酸碱中和滴定

大同二中高二化学选修4第8周10月16日编写人：王艳萍审核人：董艳飞编号：2015—23PAGE\*MERGEFORMAT2第三章第2节第3课时【学习目标】1、理解酸碱中和滴定的基本原理。2、初步学会中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。【学习重点】理解酸碱中和滴定的基本原理。【学习难点】掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。【复习巩固】（1）酸碱指示剂法常用的酸碱指示剂有:石蕊、甲基橙、酚酞试液。　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围指示剂　　　　变色范围的ｐＨ石蕊<5红色5－8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1－4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8－10浅红色>10红色（2）PH试纸法使用方法：（3）PH计法【预习先知】1、________________________________________叫“中和滴定”。2仪器：酸式滴定管可盛装________________碱式滴定管可盛装__________________3、试剂：浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。4、定前准备：（1）检查滴定管是否漏液。（2）玻璃仪器洗涤：①水洗②用标准液润洗装标准液的滴定管③用待测液润洗装待测液的滴定管（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。（4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗。锥形瓶中待测液取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。【互动探究】1、指示剂的选择条件？2、滴定操作方法及滴定终点的判断3、滴定操作的数据处理4、中和滴定误差分析①原理②判断：【当堂】1.准确量取25.00mLKMnO4溶液可以选用的仪器是（）A、50mL量筒   B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管2.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL3.下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）A、盐酸起始浓度为0.1mol·L-1B、NaOH溶液浓度为0.08mol·L-1C、滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol【基础训练】1．某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07～0.08mol·L－1之间，实验室现有：①0.1mol·L－1；②1.0mol·L－1；③5.0mol·L－1三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（）A．①B．②C．③D．①②③均可2.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边3.量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数（）　A.大B.小C.两者相等D.不能比较4．用0.1032mol/L的盐酸测未知浓度的NaOH溶液，下列有关实验操作中的说法错误的是（）A．使用的主要仪器用有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台B．试验中滴定管装液前先用蒸馏水洗，然后用待装溶液润洗2-3次C．在进行滴定操作时，左手控制滴定管玻璃旋塞，右手握锥形瓶D．标有“20℃25mL”碱式滴定管量取25mLNaOH溶液时。液面调到0刻度，把碱式滴定管内液体全部放入锥形瓶中。5.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（）①滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③6．已知常温、常压下，饱和CO2水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（）A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由黄变橙C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由橙色变黄7.用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A.加入5mL盐酸再进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用8．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3固体中分别含有①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（）A．仅①B．仅②C．仅③④D．仅②③④9．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1HCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4B．7.2C．10D．11.310．下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题。（1）D的仪器名称是________________，A图中液面所示液体的体积为_________mL，中学里用C图所示仪器的实验名称是______________；（2）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，应用到上述仪器中的，如果定容时仰视，则所得溶液的物质的量浓度将（填“偏大”“偏小”或“不变”）；（3）检查B图中的仪器是否漏水的方法是：_____________________________________。11．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.用250mL的容量瓶配制250mL烧碱溶液；B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为cmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失，且半分钟内溶液颜色不恢复为止，记下读数V2　mL。就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)→→→D→。（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：。（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。