山东成武县一中2016-2017学年度第一学期初中化学人教版九年级上册4.4化合价与化学式(二)山东成武县一中2016-2017学年度第一学期初中化学人教版九年级上册4.4化合价与化学式(二)
课题:化合价与化学式(第二课时)
一、学习目标:
1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
.能依据物质组成,利用元素化合价书写常见物质的化学式(重点)。 2
【课前知识积累】
1.元素的性质与原子核外电子的排布,特别是__ ____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__ __个,属于___ ____结构,金属元素最外层电子一般少于___ ___个,在化学反应中易____ __电子,趋向达到相对稳定结构,非...
山东成武县一中2016-2017学年度第一学期初中化学人教版九
上册4.4化合价与化学式(二)
课题:化合价与化学式(第二课时)
一、学习目标:
1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
.能依据物质组成,利用元素化合价书写常见物质的化学式(重点)。 2
【课前知识积累】
1.元素的性质与原子核外电子的排布,特别是__ ____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__ __个,属于___ ____结构,金属元素最外层电子一般少于___ ___个,在化学反应中易____ __电子,趋向达到相对稳定结构,非金属元素最外层电子一般多于____ ___个,在化学反应中易_____ __电子,趋向达到相对稳定结构。
2.指出下列物质化学式中各原子的个数比:AlO ___ __KIO___ __HCO___ __ 233 23【情境导入】口诀:一价钾、钠、银、氯、氢;二价钙、镁、钡、氧、锌;一、二铜,二、((三铁,三铝四硅五价磷;二、四、六硫,二、四碳;正价负价要分清~负一氢氧硝酸根;负(
二碳酸硫酸根;负三磷酸最特别;正一价的是铵根。
二、自主探究:
知识点二:化合价
【阅读】课本P,记住P表4-2下面的内容,完成下列问题: 84-8685
【归纳小结】
1.化合价:用来表示原子之间相互化合的数目,是不同元素的原子 时表现出来的一种 。它与原子最外层电子数有非常密切关系。
2.化合价的规律:
?在化合物中氢通常显____价,氧元素通常显______价;
?在金属化合物中金属元素一般显______价,非金属元素一般显_______价;
?单质中元素的化合价为_______;
?在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________;
?一些元素在不同物质中可显______的化合价。
3.化合价的表示方法:书写在元素符号的 。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价:
CaO FeO H KOH CO CO 2322
【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别,举例说明: 4.化合价的应用
?根据化合价书写化学式(“知价写式”)
【阅读】课本P例题 归纳一般步骤: 86
? ? :?
?
?完成P86 练一练
?根据化学式计算某元素的化合价(“知式推价”)
例题:求高锰酸钾中锰元素的化合价(KMnO) 4
【思考】什么是原子团,试举例说明。化学上原子团通常叫什么,
原子团是指 ,又叫 。
?常见原子团的化合价
原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子符号 化合价 +1 -1 -2 -2 -2 -3 【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么,
【我的收获】
三、自我测评(1-5为必做,6为选做,7为思考)
1.填写下列各元素或根的化合价
Na Mg Al K Cu O H
OH CO NO SO 334
2.氮气N中氮的化合价是 ( ) A(—3 B(+5 C(+4 D(0 2
-23.MgO中-2的意义
4.已知下列物质的化学式,你能判断其中带点元素的化合价吗,把你的想法与同学们交流一下。
HSO NaClO CaCO 2443(((
5.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价,化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名,而把低价的化合物在命名时加上“亚”字,如铁的氧化物有以下几种:
、 、 。氯化铁和氯化亚氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁,它们的化学式依次是
铁应分别写成 和 。
【中考直通车】
.酒后驾车是一种非常严重的违章行为,交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体6
以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下,使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬
,,r(SO),中Cr的化合价为( ) 243
A、+3 B、+5 C、+6 D、+7
7.下列化学符号错误的是( ) 2+ A(氯化镁:mgcl B(氦气:He C(3个亚铁离子:3Fe D(2个氮原子:2N 2
8.原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下,请结合下图回答:
?原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子;
?结合上图用符号表示下列内容:
?原子序数为13的原子形成的离子符号____________,
?分子中含有两个原子物质的化学式_____________,
、17的元素组成化合物的化学式_______________。 ?原子序数为12
?从11—17,随着原子序数的增加,其原子结构(或元素的性质)呈现出的变化规律是:__________________________________ ______。(任写一条)
【作业布置】请预习相对分子质量的有关计算
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