水分析化学试题计算题

水化学试题计算题 1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。 * 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94% 2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克,滴定时所用溶液体积至少要多少毫升, * 称量读数误差?0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克 滴定管读数误差?0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升 3、滴定管的读数误差为?0.01毫升，如果滴定时用去溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少,要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液, * (?0.01/2.50)=?0.4%(?0.01/25.00)=?0.04% (?0.01/0.2%)=5毫升 -4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。 *平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46% 5、用氧化还原法测得FeSO.7HO中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值42 为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。 *真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30% 6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计 算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。 *平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11% -1-7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol?L，求莫尔法测氯离子时，T /AgNO。(已知Cl的原子3cl 量为35.45) -1-* T =0.0003545g?ml Cl/AgNO3 -18、已知EDTA溶液浓度为0.01000mol?L，测总硬度时滴定度T(CaCO/EDTA)是多 3 少,(已知CaCO分子量为100) 3 -1* TCaCO/EDTA=0.001000g?ml 3 9、滴定0.2275g无水NaCO，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。 23 * C(HCl),0.1921、mol?L1 10.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。(已知NaO分子量为106) 23 *相对误差为0.16%在0.2%的范围内 -1碳酸钠溶液浓度0.05006、mol?L 盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2,C×24.32 HCl -1C,0.1029.mol?L HCl 11、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定 -1到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCOmg?L) 3 -1-1-1 * 碳酸盐碱度250mg?L，重碳酸盐碱度625.0mg?L总碱度875mg?l 1 -112、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用0.100mol?L盐酸溶液滴定，当用pH4.8指示剂V4.8,22.24ml，当用pH8.3指示剂时V,16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度 8.3 -1组成(以CaCOmg?L示)。 3 -1-1-1* 氢氧化物碱度1072mg?L碳酸盐碱度1152mg?L，总碱度:2124mg?L -113、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg?L的HCl溶液滴定，V8.3,12.44ml，V4.8 -1 ,24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg?L计。 -1* 碳酸盐碱度:2488mg?L 14、某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(C,0.1 HCl -1-1000mol?L)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCOmol?L) 3 -1*重碳酸盐碱度216mg?L -115、取水样100ml，用0.05000mol?L盐酸滴至酚酞终点，用去30.00ml，加甲基橙 -1 指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计(mg?L), -1-1 * 碳酸盐碱度250mg?L氢氧化物碱度625mg?L -116、取150ml水样，用0.05000mol?LHCl溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml再甲基橙 -1指示剂又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干mg?L(以CaCO计) 3 -1-1* 重碳酸盐碱度117mg?L，碳酸盐碱度500.0mg?L -1 17、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH,10，用0.0100mol?L标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。计算水样的硬度。(以CaCO计) 3 -1* 30.00mg?L -1 18、吸取100ml水样，以铬黑T为指示剂，pH,10，测定总硬度消耗0.01020mol?LE DTA16.72ml。计算水样的总硬度。 -1* 170.5 mg?L(以CaCO计) 3 -119、今有一水样，取一份100ml，调节pH,10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol?LEDTA溶液滴定到终点用去25.40ml，另一份水样用样调pH,12，加钙指示剂，用EDTA溶液14 .25ml，求钙、镁硬度(以CaCOmg?L-1计) 3 -1-1-1 * 总硬度254.0mg?L，钙硬度142.5mg?L，镁硬度111.5mg?L -120.已知EDTA标准溶液浓度为0.0200mol?L，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬 度时消耗11.30ml，水样体积50ml，求总钙、镁硬度(以CaCO计) 3 -1-1-1 * 总硬度496mg?L，钙硬度452mg?L，镁硬度44mg?L -1-121、某水样分析结果显示，其总碱度822.5mg?L，重碳酸盐822.5mg?L， -1-1-1总硬度888.0mg?L(其中钙硬度663.5mg?L)，以上数值均以CaCOmg?L计，讨论硬度的组成。 3 -1-1-1 * 总硬度888.0mg?L，钙硬度663.5mg?L，镁硬度224.5mg?L -1-1，碳酸盐硬度822.5mg?L，非碳酸盐硬度65.5mg?L。 -1-1-1 22、某水样含钙离子42.4mg?L，镁离子25.5mg?L，重碳酸根380mg?L，试分析有何种硬度(以CaCO计) 3 -1-1-1 * 总硬度210.1mol?Lmol?L，钙硬度106，镁硬度104mg?L -1-1，碳酸盐硬度210mg?L，负硬度102mg?L 23、称取0.4206g纯CaCO，溶于盐酸后，定容500ml，吸取50.00ml在pH12，加钙指示剂，用EDTA3 滴定，用去38.84ml，求EDTA的量浓度。(已知CaCO分子量为100) 3 -1* CEDTA,0.01083mol?L 2 24、称取0.6537克纯锌，加1:1盐酸溶解后定容为1升，吸取25ml，用蒸馏水稀释至50ml，调节pH,10，再加pH,10的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂，标定EDTA，消耗EDTA24.51ml，求EDTA的量浓度。(已知Zn原子量为65.3) -1-12+* C,0.009998mol?L，C,0.01020mol?L ZnEDTA -383+ 25、已知lgk,25.1，KFe(OH),3.5×10求EDTA准确滴定0.1ml/lFe的pH值范围。FeYSP3 已知lgα与PH的关系为: y(H) pH:1.2—2.2 PH 0 1 2 3 4 5 6 7 lgα 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32 y(H) 26、已知lgk,27.9，lgk,18.0，KPb(OH)2,1.2×1015 BiYPbYSP 3+2+-1，求Bi、Pb浓度均为0.01000mol?L混合溶液中准确地进行分别滴定的pH值条件。 已知lgα与PH的关系为: y(H) PH 0 1 2 3 4 5 6 7 lgα 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32 y(H) 3+2+* Bi:0.7-1.3 Pb:3.2-7.5 -127、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol?L，AgNO8.08mol 3 -1-1?L，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Clmg?L表示)(已知Cl的原子量为35.45) -1* 含氯253mg?L -128、某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在pH,0.5时测定Cl，100ml水样加0.1180mol?L20mlAgNO，3 -1-1加硝基苯保护沉淀后，再用0.10170mol?LKSCN滴定消耗6.53ml，求含氯离子量(以Cl mol?L表示) (已知Cl的原子量为35.45) -1* 601.2mg?L -10-829、已知K(AgCl),1.8×10，K(AgOH),2.0×10计算 SP SP --1AgCl+OH,AgOH+Cl反应平衡常数K，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。 -2 * K,1.11×10强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl转变为AgOH沉淀，终点滞后。 +，7.05-10-+30、已知Ag+2NH?Ag(NH)2、K,10，KAgCl,1.8×10计算AgCl， 2NH?Ag(NH)+Cl33稳S P332反应平衡常数K，并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。 -3* K ,3.06×10在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使AgCl沉淀部分溶解，并生 +成Ag(NH)，终点滞后。 32 -112，-131、已知K,1.8×10，若C(Mg),0.010mol?L SPMg(OH)2 2+2+-6，求该溶液生成Mg(OH)的最低pH值，和Mg沉淀完全最低pH值。此时,Mg,?10。 2 * pH,9.38、pH,11.38 -132、某水样溶解氧被固定后加KI、HSO溶解，取25.00ml反应液，用0.01027mol?LNaSO滴定，24223消耗2.03ml，求DO(溶解氧) -1* DO,7.56mg?L -133、测定水样的KMnO指数，取100ml水样，酸化后加10ml 0.00202mol?LKMnO溶液煮沸10分4 4 -1钟，再加入0.005238mol?L草酸10ml，最后用3.40mlKMnO，恰滴至终点，求 4 KMnO指数。 4 *耗氧量=21.2mg/l -134、某水样未经稀释直接测BOD，水样培养前后溶解氧分别为6.20、4.10mg?L， 5 求该水样的BOD值。 5 -1* BOD,2.1mg?L 5 -135、测定水样BOD，测定数据如下:稀释水培养前后溶解氧DO分别为8.90、8.78mg?L;另加水5 样3倍稀释后样品培养前后DO分别为6.20、4.10求水样BOD值。 5 3 -1* BOD,8.04mg?L 5 -136、从一含甲醇废水取出50ml水样，在HSO存在下，与0.04000mol?LKCrO溶液25.00ml，作2427 -1用完全后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol?LFe SO滴定剩余KCrO用去11.85ml，假设空427白试验与理论值相当，求COD值。 -1* COD,486.1mg?L -137、取100ml某水样，酸化后用10.00ml 0.001986mol?L高锰酸钾煮沸10分钟，冷却 -1后加入10.00ml 0.004856mol?L草酸，最后用4.40ml高锰酸钾溶液滴定过量草酸恰 至终点，求KMnO指数。 4 -1* OC,3、67mg?L 38、取25.00ml某水样用蒸馏水稀释至50.00ml，在HSO存在下，用0.04000mol? 24 -1-1LKCrO溶液25.00ml，回流后以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol?LFeSO滴定剩余KCrO用去2742711.85ml，求水样的COD。 -1* COD,972.2mg?L 39、称取0.06320克分析纯HCO?2HO配成1升溶液，取10.00ml草酸溶液，在HS 22422O存在下用KMnO滴定，消耗KMnO溶液10.51ml，求该KMnO标准溶液浓度和草酸浓 4444 度。 -1-1* C(HCO),0.005016mol?L C(KMnO),0.001909mol?L 2244 40.用磺基水杨酸法比色测铁的含量 (1)根据下列数据绘制工作曲线 3+ Fe含量mg/ml2 4 6 8 10 12 吸光度A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.613 (2)水样的分析 水样在相同条件下显色，测及吸光度为0.413，求水样含铁量mg?L-1 -1-1 * 图略 C,8.20ug、mL,8.20mg?L 41、用磺基水扬酸法比色测铁的含量测定的数据如下: -1标准系列:Fe(ug、mL) 2 4 6 8 10 12 A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.613 计算该工作曲线的回归方程 * A,0.0516X-0.0037 -142、用连续滴定法测某水样碱度。取水样100ml，用0.0500 mol?L的盐酸溶液滴 定。在酚酞由红色转为无色时用去6.50ml，在甲基橙由黄色转为橙色时又用去10.40ml，求: 水样的总碱度和分碱度(以CaCO计)。*碳酸盐650mg/l，重碳酸盐195mg/l. 3 -143、测定某水样总硬度。移取水样50.00ml，从EBT为指示剂，消耗0.01025mol?L的EDTA标准 0 溶液14.50ml，试分别用mmol,L和德国度表示出水样硬度。CaO式量56.08。*2.976mmol/l，16.67 -144溶解0.5000g不纯的NaCl，加入基准AgNO1.724g，过量的AgNO用0.1400mol?L的NHSCN标334液滴定，用去25.50ml，计算试样中NaCl的百分含量。 