)1.下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1的是()A．HO＋2KI＋2HCl===I＋2HO＋2KClB．Ca(ClO)＋2HNO===Ca(NO)＋2HClO22222332C．Cu＋2HSO(浓)CuSO＋SO↑＋2HOD．I＋2NaClO===Cl＋2NaIO2442223232.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO＋2C==Si＋2CO↑，该反应的基本类型是()2A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()A．一定得到电子B．一定失去电子C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是4.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸5.在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存6.下列离子的检验能达到目的的是()2A．检验某溶液是否含有SO−时，应取少量该溶液，依次加入BaCl溶液和稀盐酸42B．检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl溶液，稀硝酸22C．检验某溶液中是否含有SO−，依次加入足量稀盐酸和BaCl溶液422D．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO−37.下列叙述中正确的是()A．FeCl溶液、Fe(OH)胶体与Fe(OH)沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应333B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图示8.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是()A．FeS＋2HCl===FeCl＋HS↑22B．Fe＋HSO===FeSO＋H↑2442C．FeO＋2HCl===FeCl＋HO22D．FeO＋3CO2Fe＋3CO2329.在2KMnO＋16HCl===2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比4222为()A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶110.下列电离方程式中正确的是()22A．Al(SO)===2Al3＋＋3SO−B．NaSO===Na＋＋SO−2434244C．Ca(NO)===Ca2＋＋2(NO)2－D．Ba(OH)===Ba2＋＋OH2－323211.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是()A．电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸B．电离出OH－的化合物叫碱C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D．NaHSO可以电离出H＋，因此NaHSO属于酸4412.下列反应过程中不存在电子转移的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl＋H↑22B．Ca(ClO)＋2HCl===CaCl＋2HClO22C．PbO＋8HCl(浓)===3PbCl＋Cl↑＋4HO34222D．3Cl＋6KOH(浓)5KCl＋KClO＋3HO23213.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B===2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+22X2++5Z+8HO；③2B﹣+Z===B+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是()2222A．Z+2A2+===2A3++2Z﹣反应可以进行2B．Z元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是、Z、B、A3+22D．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+14.在反应SiO＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是()2A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶3二、非选择题（共11题）15.某化学小组探究酸性条件下NO、SO、Fe3＋三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)实验如下：请回答下列问题：(1)指出仪器a的名称____________。(2)写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式______________________________________。(3)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是________________________________。(4)实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是________________________________。(用语言叙述)。(5)若将实验Ⅳ改为：往A中通入空气，液面上方的现象是______________________。(6)综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为______________________________________________。16.实验室用MnO和浓盐酸制氯气的反应为MnO＋4HCl(浓)MnCl＋2HO＋Cl↑。反应22222中，如果有17.4g纯MnO被还原，那么：2(1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________。(2)转移电子的物质的量为________________________________________________。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用NaSO作23“脱氯剂”，脱氯后的产物为NaSO，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl完全转化，需242要NaSO的质量为_______________________________________________________________。2317.A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。根据①②实验现象回答下列问题。(1)写出A、C的化学式：A___________，C_______________。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出C与Ba(OH)溶液反应的离子方程式：__________________________________2________________________________________________。18.已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：(1)丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。(2)检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。(3)试剂X可能的化学式：________、________(：所选物质类别不同)。