上学期高二化学磷 磷酸 人教（通用）

第六节　磷　磷酸简介磷和氮一样，也是生命中的重要的元素。这一节的内容就是对磷元素做一个初步的认识。本节课我们来学习磷的单质。同素异形体由同元素组成的结构不同的单质叫同素异形体磷有多种单质，白磷、红磷、黑磷，它们都是由磷元素组成的结构不同的单质。O3O2石墨金刚石C60等同素异形体的特点：学过的同素异形体有：物性异，化性似，互转化。氧碳白磷红磷E白磷、红磷的颜色、状态A：白磷溶于CS2不溶于水，不溶于水溶于CS2和CS2剧毒N无毒红棕色粉末白色或蜡黄色物理性质黑磷与石墨外观相似，也能导电，很不常见。白磷与红磷是重要的磷的两种同素异形体。下面我们就来学习这两种物质。一、磷白磷和红磷的颜色白磷：白色蜡状固体白磷：白色蜡状固体红磷：红棕色粉　末化学性质能与O2、X2、金属化合，白磷和红磷的着火点比较红磷：白磷：白磷的自燃密封保存，少量水封。密封保存。240℃着火白磷与红磷的转化白磷　　　　　　　红磷因为白磷与红磷是结构不同的两种物质，不同物质间的转化，应是化学变化。升华是物理变化40℃240℃隔绝空气升华260℃416℃260℃隔绝空气燃烧时产生大量的白烟(模拟战争场面)4P＋5O2　　2P2O5(S)点燃⑴P与O2化合实际上，磷在空气中着火就是与O2的化合白磷分子为正四面体，键角本应为90°实为60°分子间张力使得分子不稳定。⑵与X2化合3密封保存=>水封。制高纯磷酸红磷棕红色的粉末，结构复杂。易燃烧=>密封保存。制火柴和农药。两者的结构和物理性质不同，但是均能在O2和Cl2中燃烧。能相互转化。课堂小结同素异形的特点是：物性异，化性似，互转化。作业课本第191页1、2

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预习：二、磷酸　磷酸盐同学们再见例：标准状态下的44.8LCl2，在密闭容器中与31g磷充分反应，①则生成的产物是：　　　　②PCl3与PCl5的数目比是：