物化考卷A-答案中国药科大学

中国药科大学 物理化学 期末试卷（A卷） 2008-2009学年第二学期(药学理科基地班) 专业          班级        学号        姓名            题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分                                               核分人： 得分 评卷人 一、选择题（每小题2分，共20分）             1 .在下列公式中，不需要理想气体假定的公式是                  (      ) 2. 涉及焓的下列说法中正确的是                                  (    ) A. 单质的焓值均等于零  　 B. 在绝热可逆过程中焓变为零 C. 在等温过程中焓变为零　    D. 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 3. 水溶液中的反应： ，测得不同起始尝试下的反应半衰期如下： 起始浓度/molL-1 0.05 0.10 0.20 t1/2/hr 37.03 19.15 9.49         则此反应的反应级数是：                                  （    ） A.  1 级            B.  2级          C.  3级        D.  0级 4．蒽在光的作用下可以聚合为二蒽，二蒽在加热时会发生分解反应，达到化学平衡。已知热分解反应的温度系数约为0.28(即每升高1K温度速率常数增加值)。当达到光化学平衡时，每增加10K的温度，二的产量变化是多少？(  ) A． 增加35.7%      B．减少35.7%    C．增加28%    D．减少28% 5. 298K时测定水-丙醇的蒸气压，当x丙醇=0.1时，测得平衡气相中总蒸气压为p总=4786Pa，y丙醇=0.3677，已知p水*=3173Pa，p丙醇* =2906Pa，则水的活度系数为：              (    ) A.  0.954          B.  1.06          C.  0.943          D.  1.00 6．在一密闭体系中，AgNO3(s)加热部分分解达到以下平衡: 2 AgNO3(s) →Ag2O(s)+2NO2(g)+1/2O2(g) 此平衡系统自由度f为 A.  f =1          B.  f =2          C.  f =3            D.  f =4 7. 在唐南（Donnan）平衡中，判断平衡的条件是：          （    ） A.  膜两边的小离子浓度相等            B. 膜两边的总电荷相等 C.  膜两边的小离子化学势相等          D. 膜两边的小分子电解质化学势相等 8．300K时玻璃毛细管和不锈钢毛细管半径相同，水在毛细管中的升高高度相同，当水的温度降到274K时，它们的升高高度分别为h玻璃和h不锈钢,则有：  （    ） A  h玻璃 = h不锈钢  　B  h玻璃 > h不锈钢    C  h玻璃 < h不锈钢  D  无法确定 9．如右图，实线为恒温线，虚线为恒容线，点划线为绝热线，星线为恒压线。用下列四个循环来实现热功转换，哪个循环有最高的转换效率？  （    ） A.  ADFHA B.  ABEHA C.  ACKIA D.  ADGIA 10．利用下列反应生产物质B： ，已知提高温度能增加产品产率，这表明反应活化能间的关系 ：1.C  2. D  3.B  4.B  5. C  6. A  7. D  8. C  9. A  10.C 得分 评卷人 二、填空题（共30分,每题分值见题前标示）             1．（3分）某实际气体状态方程为 (p+a/Vm2)Vm = RT, 式中a为常数，在压力不太大的情况下， 将1mol该气体从p1V1经恒温可逆过程变化到p2V2, 求该体系的ΔU= 2. （2分）微乳状液与普通乳状液有两点显著不同：_(1)__微乳是热力学稳定系统；（2）粒径分布不一样_。 3．（4分）请画出下图中固-液界面处的表面张力方向和接触角。 4. (6分)如图是强电解质和弱电解质的摩尔电导 和浓度的关系，纵坐标是 （1）试解释为什么CH3COOH溶液的摩尔电导率与浓度的关系和其它两个电解质不一样？ （2）如何利用奥斯特瓦尔德（Ostwald）定律测定电离平衡常数？说明实验方法和数据处理过程。 5．（5分）物质A和B组成的相图如下图所示，请画出组成在a点和b点时的体系的冷却曲线，并指出拐点和平台上的反应。                                  6. (5分)将玻璃（主成分为SiO2）粉碎后加入水中，实验发现玻璃微粒会在电场中移动，请写出此溶胶的胶团结构式。 7. （5分）请根据化学势和化学反应平衡理论，讨论 、 、 和（反应进度）之间的相互关系。（有公式或图形说明） 得分 评卷人 三、计算题（10分）             试求下列各过程的Q，W，△U和△H。 (1)将1mol水在373K， =100KPa下蒸发。设气体为理想气体，吸热40.66kJ/mol。 (2)始态与（1）相同，当外界压力恒定为1/2 时，将水蒸发；然后再将此水蒸气(373K， 1/2 )恒温可逆压缩为373K， 的水蒸气。 (3)将装有1molH2O（l）的安瓿在373K的真空箱中击碎，水蒸汽立即充满整个真空箱（设水全部气化），测得其压力为 。 得分 评卷人 四、计算题（10分）             NaHSO4(s)加热分解为Na2S2O7(s)与H2O(g)，413K和453K的分解压分别为2.8310-3 和2.3510-2 。并且该反应的反应热与温度无关。(1)应用相律说明，为什么在一定温度下只有一个确定的分解压。(2)1mol NaHSO4(s)在等压下需吸收多少焦尔的热才能除去其中全部氢？(4)求算413K时该反应的ΔrGm和ΔrSm。 得分 评卷人 五、计算题（10分）             某气体物质A在800K时发生如下分解反应： 。反应在一容积不变的反应器中进行，不同反应时刻测得系统压力如下： time/s 0 73 242 480 840 1440 总压/kPa 36.3 41.7 49.7 55.7 60.7 64.7               （1）试确定此反应是一级还是二级分解反应。（2）计算此反应的速率常数。（3）计算反应的半衰期。 得分 评卷人 六、计算题（10分）             298K时电池Pb(s) + PbBr2(s)|Br- || CuBr2(0.01mol/L) | Cu(s) 的电动势为 0.442V, 已知平均活度系数 = 0.707, 为0.337V. 计算 (1) (2) 利用 和 , 计算PbBr2的热力学溶度积。 得分 评卷人 七、计算题（10分）             在101.325kPa、373.15K的纯水中，液体内有一半径为10-5m的气泡。已知水的密度为958.4kg/m3，表面张力为58.910-3N/m，水有气化热为40.66kJ/mol。 （1）求气泡内水的蒸气压 （2）设水在沸腾时形成的气泡半径为10-5m，忽略静压力，试估算水的沸腾温度。