已知:AgNO式量为169.8NaCl式量为58.44 3 -3*((1.724/169.8)-0.14×25.5×10)×58.44/0.5 45、用KMnO法测定样品中亚铁含量时(不含其它干扰物)，准确称取0.2500g试样，在酸性条件下，4 -1用0.02mol?LKMnO标准溶液滴定，消耗26.50ml。(已知铁的原子量55.58)求: 4 ?KMnO对铁的滴定度 ?样品中铁的百分含量*0.00555g/ml 58.9% 4 46、称取钢样0.500g，将其中的Mn氧化为MnO定容于100ml，测得其吸光度为0.310，已知比色4 -1-1皿厚度为1cm，摩尔吸光系数ε为2230L?moL?cm，求钢样中锰的百分含量。已知，Mn原子量 4 -4为55.0。*Mn%=1.39×10×55×0.1/0.5=0.15% -147、取HO样品溶液一份在酸性介质中，用0.5110mol.lKMnO溶液33.12ml滴定至终点,试计算该224 样品中HO的质量.已知HO分子量为34.02(m=1.439g). 2222 2+-148、称取铁矿试样0.302g，使之溶解并还原为Fe后，用0.01643mol.l的KCrO溶液滴定，耗去227 35。14ml，计算式样中铁的百分含量(Fe的原子量55.85) (%Fe=63.87%)。 -149、用移液管吸取NaCl溶液25.00ml，加入KCrO指示剂，用0.07448mol.l的AgNO标准溶液滴243 定，用去37.42ml,计算每升溶液中含有NaCL若干克。已知NaCl分子量为58.5。*6.52g/l 50、称取KBr样品0.6156g,溶解后移入100ml容量瓶中，加水稀释至刻度。吸取25.00ml试液于 -1-1锥形瓶中加入0.1045mol.lAgNO3标准溶液25.00ml,用0.1102mol.l的NH4SCN标准溶液滴定至终点，用去12.01ml,计算KBr百分含量,已知KBr分子量为119。*99.7% -151、一草酸样品，欲测其纯度，已知称样重为0.3678g,用0.1021mol.l的NaOH溶液滴定,消耗NaOH的体积为27.65ml,试计算HCO.2HO的纯度.(百分含量) 已知HCO的分子量为126. 2242224 *48.37% -152、称取0.2107g石灰石样品,沉淀为CaC2O4并溶解于H2SO4,需要0.0103mol.lKMnO4溶液25.05ml滴定至终点，求石灰石中CaCO3的百分含量.(已知CaCO3分子量为100.1) (30.6%) -153、有一纯粹的CaCO3和 BaCO3混合物0.500g,溶解后刚好被30.00ml 0.2500mol.l的盐酸中和,求这两碳酸盐各自的含量. 已知CaCO3,BaCO3的分子量分别为100.1和197.3 (CaCO3%=49.4%,BaCO3%=50.60%) -154、用间接碘量法测定软锰矿中MnO2含量，试样重为,.2334g,滴定时用去0.1022mol.l的NaS2O3标准溶液45.23ml,求该软锰矿中MnO2含量.(已知MnO2分子量为86.93) (%MnO2=86.08%) -355、用光度法测定KMnO4溶液时，已知其浓度约等于5.0×10g/l,摩尔消光系数ε等于4740L.mol-1cm-1,欲使吸光度为0.30,应选用多厚的比色皿?已知KMnO4的分子量为158 (b=2cm) 56、用0.2165g纯Na2CO3为基准物,标定未知浓度的HCl溶液时,消耗HCl溶液20.65ml,计算HCl -1溶液的浓度.已知的分子量为106 (c=0.1978mol.l) -157、用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.2mol.lNaOH溶液的准确浓度.今欲使得用去的NaOH体积为25.00ml,应称取基准物的质量为多少克?已知:邻苯二甲酸氢钾的分子量为204.2 (m=0.2×25.00×10-3×204.2?1.0g) -158、测定工业用纯碱中Na2CO3的含量时,称取0.2648g试样,用0.1970mol.l的HCl标准溶液滴定,终点时用去HCl标准溶液24.45ml,求纯碱中Na2CO3的百分含量. 100(%Na2CO3=0.1970×24.45×10-3×53.00×=96.41%) 0.2648 -1159、测定Na2CO3样品的含量时,称取样品0.2009g,滴定至终点时消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l2 的硫酸溶液18.32ml,求样品中Na2CO3的百分含量.已知Na2CO3的分子量为106 100(%Na2CO3=18.32×0.2020×53.00×=97.63%) 0.2009 -160、计算0.1135mol.l盐酸溶液对CaO的滴定度. 已知CaO分子量为56.03 (T=0.003138) -161、将0.1121mol.lAgNO3溶液30.00ml加入含有氯化物试样0.2266g的溶液中,然后用0.50ml -10.1158mol.l的NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3,刚好反应完全.计算试样中氯的百分含量.已知CL的原子量为35.5. (Cl%=51.69%) 62、如果将30.00mlAgNO3溶液作用于0.1173gNaCL,剩余的AgNO3需用3.20mlNH4SCN溶液去滴 5 定.