海南省海口四中2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题

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需将各自的数值除以各自的化学计量数）。A.v(A)=0.4mol/(L·s)；B.v(A)=0.8/3mol/(L·s); C.v(A)=0.3mol/(L·s); D.v(A)=0.35mol/(L·s)，所以化学反应速率最快的是A。故选A。15.【答案】B【解析】略16.【答案】B【解析】略17.【答案】A【解析】略18.【答案】B【解析】略19.【答案】C【解析】略20.【答案】C【解析】略21.【答案】(1)2Z+Y3Z  (2)0.05mol/(L·min)  (3)该反应达到平衡状态　(4)固体或纯液体【解析】【分析】本题考查物质的量与时间的变化曲线，为高频考点，把握物质的量变化与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，△n（X）=0.6mol，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为：v==0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/（L•min）；（3）3min后图中曲线平行于横轴，即个组分的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故答案为：该反应达到平衡状态；（4）恒温恒容下，增加Y的用量，化学反应速率不变，Y的浓度不发生变化，所以Y为固体或纯液体，故答案为：固体或纯液体。22.【答案】(1)硅 (2)K (3)Al Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O  Al(OH)3 +3H+ =Al3+ +3H2O (4)3(5)Na2O2  离子键和非极性键  【解析】【分析】本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据元素周期表结构及元素位置推断元素，再结合物质性质分析解答，注意氢氧化铝性质特点，会正确书写氢氧化铝和强碱反应方程式，题目难度不大。【解答】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素。（1）⑤是Br元素，故答案为：Si；（2）元素周期表中，最活泼的金属元素位于周期表左下角、最活泼的非金属元素位于周期表右上角（稀有气体除外），根据给予周期表结构知，最活泼的金属元素是K，故答案为：K；（3）Al元素能形成两性氢氧化物，③和⑥最高价氧化物的水化物反应分别是NaOH、H2SO4，Al(OH)3和强酸强碱反应都生成盐和水，其反应方程式分别为Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O；2Al(OH)3＋6H+ =2Al3+＋6H2O；故答案为：Al；Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O；2Al(OH)3＋6H+ =2Al3+＋6H2O；（4）元素①为N元素，N原子的核外有3个未成对电子，故答案为：3；（5）钠在氧气中加热生成过氧化钠，过氧化钠的化学式为Na2O2；过氧化钠的电子式为，过氧化钠中含有的化学键的类型为阴阳离子间的离子键和O-O非极性键，故答案为：Na2O2；离子键和非极性键。23.【答案】(1)放热 (2)b    (3)正极  2H++2e-=H2↑ 6.5g    (4)A　【解析】【分析】本题考查较综合，涉及反应中能量变化、反应速率、原电池，为高频考点，把握图中能量变化、反应速率的影响因素、原电池的工作原理解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。【解答】（1）图中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故答案为：放热；　（2）a．反应物为锌和硫酸反应，无气体，增大压强，对反应物浓度无影响，对速率无影响，故a错误；b．升高温度，反应速率加快，故b正确；c．不是任何反应都有其催化剂，使用催化剂不一定能加快该反应的催化剂，故c错误；故答案为：b；（3）Zn失去电子作负极，则Cu为正极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，锌片上发生的电极反应为Zn-2e-═Zn2+，工作一段时间后，当导线中转移了0.2mol电子时，溶解的锌是，故答案为：正极；2H++2e-=H2↑；6.5g； （4）锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b，显然只有A图象符合，故答案为：A。24.【答案】(1)热分解法  MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑(2)Fe2O3 +2AlAl2O3 +2Fe    (3)b(4)增大反应物接触面积，加快反应速率  AlCl3 为共价化合物【解析】【分析】本题主要考查了金属的冶炼、铝热反应，只要用已学知识稍加分析即可完成，难度不大。【解答】（1）因Hg是不活泼金属，故用加热HgO分解得到Hg；镁属于活泼金属，电解熔融的氯化镁制取金属镁，其化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑，故答案为：热分解法；MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑；（2）根据铝热法冶炼金属的原理：金属氧化物与铝反应得到金属和氧化铝，所以铝和Fe2O3反应的化学方程式为：Fe2O3 +2AlAl2O3 +2Fe，故答案为：Fe2O3 +2AlAl2O3 +2Fe；（3）因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为O，一旦反应，反应放热，温度升高，化学反应速率增大，故b正确，故答案为：b；（4）铝土矿粉粹是增大固体与溶液接触面积，加快反应速率；AlCl3 为共价化合物，其熔融态不导电，不能电解，故工业上冶炼铝是电解熔融Al2O3而不是电解熔融的氯化铝，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率；AlCl3 为共价化合物。25.【答案】(1)(2)取代反应(3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 铜丝颜色有红变黑，再变红(4)nCH2=CHCl    聚氯乙烯           (5)CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOC2H5+H2O  碳酸钠溶液倒吸【解析】【分析】本题考查乙醇的化学性质及其衍生出的物质的性质，难度不大。【解答】乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，G为乙烯；乙醇在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成乙醛，A为乙醛；乙醛催化氧化生成乙酸，B为乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，C为乙酸乙酯；乙醇在一定条件下与氯气发生取代反应生成D，D发生消去反应生成E，E含碳碳双键在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯F。（1）G为乙烯，乙烯的结构式为：，故答案为：；（2）由乙醇变成D的化学反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）由乙醇变为乙醛时的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应中铜丝先被氧化生成黑色的氧化铜，氧化铜被乙醇还原生成红色的铜，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；铜丝颜色有红变黑，再变红；（4）由E→F的化学方程式为：nCH2=CHCl；F是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯，故答案为：nCH2=CHCl；聚氯乙烯；（5）由B→C的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOC2H5+H2O；该装置中有一处错误为导气管伸入饱和碳酸钠溶液内，可能引起的后果是碳酸钠溶液倒吸，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH   CH3COOC2H5+H2O；碳酸钠溶液倒吸。26.【答案】（1）2Br- +Cl2 =Br2 +Cl-   （2）Br2 +SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（3）SO222      （4）C （5）温度太高水会随溴蒸馏出来，使得到的溴不纯，温度太低，溴没有充分蒸馏出来，会降低溴的产率【解析】【分析】本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力。【解答】（1）步骤①为氯气氧化Br-获得Br2，离子反应方程式为：2Br- +Cl2 =Br2 +Cl-，故答案为：2Br- +Cl2 =Br2 +Cl-；（2）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，步骤③所发生反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（3）含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，①2Br- +Cl2 =Br2 +Cl-中，Cl2为氧化剂，氧化性Cl2＞Br2，②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr中，Br2为氧化剂，氧化性Br2＞SO2，Cl2、SO2和Br2的氧化性由弱到强的顺序是SO2