2021年全国高考乙卷化学试题

2021年全国高考乙卷化学7.我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染　　D．研发催化剂将CO2还原为甲醇8.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）9.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（　　）A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B.过量铁粉加入稀硝酸中：C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓10.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（　　）A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.与互为同分异构体D.1mol该物质与碳酸钠反应得44gCO211.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（）A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸12.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。下列叙述错误的是（）A.阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理13.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中。实验发现，下列叙述错误的是（）A.溶液pH=4时，c(M+)<3.0×10-4mol/LB.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的电离常数Ka(HA)2.0×10-4（14分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全（c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.711.113.8回答下列问题：“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：。“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调解pH至11.6，依次析出的金属离子是。“母液①”中Mg2+浓度为mol·L-1。“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是、。“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是。（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得，循环利用。27.(14分)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）：Ⅰ.将H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末。塞好瓶口。Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液有紫色变为土黄色。Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：装置图中，仪器a、c的名称分别是、，仪器b的进水口是（填字母）。步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是。（3）步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是。（4）步骤Ⅲ中H2O2的作用是。（以离子方程式表示）（5）步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液是否存在SO42-来判断。检测的方法是。（6）步骤Ⅴ可用pH试纸检测来判断Cl-是否洗净，其理由是。28.(15分)一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：（1）历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现。该元素是。（2）氯铂酸钡（BaPtCl6）固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃时平衡常数。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则PICl=kPa，反应的平衡常数K=（列出计算式即可）。[化学－－－必修3：物质结构与性质](15分)过渡金属元素（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用，回答下列问题:（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是（填标号）。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子配位数为。（3）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。PH3中P的杂化类型为，NH3的沸点比PH3的，原因是。H2O的键角小于NH3的，分析原因。（4）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是原子。设Cr和Al原子半径为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为％（列出计算表达式）。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：已知：（1）（2）回答下列问题：（1）A的化学名称是______________。（2）写出反应③的化学方程式______________。（3）D具有的官能团名称是______________。（不考虑苯环）（4）反应④中，Y的结构简式为______________。（5）反应⑤的反应类型是______________。（6）C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有______________种。（7）写出W的结构简式______________。