已知滴定20.00mlAgNO3需要21.00mlNH4SCN溶液,Cl的原子量为35.5,试计算: (1) AgNO3溶液的浓度 (2) AgNO3溶液对Cl-的滴定度 (3) NH4SCN溶液的浓度。 63、称取0.1005g纯CaCO3,溶解后,于100ml容量瓶中稀释至刻度,吸取25ml,在PH>12时,用钙指示 剂来指示终点,用去EDTA标准溶液24.90ml,试计算: (1) EDTA溶液的浓度 (2) 每毫升EDTA溶液相当于多少毫克ZnO.(ZnO分子量为81)。 64、测定水中钙，镁含量时，取100ml水样,调节PH=10,用铬黑T作指示剂,用去0.100mol.l-1 EDTA 25.00ml,另取一份100ml水样,调节PH=12,用钙指示剂,耗去EDTA 14.25ml,每升水样中含 CaO,MgO各为多少毫克? (CaO 79.8mg,MgO 44.9mg) 2-65、 称取0.500g煤试样,灼烧并使其中硫完全氧化成为SO,将它处理成溶液;除去重金属阳离子后,4 加入0.500mol.l-1 BaCL2溶液20.00ml,使之生成BaSO4沉淀.过量的Ba2+用0.0250mol.l-1EDTA 滴定,耗去20.00ml,试计算煤中含硫百分率. 已知S,O的原子量分别为32,16. (S%=3.21%) 66、在酸性溶液中,25.00ml KMnO4溶液和50.00ml浓度为0.125mol.l-1的KHC2O$溶液完全反应, 111则KMnO4溶液的浓度为多少? (由n( KMnO4)=n(KHC2O4) C(KMnO4)=2×525 50.000.1250×=0.5000) 25 67、称取0.1500NaCO基准物,溶解后在墙酸性溶液中用 KMnO溶液滴定,用去20.00ml,计算2244 KMnO溶液的浓度及其对铁(原子量为55.85)的滴定度. 4 (C=0.1119mol.l-1, T=0.006248) FeKMnO4 68、吸取水样50.00ml,于酸性条件下准确加入浓度为0.05000mol.l-1的K2Cr2O7溶液25.00ml,在一 2-定条件下,水样中的还原性物质被氧化,然后将剩余的CrO以0.04820mol/l的(NH)Fe(SO)滴定,274242消耗体积为15.00ml,求水的COD值. (0.05，25，10,3,0.04820，15，10,3)，8(COD==84.32) 50，10,3 69、用一定体积的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4.H2C2O4.2H2O,如用0.2000mol.l-1的NaOH中和同样质量的该物质,所需NaOH的体积恰为KMnO4的一半,试计算KMnO4溶液的浓度。 (=0.02667mol.l-1) 70、 称取软锰矿0.3216g,分析纯的NaCO0.3685g,共置于同一烧杯中,加入HSO并加热,待反应完22424 全后,用0.02400mol.l-1 KMnO溶液滴定剩余的NaCO,消耗KMnO溶液11.26ml,计算软锰矿中42244 MnO的百分含量.已知MnO分子量为87.。*56.08% 22 71、 称取含有苯酚的试样0.5000g,溶解后加入0.1000mol.l-1的KBrO3溶液(其中含有过量KBr)25.00ml,并加HCl酸化,放置，待反应完全后加入KI,滴定析出的I消耗了0.1003mol.l-1 NaS2O32 溶液29.91ml,计算试样中苯酚的百分含量.(苯酚的分子量为94) (37.64%) 3-72、 称取含有KI的试样0.5000g,溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO,煮沸除去过量Cl,再加入过量2KI试剂,滴定I时消耗了0.2082 mol/lNaSO 21.30ml,计算试样中KI的百分含量.已知KI的分子量2223 为166. (2.454%) 73、 已知含铁(Fe2+)浓度为1.0mg/ml的溶液,用邻二氮菲溶液法测定铁,吸收池厚度为2cm,在510nm 6 0.380处测得吸光度A=0.380,计算其摩尔吸光系数。铁原子量为55.85. (ε==1.1×104 2，1.8，10,5L.mol-1.cm-1) 74、 称取氯化物试样0.2266g,加入30.00ml 0.1121mol.l-1 AgNO3溶液.过量的AgNO3消耗了0.1158mol.l-1 NH4SCN 6.50ml, 计算试样中氯的质量分数.已知Cl的原子量35.5. (40.84%) 75、 用比色法测得标准锰溶液(1.80mg/l)的吸光度为0.180,在同样条件下,测得吸光度为0.600的试液含锰量为多少?*6mg/l 76、 准确量取生理盐水10.00ml,加入指示剂KcrO4后,以0.1045mol.l-1 AgNO3标准溶液滴定至砖红色,用去AgNO3标准溶液14.58ml,计算生理盐水中NaCl的百分含量.已知NaCl分子量为58.45. 0.1045，14.58，58.45，103(NaCl%==0.89%) 10 77、 需要加多少毫升水到1升0.2000mol.l-1的盐酸溶液中,才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定 156.0度T为0.00500g.ml-1?已知CaO分子量为56.(由T=C2× 100021000，0.256.0，=0.005 V=120ml)。 1000，V2000 78、 测定某水样硬度时，移取水样50.00ml,控制PH=10,用浓度为0.01025mol.l-1的EDTA标准溶液滴定,消耗了13.54ml,计算该水样的硬度(德国度).