1计算pH50时EDTA的酸效应系数

1计算pH50时EDTA的酸效应系数 习 题 四 6.451(计算pH=5.0时EDTA的酸效应系数,:10 ,Y(H) 2+2(pH=5.0时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少,假设Zn和EDTA的浓度皆为0.01mol/L(不考虑羟基配位等副反应)。pH=5.0时，能否用EDTA 2+溶液滴定Zn, 答案:10.05 ;能滴定 2+2+3(pH=6.0时，Mg和EDTA配合物的条件稳定常数是多少,假设Mg和EDTA的浓度皆为0.01mol/L(不考虑羟基配位等副反应)。pH=6.0时，能否用 2+EDTA标准溶液滴定Mg,如不能滴定，求其允许的最小pH。 4.04;不能准确滴定;9.8 答案: 3+4(试求以EDTA滴定浓度为0.01mol/LFe溶液时允许的pH范围。 答案:1.2~2.0 5(计算用EDTA滴定下列浓度各为0.01mol/L的金属离子时所允许的最低pH。 2+3+2+2+ (1) Ca;(2)Al;(3)Cu(4)Hg 答案:7.6; 4.0; 3.3; 2.0 2+3+3+6(在Pb存在下能否滴定Bi,若可以滴定，请求出滴定Bi的pH范围。 2+3+2+能否继续滴定Pb,若可以滴定，请求出其滴定pH范围(假设Bi和Pb的浓 2+3+)能在Pb度均为0.01mol/L)。答案:(1存在下滴定Bi;(2)12;34 ~~ ,3+3+2+17(某一含有Fe、Al、Mg的溶液，各离子浓度均为0.02mol/L判断能否用同样浓度的EDTA准确滴定,若可以滴定，请说明滴定各种离子适宜的pH 3+ 3+ 2+ 范围。答案:能; Fe1.82.0;Al4.5;Mg10 ~ 8(用纯Zn标定EDTA溶液，若称取的纯Zn粒为0.5942克，用HCl溶液溶解后转移入500mL容量瓶中,稀释至标线。吸取该锌标准溶液25.00mL，用EDTA溶液滴定，消耗24.05mL，计算EDTA溶液的准确浓度。 答案:0.1893 mol/L, 9(称取含钙试样0.2000g，溶解后转入100mL容量瓶中，稀释至标线。吸取此溶液25.00 mL，以钙指示剂为指示剂，在pH=12.0时用0.02000 mol/LEDTA 标准溶液滴定，消耗EDTA19.86 mL，求试样中CaCO的质量分数。答案:79.44% 3 10( 今取水样50mL，调pH=10.0，以铬黑T为指示剂，用0.02000 mol/LEDTA 标准溶液滴定，消耗15.00mL;另取水样50mL，调pH=12.0，以钙指示剂为指示剂，用0.02000 mol/LEDTA标准溶液滴定，消耗10.00mL。计算: (1) 水样中Ca、Mg总量(以 mmol/L示)。 (2) Ca、Mg各自含量(以mg/L表示)。 答案:(1)6.0mmol/L;2.0mmol/L 11(测定合金钢中Ni的含量。称取0.500g试样，处理后制成250.0mL试液。准确移取50.00mL试液，用丁二酮肟将其中沉淀分离。所得的沉淀溶于热HCl 2+中，得到Ni试液。在所得试液中，加入浓度为0.05000mol/L的 EDTA标准溶 2+液30.00mL，反应完全后，多余的EDTA用c(Zn)=0.02500 mol/L标准液溶液返滴定，消耗14.56mL，计算合金钢中试样的质量分数。答案:66.67% 2+12(称取含氟矿样0.5000g，溶解后，在弱碱介质中加入0.1000mol/L Ca ,2+2+标准溶液50.00mL，Ca将F沉淀后分离。滤液中过量的Ca，在pH=10.0的条件下用0.05000 mol/LEDTA标准溶液返滴定，消耗20.00mL。计算试样中氟的质量分数。答案:30.40% 13(锡青铜中Sn的测定。称取试样0.2000g，制成溶液，加入过量的EDTA 2+2+2+标准溶液，使共存Cu、Zn、Pb的全部生成配合物。剩余的EDTA用0.1000mol/L Zn(Ac)标准溶液滴定至终点(以二甲酚橙为指示剂，不计消耗体2 ,4+2-积)。然后加入适量NHF，同时置换出EDTA(此时只有Sn与F生成SnF)，46再用Zn(Ac)标准溶液滴定，用去22.30mL，求锡青铜试样中Sn的质量分数。 2 答案:Zn%=72.90;Cu%=70.85 14(取干燥的Al(OH)凝胶0.3986g，处理后在250mL容量瓶中配制成试液。3 吸取此试液25.00mL，准确加入0.05000 mol/LEDTA溶液25.00mL，反应后过量 2+的EDTA用0.05000 mol/LZn标准溶液返滴定.用去15.02 mL，计算试样中AlO23的质量分数。答案:63.70% 2-15(测定硫酸盐中的SO。称取试样3.000 g，溶解后,配制成250.0mL溶液,4 吸取25.00mL，加入c(BaCl)=0.05000 mol/L BaCl溶液25.0mL。加热沉淀后，22 2+用0.02000 mol/LEDTA滴定剩余Ba，消耗EDTA溶液17.15mL，计算硫酸盐试 2-样中SO的质量分数。答案:29.05% 4 16(Pb、Zn、Al合金时，称取合金0.480g，溶解后，用容量瓶准确配 2+制成100mL试液。吸取25.00mL试液，加KCN将Zn掩蔽。然后用 2+2+c(EDTA)=0.02000mol/L的EDTA滴定Pb和Mg，消耗EDTA溶液46.40mL; 2+继续加入二巯基丙醇(DMP)掩蔽Pb，使其置换出等量的EDTA，再用 2+2+2+c(Mg)=0.01000mol/LMg标准溶液滴定置换出的EDTA，消耗Mg离子溶液 2+2+22.60mL;最后加入甲醛解蔽Zn，再用上述EDTA滴定Zn，又消耗EDTA溶液44.10mL。计算合金中Pb、Zn、Mg的质量分数。 答案:39.02%; 14.22%; 48.06% 17(称取的Bi、Pb、Cd合金试样2.420g，用HNO溶解后，在250mL容3 量瓶中配制成溶液。移取试液50.00mL，调pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用c(EDTA)=0.02479 mol/LEDTA标准溶液滴定，消耗EDTA25.67mL。再用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA滴定，消耗EDTA溶液24.76mL。再加入邻二氮菲，此时用c(Pb(NO))=0.02479 mol/L Pb(NO)标准溶液滴定，消3232 耗6.76mL。计算合金试样中Bi、Pb、Cd的质量分数。 答案:27.48%;19.10%;3.89%