乙醇乙酸学案三专题一:乙醇的物理性质及其结构
1.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )
A.乙基 B.羟基
C.氢氧根离子 D.氢离子
2.比较乙醇和乙烷的结构,下列说法中错误的是( )
A.两个碳原子都以单键相连
B.分子里都含有6个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
3.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 ( )
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过...
专
一:乙醇的物理性质及其结构
1.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )
A.乙基 B.羟基
C.氢氧根离子 D.氢离子
2.比较乙醇和乙烷的结构,下列说法中错误的是( )
A.两个碳原子都以单键相连
B.分子里都含有6个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
3.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 ( )
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发,所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
4.回答有关以通式CnH2n+1OH所
示的一元醇的下列问题:
(1)当n=0时,CnH2n+1就是H。因此有人说H—OH是符合通式的,所以H2O是乙醇是同类物质。该说法_________(填“对”或“错”),其理由是_____________________________。
(2)出现同分异构体的醇的最小n值是_____。
5.【自主探究】某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构,设计如下实验程序:乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。
(1)他们决定用燃烧乙醇
产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作:①证明含有氢元素的操作是____________________________________
_______________________________________________________________________;
②证明含有碳元素的操作是________________________________________________
_______________________________________________________________________
(2)要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时,需取得一些实验数据,这些数据应该是________________________。
(3)为确定乙醇的分子式,除(2)中数据外,还需不需要测定乙醇的相对分子质量?
_______________________________________________________________________
(4)为测定乙醇分子结构,他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法,选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。
①装置的连接顺序是______接______接______接______接_______接_______。
②已知无水酒精的密度为0.789 g·cm一3,移取2.0mL酒精,反应完全后(钠过量),收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_______,由此可确定乙醇的结构为______________________而不是______________。
(5)实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是(填写编号)。______________
A.本实验在室温下进行
B.无水酒精中混有微量甲醇
C.无水酒精与钠反应不够完全
专题二:乙醇的化学性质
6.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是( )
A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出
7.能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是 ( )
A.金属钠 B.无水硫酸铜
C.无水氯化钙 D.浓硫酸
8.下列选项中能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是( )
①燃烧时发生氧化反应;②充分燃烧的产物不污染环境;③乙醇是一种再生能源;④燃烧时放出大量热能。
A.①②③ B.①②④
C.①③④ D.②③④
9.某有机物蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是( )
A.C2H4 B.C2H5OH
C.CH3CHO D.CH3COOH
10.燃烧2mol某有机物,可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O,试推断该有机物的分子式是 ( )
A.C2H4 B.C2H4O
C.C2H6 D.C2H6O
11.在常压和100℃条件下,将乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,其混合气体为VL,若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为( )
A.2V L B.2.5V L
C.3V L D.无法计算
12.将铜丝放在酒精灯火焰上加热后,分别再将其放入下列溶液中,取出洗涤、干燥后质量没有变化的是 ( ) A.水 B.乙醇 C.醋酸 D.硫酸
13.在焊接铜漆包线的线头时,常先把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下再焊接,这是因为(用化学方程式表示):
⑴__________________________________
⑵_________________________________
专题三:酯化反应
10.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是 ( )
A.酯化反应的反应物之一肯定是醇
B.酯化反应一般需要脱水
C.酯化反应是有限度的
D.酯化反应一般需要催化剂
11.制备CH3COOC2H5所需要的试剂是( )
A.C2H5OH CH3COOH
B.C2H5OH CH3COOH 浓硫酸
C.C2H5OH 3%的乙酸溶液 浓硫酸
D.C2H5OH 冰醋酸 3mol/L H2SO4
12.乙醇和乙酸发生酯化反应时,浓硫酸的作用是 ( )
A.脱水作用 B.吸水作用
C.氧化作用 C.既起催化作用又起吸水作用
13.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,原因是 ( )
A.产品中有被蒸馏出的H2SO4
B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D.有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
14.除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理操作是
( )
A.蒸馏 B.水洗后分液
C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
15.制取乙酸乙酯的装置正确的是(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下的
17.在CH3COOH 与CH3CH218OH酯化反应后的生成物中,18O存在于
( )
A.乙酸
B.乙醇
C.乙酸乙酯
D.水
18.CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5起酯化反应后,两者生成H218O的质量( )
A.前者大 B.前者小
C.相等 D.不能确定
19.A是一种酯,分子式是C14H12O2,A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到,A不能使溴的CCl4溶液褪色。氧化B可以得到C。
(1)写出A、B、C的结构简式A
,B
,C
(2) 写出B+C生成A的化学反应方程式
20.实验室用下图装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是 。
(2)加热前,大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 ,导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了 。
(3)浓H2SO4的作用是 。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_______。
(5)实验室生成的乙酸乙酯,其密度比水___(填“大”或“小”),有______气味。
专题四:结构与性质
21.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH,现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④丙醇 ⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组( )
A.②④⑤ B.①③④
C.①②③④
D.①②③④⑤
专题三:乙醇结构与性质的关系
16.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是
A.乙醇完全燃烧生成水 ( )
B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
C.乙醇能与水以任意比例互溶
D.乙醇容易挥发
17.2.22g某醇与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体336mL,则该醇是( )
A.CH3OH B.CH3CH2OH
C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH2CH2CH2OH
18.乙醇结构与性质方面的说法中正确的是( )
A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性
B.乙醇中的羟基可以和钠反应,同样也可以和氢氧化钠溶液反应
C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
19.乙醇分子中不同的化学键,如右图:
关于乙醇在各种反应中
断裂键的说法不正确的
是( )
A.乙醇和钠反应,键①断裂
B.在铜催化下和O2反应,键①
= 3 \* GB3 ③断裂
C.乙醇完全燃烧时键①②断裂。
D.在铜催化下和O2反应,键①②断裂
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