物理化学简明教程试卷(闽南科技学院).doc

物理化学简明教程试卷(闽南科技学院).doc (B) <ΔG 福建师范大学闽南科技学院 (C) =ΔG (D) 不能确定 2009— 2010 学年第一学期期末考试试卷,A卷, 4. 2 分 (1026) 下列函数中为强度性质的是: ( ) (A) S (B) (,G/,p)T 年级,09 专业, 学号, 姓名, (C) (,U/,V)T (D) CV 考试科目:物理化学简明教程 考试形式:闭卷 5. 2 分 (1224) 273 K，10p，下，液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l) 和μ(s)， 两者的关系为: 考试时间:120分钟 考试日期:2010年6月19日 ( ) 任课教师: 系主任/教研室主任签名: (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 号 一 二 三 四 总分 评卷人 复核人 6. 2 分 (1783) 得分 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是: ( ) 一、选择题 ( 共15题 30分 ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 1. 2 分 (0236) (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 下列诸过程可应用 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是: ( ) 7. 2 分 (2437) (A) 实际气体等压可逆冷却 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为: (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 ( ) 装 订 线 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (D) 量热弹中的燃烧过程 8. 2 分 (2396) 硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)、H2SO4?2H2O(s)、H2SO4?4H2O(s)三2. 2 分 (0696) 种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程: ( ) 酸水合物最多可有多少种? ( ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (A) 3 种 (B) 2 种 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 9. 2 分 (2568) (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提 3. 2 分 (0935) 高，则B在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 理想气体等温过程的ΔF。 ( ) ( ) (A) 大于 (B) 小于 (A) >ΔG 第1页，共8页 第2页，共8页 …………?…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………?………… …………?…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………?………… (D) 3 , 4 (C) 等于 (D)不能确定 14. 2 分 (2942) 10. 2 分 (2843) 在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) , H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，平衡常数为 0.25，那 为: ( ) 么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数 (A) RT (B) 1/(RT) 为: ( ) (C) RT/p (D) p/(RT) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 15. 2 分 (3136) 标准态的选择对下列物理量有影响的是: 11. 2 分 (2864) $( ) p$ 若 298 K 时，反应 N2O4(g) , 2NO2(g) 的 K = 0.1132，则: m (B) m，,，，ΔF (A) f，,，ΔrG (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ___________; $T,p,w,0( ) fm (C) a，,，，ΔrG (D) a，,，(,G/,,) (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ________ 。 ( ) 二、填空题 ( 共 5题 10分 ) (A) 向生成 NO2的方向进行 16. 2 分 (0285) (B) 向生成 N2O4的方向进行 某理想气体，等温(25?)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热 (C) 正好达化学平衡状态 9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。 (D) 难于判断其进行方向 17. 2 分 (1202) 12. 2 分 (2894) 化学位,B就是 B 物质的偏摩尔 ___________ 。 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的 是 ( ) 18. 2 分 (2422) $ N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化m (1) ΔrG (2) Kp (3) ΔrGm (4) ΔrHm 物，则体系的自由度为 。 13. 2 分 (2866) (1) 处于标准态的 CO2(g) 和 O2 (g)，其标准燃烧焓值为零 19. 2 分 (2573) $$$ppm (2) 因为ΔrG = -RT lnK ，而K 是由平衡时的组成示的， 完全互溶的二组分溶液，在 xB= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，那么组 $成xB=0.4的溶液在气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为m所以ΔrG ________________ 。将 xB=0.4 的溶液进行精镏，塔顶将得到 表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 ___________ 。 (3) 水在25?, p，下蒸发，求算熵变的公式为 $$$mmm ΔS =(ΔH -ΔG )/ T 20. 2 分 (2948) (4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为 2948 ΔrSm= ΔrHm/ T 低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是:Kp只是温度上述说法正确的是: 的函数, Kc是 ____________的函数，Kx是 ___________ 的函数。 ( ) (A) 1 , 2 (B) 2 , 3 (C) 1 , 3 第3页，共8页 第4页，共8页 三、计算题 ( 共 5题 60分 ) 23. 10 分 (1809) 两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol 21. 10 分 (0824) B，总蒸气压为:5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II， 计算 1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。 总蒸气压为 6.13×104 Pa。 ,,, (1) 计算纯液体的蒸气压 p A*，pB*; He (101,325 kPa,473 K)He (101,325 kPa,673 K) $ (2) 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB; m已知:Cp, m [He(g)] = (5/2)R ，473K 时 S [He(g)] = 135.1 J?K-1?mol-1 。 (3) 理想液体混合物I的混合过程自由能变化ΔmixGm; (4) 若在理想液体混合物II中加入3 mol B形成理想液体混合物?， 总蒸气压为多少, 22. 15 分 (1104) 某气体状态方程为 pV = n(RT + Bp)，始态为p1T1，该气体经绝热真 空膨胀后终态压力为p2，试求该过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔF， ΔG，ΔS。 第5页，共8页 第6页，共8页 …………?…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………?………… …………?…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………?………… 24. 15 分 (2419) 25. 10 分 (2965) 固体 CO2的蒸气压与温度间的经验式为: 3H2+ N2= 2NH3在 350?的Kp= 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压力无 ln(p/Pa)=-3116 K/T + 27.537 关，从3:1的 H2，N2混合物出发，在 350?下要获得物质的量分数为 0.08 已知熔化焓,fusHm= 8326 J?mol-1，三相点的温度为 217 K。试求出 液体 CO2的蒸气压与温度的经验关系式。 的 NH3，压力至少要多大, 第7页，共8页 第8页，共8页