结构化学论文

结构化学 安庆师范学院 化学化工学院 论文题目:原子轨道理论 班 级: 12级化学一班 学 号: 160112021 姓 名: 李瑞萍 写作时间: 2014.12.12 【论文摘要】:原子轨道(Atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x，y， 1 z)。若用球坐标来描述这组解，即ψ(r，θ，φ)=R(r)?Y(θ，φ)，这里R(r)是与径向分布有关的数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数;Y(θ，φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数。 【关键词】:原子轨道理论，原子结构，能级，轨道 一、简介 原子轨道(英语:atomic orbital)，又称轨态，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的机率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子(电子云)中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。 电子的原子与分子轨道，依照能阶排序现今普遍公认的原子结构是波耳氢原子模型:电子像行星，绕着原子核(太阳)运行。然而，电子不能被视为形状固定的固体粒子，原子轨道也不像行星的椭圆形轨道。更精确的比喻应是，大范围且形状特殊的“大气”(电子)，分布于极小的星球(原子核)四周。只有原子中存在唯一电子时，原子轨道才能精准符合“大气”的形状。当原子中有越来越多电子时，电子越倾向均匀分布在原子核四周的空间体积中。 早在1904年，日本物理学家长冈半太郎首度发表电子以类似环绕轨道的方式在原子内运转的想法。1913年，丹麦物理学家尼尔斯?波耳提出理论，主张电子以固定的角动量环绕着体积极小的原子核运行。然而，一直到1926年，量子力学发展后，薛定谔方程式才解释了原子中的电子波动，定下关于新概念“轨道”的函数。 由于这个新概念不同于古典物理学中的轨道想法，1932年美国化学家 罗伯特马利肯提出以“轨道”(orbital)取代“轨道”(orbit)。原子轨道是单一原子的波函数，使用时必须代入n(主量子数)、l(角量子数)、m(磁量子数)三个量子化参数，分别决定电子的能量、角动量和方位，三者统称为量子数。每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。s轨道、 p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道，表现出如右图的轨道形状及电子排布。它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱(sharp)、主系光谱(principal)、漫系光谱(diffuse)、基系光谱(fundamental)，其余则依字母序命名。在原子物理学的运算中，复杂的电子函数常被简化成较容易的原子轨道函数组合。虽然多电子原子的电子并不能以“一或二个电子之原子轨道”的理想图像解释，它的波函数仍可以分解成原子轨道函数组合，以原子轨道理论进行分析;就像在某种意义上，由多电子原子组成的电子云在一定程度上仍是以原子轨道“构成”，每个原子轨道内只含一或二个电子。 2 二、层次 1、能层(电子层) 原子核外运动的电子绕核运动会受到原子核的吸引，他们运动能量上的差异可用他们运动轨道离核的远近表现出来。具有动量较大的电子在离核越远的地方运动，而动量较小的则在离核较近的地方运动。但是电子绕核运动与 人造卫星绕地球运动不同。人造卫星绕地球运动的动量是连续变化的，由于能量的消耗，它的轨道会逐渐接近地球。但原子的能量是量子化的，原子核外电子运动的轨道是不连续的，他们可以分成好几层，这样的层，称为“电子层”，也称“能层”。通常情况下，氢原子的电子在离核最近的电子层上运动，这时并不放出能量，此时的电子所处的状态称为“基态”。当氢原子从外界获得能量(如 灼热，放电，辐射能等)，它的电子可以跃迁到离核较远的电子层上，此时的电子所处的状态称为“激发态”。当电子从离核较远的电子层跃迁到能量相对更低也离核更近的电子[4]层时，就会以光的形式放出能量。光的频率ν和两电子层的能量差?E2-E1?有下列关系 =?E2-E1?其中，h为普朗克常数(6.62×10^-27尔格?秒)因为电子层是不连续的所hv 以电子跃迁放出的能量也是不连续的(量子化的)，这种不连续的能量在光谱上的反映就是线状光谱。在现代量子力学模型中，描述电子层的量子数称为主量子数(principal )或量子数n，n的取值为正整数1、2、3、4、5、6、7，对应符号为K、quantum number L、M、N、O、P、Q。对 氢原子来说，n一定，其 运动状态的能量一定。一般而言:n越大，电子层的能量越高。每个电子层所容纳的电子个数有限，为2n^2个，但当一个电子层是原子的最外层时，它至多只能容纳8个电子，次外层最多容纳18个 。 主量1 2 3 4 5 6 7 子数 电子K L M N O P Q 层 0族电2 2,8 2,8,8 2,8,18,8 2,8,18,18,8 2,8,18,32,18,8 2,8,18,32,32,18,8 子数 如果一个电子在激发态，一个有着恰当能量的光子能够使得该电子受激辐射，释放出一个拥有相同能量的光子，其前提就是电子返回低能级所释放出来的能量必须要与与之作用的光子的能量一致。此时，受激释放的光子与原光子向同一个方向运动，也就是说这两个光子的波是同步的。利用这个原理，人们设计出了激光，它是可以产生频率很窄的光的光源。 在越来越多的光谱实验中，人们发现，电子在两个相邻电子层之间发生跃迁时，会出现多条相近的谱线，这表明，同一电子层中还存在着能量的差别，这种差别，就被称为“电子亚层”，也叫“能级”。 3 2、能级(电子亚层) 如果用更加精细的光谱仪观察氢原子光谱，就会发现，原来的整条谱线又有裂分，这意味着量子化的两电子层之间存在着更为精细的“层次”，这被称为“能级”，每一电子层都原子轨道能级图。由一个或多个能级组成，同一能级的能量相同。 描述能级的量子数称为角量子数()用“l”表示。对于每一angular quantum number个电子层对应的主量子数n，l的取值可以是0、1、2、n-1，也就是说，总共有n个能级，因为第一电子层K的n=1，所以它只有一个能级，而n=2的L层就有两个能级，表现在光谱上就是两条非常相近的谱线。从第一到第七周期的所有元素中，人们共发现4个能级，分别命名为s，p，d，f。从理论上说，在第八周期将会出现第五个能级。 主量子数n 1 2 3 4 电子层 K L M N 角量子数(l)0 0,1 0,1,2 0,1,2,3 取值 能级符号 1s 2s,2p 3s,3p,3d 4s,4p,4d,4f 能级分裂 在多电子原子中，当价电子进入原子实内部时，内层电子对原子核的屏蔽作用减小，相当于原子实的有效电荷数增大，也就是说电子所受到的引力增大，原子的体系能量下降，所以由此可以容易得出，当主量子数n相同时，不同的轨道角动量数l所对应的原子轨道形状不一样，即当价电子处于不同的轨道时，原子的能量降低的幅度也不一样，轨道贯穿的效果越明显，能量降低的幅度越大。s，p，d，f能级的能量有大小之分，这种现象称为“能级分裂”，屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥，减弱了原子核对电子的吸引:s能级的电子排斥p能级的电子，把p电子“推”离原子核，p、d、f之间也有类似情况 总的屏蔽顺序为:ns>np>nd>nf 因为离核越远，能量越大，所以能量顺序与屏蔽顺序成反比 能量顺序为:ns书

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