(4)通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是_______________________________________________________________________________________________________________________。(5)取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。19.A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、S2、C2、NO中的某一种。现做以下实验:①将四种盐各取少量,分别溶于盛O4-O3-3-有5mL蒸馏水的4支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为A______;B______;C______;D______。(2)写出下列反应的离子方程式:①A+D:②B+D:③C+HCl→气体:20.“绿水青山就是金山银山”。蓝天白云、青山绿水是人类赖以生存的环境,是社会长远发展的最大本钱。某地区只追求经济发展而忽视环境保护,在一条小河边建有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)致使河中鱼、虾绝迹。经处理,它们所排出的废液里每座工厂只含有NaCO、FeCl、Ca(OH)、HCl中的一种。2332某环保小组对河水监测时发现:①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡,河水仍清(1)经分析,四座工厂排出的废液里分别含有什么污染物?(2)在M处取出的河水中,含有哪些离子?21.已知反应：3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO。3322(1)参加反应的HNO和作为氧化剂的HNO的个数比为________。33(2)若有64gCu被氧化，则被还原的HNO的质量是________。322.用KMnO氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO+16HCl===2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO，44222若产生的Cl在状况下体积为56L，2计算（1）参加反应的HCl的物质的量？（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．23.写下列氧化还原反应方程式。(1)某反应的反应物与生成物有KCrO、KCl、CrCl、Cl、HCl、HO，已知氧化性：KCrO227322227＞Cl，写出并配平该化学方程式：2_______________________________________________________________________________。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O，该反应的化学方程式为2_____________________________________________________________________________________________。(3)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)写出并配平该反应的离子方程式：__________________________________________________。24.氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题：(1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。①金属冶炼涉及氧化还原反应。许多金属的冶炼过程为将金属氧化物(如FeO)与具有特殊23性质的物质(如CO)在一定条件下反应，从而得到该金属。从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有________________(填化学性质)。②钛被誉为21世纪金属。工业中通常用钠与钛的卤化物(TiCl)高温共热来得到金属钛。4该反应的化学方程式：____________________________________________。(2)有些氧化还原反应却有危害。例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等。因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应角度看，防腐剂具有________________性。②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的。根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生(可通过实例说明)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。25.实验室中所用的少量氯气是用下列方法制取的，MnO＋4HCl(浓)MnCl＋Cl↑＋2HO，2222试回答下列问题：(1)该反应是氧化还原反应吗？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化还原反应，请指出__________是氧化剂，______________是还原剂，____________是氧化产物，______________是还原产物，根据上述氧化还原反应判断氧化性：__________＞__________；还原性：__________＞____________。(2)写出该反应的离子方程式：___________________________________________________。(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：__________________________________。参考答案1.D2.C3.C4.C5.B6.C7.D8.B9.C10.A11.C12.B13.B14.C15.(1)分液漏斗(2)2Fe3＋＋SO＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋(3)Ba2＋＋SO===BaSO↓224(4)硝酸将亚铁离子氧化成铁离子(5)无色气体变为红棕色(6)NO＞Fe3＋＞SO16.(1)14.6g(2)0.4mol(3)25.2g17.(1)BaClCuSO24(2)CO＋2H＋===HO＋CO↑22(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO↓＋Cu(OH)↓4218.(1)水CO(2)CO＋Ca(OH)===CaCO↓＋HO2232(3)OCuO(4)充足的氧气(5)红色溶液变成紫色，有气泡冒出219.(1)AgNOCuSONaCOBaCl34232(2)①Ag++Cl-AgCl↓②SO2-+Ba2+BaSO↓44③CO2-+2H+CO↑+HO32220.(1)甲:Ca(OH);乙:FeCl;丙:HCl;丁:NaCO2323(2)Na+、Cl-、Fe3+、Ca2+、H+21.(1)4∶1(2)42g22.（1）8mol（2）5mol（3）23.(1)KCrO＋14HCl===3Cl↑＋2KCl＋2CrCl＋7HO227232(2)4NaClO＋4Ag＋2HO===4AgCl＋4NaOH＋O↑22(3)3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3HO224.(1)①还原性②TiCl＋4Na4NaCl＋Ti(2)①还原②采用给金属覆盖保护层4(如涂油漆、电镀等)，真空包装食物等形式，使金属或食物与氧化剂隔离，从而阻止氧化还原反应发生25.(1)是MnOHClClMnClMnOClHClMnCl222222(2)MnO＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl↑＋2HO222(3)