共价键教学设计化学键(第二课时)
课题:第三节 化学键(第二课时) 共价键
授课班级
课 时
教
学
目
的
知识
与
技能
1. 使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解;
2. 能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构;
3. 使学生了解极性键和非极性键的概念
4.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质
过程
与
方法
培养学生从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法
情感
态度
价值观
通过共价键形成过程的分析,培...
化学键(第二课时)
课题:第三节 化学键(第二课时) 共价键
授课班级
课 时
教
学
目
的
知识
与
技能
1. 使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解;
2. 能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构;
3. 使学生了解极性键和非极性键的概念
4.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质
过程
与
方法
培养学生从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法
情感
态度
价值观
通过共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神
重 点
共价键的形成及特征
难 点
用电子式表示共价分子的形成过程
知
识
结
构
与
板
书
设
计
二.共价键
1、定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(1) 成键粒子:原子
(2) 成键性质:共用电子对间的相互作用
2.形成条件:
同种或不同种非金属元素原子结合;
部分金属元素元素原子与非金属元素原子,如AlCl3 ,FeCl3;
3.存在:
(1 ) 非金属单质
(2) 原子团
(3) 气态氢化物,酸分子,非金属氧化物,大多数有机物
4、电子式表示:
5.共价键的种类:
(1) 非极性键:电子对处在成键原子中间;
极性键:电子对偏向于成键原子其中一方。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[复习]
(1)什么是离子键?哪些类型物质含有离子键?
(2)用电子式表示NaCl,CaF2的形成过程。
【探究】(1)画出H 、Cl的原子结构示意图和电子式。
(2)分析H、Cl的原子结构。
(3)H、Cl要达到稳定结构,要怎么办?
(4)H2、Cl2、HCl的物质中含有离子键吗?
(5)怎样让Cl2各原子均达到8e的稳定结构?是通过得失电子吗?
【强调】是通过共用电子对的形式使Cl2各原子均达到8e的稳定结构,我们用电子式表示如下:
【板书】 →
思考: 氢气的形成过程呢?
[讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子,氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子,两原子各提供一个电子形成共用电子对,两原子都可以达到稳定结构
象氯化氢分子这样,原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
[板书]二.共价键
1、定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
[讲]让我们进一步深入的对概念进行一下剖析
[板书](1) 成键粒子:原子
(2) 成键性质:共用电子对间的相互作用
[问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢?(对照离子键形成的条件)
[讲]得失电子能力较强的形成离子键,得失电子能力较差的一般形成共用电子对,这也就说明了形成共价键的条件。
[板书]2.形成条件:
同种或不同种非金属元素原子结合;
部分金属元素元素原子与非金属元素原子,如AlCl3 ,FeCl3;
[讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
[问]还有哪些是共价化合物呢?举例说明。
[讲]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件,那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢?
[讲]象NH4Cl,(NH4)2SO4由非金属组成,但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。
[问]那么共价间存在在哪里呢?
[板书]3.存在:
eq \o\ac(○,1) 非金属单质
② 原子团
③ 气态氢化物,酸分子,非金属氧化物,大多数有机物
[讲]共价键是在分子、原子、原子团中,相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用,参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对,这一对电子同时围绕成键的两原子核运动,并在原子核间出现的几率最大,通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用,形成了稳定的共价键。
[讲]在HCl分子中,由于Cl对电子对的吸引力比H稍强,所以,电子对偏向氯一方,即氯略显负电性,H略显正电性,但作为整体仍显电中性,以上过程用电子式表示如下:
[板书]4、电子式表示:
[讲]在HCl分子中,共用电子对仅发生偏移,没有发生电子转移,并未形成阴阳离子。因而,书写共价化合物的电子式时不能标电荷,在用电子式表示共价化合物时,首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子,需共用几对电子,才能形成稳定的结构,再根据分析结果进行书写。
[点击试题]1、用电子式表示下列物质:O2、N2、OH―、H2O
2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3、HF
[讲]在HF分子中,F原子吸引电子的能力强于H原子,电子对偏向于F原子方向,即F原子带部分负电荷,H原子带部分正电荷,整个分子显中性,在HF的形成过程中并没有电子的得失,也未形成阴阳离子,所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。
[投影小结]在书写电子式时要注意:
1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子,不能像离子化合物一样用[ ]
2.不能用“→”表示电子的转移。
[思考与交流]根据H2、 Cl2 、 O2 的电子式思考为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子,而稀有气体为单原子分子?(从电子式的角度考虑)
因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构,而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构
[过]在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子又叫结构式。
[点击试题]用结构式表示:N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO
[板书]5.共价键的种类:
[讲]在我们以上所接触的分子中,有些共用电子对处在中间位置,也有些偏向成键原子的其中一方。因此,我们又可以把共价键分为:电子对处在中间的称为非极性键(也就是两者吸引电子的能力一样,指相同元素原子),电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键(两者吸引电子的能力不同,就是不同非金属元素原子)。
[板书](2) 非极性键:电子对处在成键原子中间;
极性键:电子对偏向于成键原子其中一方。
[点击试题]判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。
[小结]这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识,共价化合物的电子式、形成过程,共价键的分类,我们要能够判断出极性键、非极性键。
[课后预习思考]
离子键与共价键的区别于练习。
离子键、共价键与离子化合物和共价化合物的联系。
[自我评价]
1.下列含有共价键的化合物是( )
A.HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl
2.下列叙述正确的是( )
A.O2分子间存在着非极性共价键
B.CO2分子内存在着极性共价键
C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
3.含有下列键型的物质,可能为单质的是( )
A.只有离子键的物质 B.既有离子键,又有非极性键的物质
C.既有极性键,又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质
4.下列物质的电子式书写正确的是( )
5. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是( )
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构;②氢分子的结构式为H-H;③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-;④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A.只有①②③ B.只有①③④C.只有②③④ D.有①②③④
启发
诱导
学生板演,教师巡视的方式
叫学生板演,教师巡视指导
学生明确预习内容,为下节可做准备
限时训练,提升学生的能力保证课堂效率
教学回顾:
.
..
Cl
.
:
..
..
Cl
:
..
.
:
..
..
Cl
.
:
..
..
Cl
+
本文档为【共价键教学设计】,请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑,
图片更改请在作品中右键图片并更换,文字修改请直接点击文字进行修改,也可以新增和删除文档中的内容。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生,若发现您的权利被侵害,请联系客服邮件isharekefu@iask.cn,我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。