二氧化硫教案
二氧化硫
教学目标
1.知识与技能
(1)了解二氧化硫的物理性质和用途
(2)掌握二氧化硫的化学性质
(3)了解二氧化硫对空气的污染及其防治
2.过程与方法
(1)经历二氧化硫性质小组合作的探究过程,学习科学探究的方法,发展科学探究能力与合作精神。
(2)通过二氧化硫与水、氧气反应及二氧化硫漂白性实验,培养学生实验
能力和实验操作能力。
(3)培养学生应用化学知识
问题和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观
(1)培养学生的合作能力。
(2)增强学生的环保意识。
教学重点
二氧化硫的化学性质
教学难点
二氧化硫的氧化性和还原性
教学方法
实验探究法、指导自学法
教学过程
课前准备:让学生收集信息:二氧化硫的来源用途、及其用途
1. 创设前景
【教师活动】向学生展示一组被酸雨破坏的树木的照片、一组二氧化硫漂白前后的草帽照
片
【学生活动】观看照片
教师:二氧化硫在化工中具有重要的作用,能服务于人类的日常生活;但二氧化硫废气对
环境的危害十分严重,它能摧毁千年古木,给生态环境带来灾难性的损失。通过收集材
料,大家对二氧化硫有多少了解,
【学生活动】介绍调查结果
教师:二氧化硫对人类有有益的一面也有有害的一面,如何合理利用二氧化硫这把双刃剑
呢,我们必须从研究这种物质的性质入手。
2. 师生互动,研究二氧化硫的性质
教师:给大家一分钟时间阅读本节第一段二氧化硫物理性质有关内容
【学生活动】阅读课文,并勾画出重点信息
【教师活动】对二氧化硫物理性质作出简单说明,并简单板
。然后开始二氧化硫化学性质的实验
【学生活动】各小组同学派代
把已收集满二氧化硫的试管倒插入水槽中,滴加石蕊试剂
教师:请大家观察水颜色的变化,并分组讨论原因
【学生活动】讨论实验现象
【教师活动】听取学生的讨论结果,并讲解真正原因,并说明亚硫酸的可逆性,最后板书出化学方程式SO+HOHSO2 223
【学生活动】各小组将二氧化硫气体通过装有品红溶液的试管里,观察品红颜色的变化。给试管加热,观察溶液颜色的变化。
【教师活动】指导各小组正确完成实验,并提问学生实验现象的解释,引导学生在此实验的基础啊上发现二氧化硫的漂白作用的实际用途
【教师提问】二氧化硫对人类是不是百害而无一利,
教师:通过前面的介绍,大家都知道,二氧化硫形成酸雨会对环境造成很大的危害,那么酸雨是怎么形成的呢,下面我们学习“二氧化硫与氧气的反应”内容。请大家先仔细预习课本相关内容
【学生活动】阅读课文
【教师活动】重点讲述二氧化硫的氧化和还原性,板书出反应方程式:SO+OSO,223 指出其反应的可逆性
教师提问:请两位同学到黑板标出反应电子的转移
【教师活动】板书出三氧化硫与水反应的方程式SO+HO= 并让学生将其与二氧化,32H2SO4
硫与水的反应加以区别
【教师活动】补充二氧化硫与Br、Cl、高锰酸钾、硫化氢的反应,写出化学方程式 22
SO+Br+2HO=HSO+2HBr 22224
5SO+2KMnO+2HO=KSO+2MnSO+2HSO 24224424
SO+Cl+2HO=HSO+2HBr 22224
SO+2HS=3S?+2HO 222
让学生观察电子的转移情况
【学生活动】归纳整理化性相关笔记
教师:给大家2min时间浏览“二氧化硫对环境的污染”的内容
【学生活动】阅读课文
【教师活动】提问学生,检查其阅读效果
3. 概况
,促进知识迁移
【教师活动】引导学生对所学知识进行总结,着重点为二氧化硫 氧化性和还原性 4(反思总结,巩固学习效果
教师提问:在本节课中你学到了二氧化硫的哪些反应,有何收获? 对二氧化硫有何新的认识,
4. 知识应用,获得信息反馈
随堂练习:课后填空题
课后作业:教材p129面第五页
主板书设计:
第二节 二氧化硫
一、物理性质:
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大
二、化学性质:
还原性:
SO+HOHSO2 223
SO+OSO,223
SO+Br+2HO=HSO+2HBr 22224
5SO+2KMnO+2HO=KSO+2MnSO+2HSO 24224424
SO+Cl+2HO=HSO+2HBr 22224
氧化性:
SO+2HS=3S?+2HO 222