已知CaO式量为56.08. 3+3+79、 试求用EDTA滴定Fe和Al时所需的最低PH值为多少?已知:lgK稳[Aly]2-=16.13, lgK稳[Fey]-=25.1 ,lgаy(H)与PH的关系: PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 21.18 17.20 13.51 10.6 8.41 6.45 4.65 3.32 2.26 Lgαy(H) 3+3+*滴定Fe，PH=1.1~1.2 滴定Al，PH=4.1~4.2 80、测定4.250克土壤中铁的含量时，用去0.0200mol/LKCrO38.30ml,试计算土壤中铁的百分含227 量(Fe原子量55.8，KCrO式量294.2)*Fe%=0.02×38.30×6×55.8×100%/4.25=6% 227 81、某一含草酸和草酸钠的溶液25.00ml刚好与15.00ml0.100mol/l的NaOH溶液反应;此溶液又 能与31.00ml的0.02000mol/l的KMnO溶液反应，试求出每升溶液中HCO及NaCO的4224224 克数。已知HCO分子量90.0，NaCO分子量134。* HCO2.7g/l NaCO1.17g/l 22422422422482、准确称取0.2000克纯CaCO，用盐酸溶液并煮沸除去CO2后，在容量瓶中稀释至500ml，吸3 取50.00ml,调节PH=12,用EDTA滴定，用去18.82ml,求EDTA的量浓度和该EDTA对CaO、-4CaCO的滴定度。已知CaO、CaCO的分子量分别为56、100。(C=0.0106mol/l, 5.94×10, 33-31.06×10) 83、称取铝盐混凝剂1.200g，溶解后加入过量10.0mmol/lEDTA溶液50.00ml，PH为5~6，用 10.0mmol/l锌标准溶液回滴，消耗10.90ml，求混凝剂中AlO百分含量,已知AlO分子量为2323 102。(16.61%) 84、用虹吸法吸取某河水水样100ml,立即以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/l的HCl滴定至变橙红 色，消耗1.25ml，同时另取一份水样500ml，立即加入CaCO粉末，放置5d，过滤后取滤液3 100ml，加甲基橙指示剂，用同浓度盐酸滴定至终点，消耗3.50ml，求该水样中浸蚀性CO2 的含量(mg/l)?(49.5) 85、准确称取0.2500克 KCrO，用直接法配成100ml标准溶液，然后加KI，在酸性条件下，用227 NaSO标准溶液滴定至终点，用去40.02ml，计算KCrO标准溶液的量浓度和NaSO的223227223 量浓度。(0.510，0.1274) 86、取一定体积含铁废水，用邻二氮菲光度法，在508nm处，用1cm比色皿，测得吸光度A=0.15，2+同时另取同体积水样，加1ml盐酸羟胺溶液，再按上法测得吸光度A=0.21，求水样中Fe、3+Fe和总铁的百分含量(mg/l)已知Fe的原子量为55.8(0.76，0.31，1.07mg/l) 87、从一含甲醇的废水取出50.00ml水样，在HSO存在下，与0.05mol/l KCrO溶液25.00ml24227 作用。反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol/lFeSO滴定剩余的KCrO用去4227 7 11.85ml，求水中甲醇的含量。(350.7mg/l) 88、已知EDTA标准溶液的浓度为0.2000mol/l，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗 EDTA11.30ml，水样体积均为50.00ml，求总硬度、钙硬度、镁硬度。(99.6，90.4，8.8meq/l) 89、混合碳酸盐试样，可能是NaCO、NaOH、NaHCO或它们的混合物，用去0.1mol/lHCl溶液233 40ml滴定至酚酞终点，?如果试样含有等mmol数的NaCO与NaOH，需要HCl多少ml从23 酚酞终点滴定至甲基橙终点,?如果试样含有等mmol数的NaCO与NaHCO，需要HCl233 多少ml从酚酞终点滴定至甲基橙终点,(20ml，80ml) 90、用0.1000mol/lHCl滴定20.00ml0.1000mol/l NH溶液时，计算(1)等量点，(2)等量点前后3 ?0.1%相对误差范围内溶液的PH值。选用何种指示剂, 91、测定肥料中的含氮量时，试样重0.2471g，消解并处理成铵盐，然后加浓碱溶液蒸馏产生的 NH用过量的50.00ml0.1015mol/lHCl吸收，然后再用0.1022mol/lNaOH反滴过量的HCl。用3 去11.67ml，计算样品中氮的百分含量, 92、试剂厂生产的无水ZnCl，采用EDTA配位滴定法测定产品中的百分含量，现准确称取样品2 0.2500g，溶于水后，控制酸度在PH=6的情况下，以二甲酚橙为指示剂，用0.1024mol/LEDTA2+标准溶液滴定Zn,用去17.90mlEDTA ,求样品中ZnCl百分含量,*M(ZnCl)=136.3g/mol 2293、测定铜矿中铜的含量，称取0.5218g试样，以HNO溶解，除去及氮的化合物后，加入1.5GKI,3 析出的I用0.1974mol/l NaSO溶液滴定使淀粉褪色，消耗21.01ml NaSO溶液，计算其中2223223 铜的百分含量。*M(Cu)=63.546g/mol 8 9