广东省高中化学学业水平考试知识点

晶体硅Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体二氧化硅SiO2沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜Cu2O红色硫酸铜晶体CuSO4?5H2O蓝色硫酸铜固体CuSO4白色2．化学反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红学习笔记学习笔记4Na+O2=2Na2O钠放置在空气中表面变暗2Na+O2Na2O2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源2Fe+3Cl22FeCl3产生棕色的烟Cu+Cl2CuCl2产生棕黄色的烟H2+Cl22HCl产生苍白色火焰Cl2+H2O=HCl+HClOHClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3SCN－→显红色可用KSCN溶液检验Fe3+Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe具有还原性2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2++Zn=Fe+Zn2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－Fe2+既有氧化性又有还原性Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑N2+O22NON2+3H22NH3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH－NH3·H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红NH3+HCl=NH4Cl产生白烟4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑NH4++OH－NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+2NO2↑+2H2O浓、稀硝酸有强氧化性Fe+SFeSS+O2SO2SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸表现强氧化性2Mg+CO22MgO+CCl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2NaCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：Cl2>Br2>I2Si+O2SiO2SiO2+2CSi+2CO↑工业制硅SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑生产玻璃发生的主要的化学反应4Al+3O22Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2[Al（OH）4]+3H2↑AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH－=[Al（OH）4]－Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH－+3H2O=2[Al（OH）4]－Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO32Cu+O22CuO2Cu+SCu2S4CuO2Cu2O+O2↑黑色固体变红CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O↑蓝色固体变白十二、有机物1．有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式：C2H4结构：CH2＝CH2（平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式：C6H6结构：或（平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO4溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇结构：CH3CH2OH（—OH称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂学习笔记学习笔记乙酸结构：CH3（—COOH称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由C、H、O三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2．化学反应CH4+2O2CO2+2H2O火焰呈淡蓝色CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl属于取代反应C2H4+3O22CO2+2H2O火焰明亮并伴有黑烟BrBrCH2＝CH2+Br2CH2—CH2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6+15O212CO2+6H2O产生明亮而带有浓烟的火焰+HO—NO2+H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O属于酯化反应。用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH酯的水解nCH2＝CH2属于加聚反应12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，②热还原法：适用于较活泼金属，③电解法：适用于活泼金属，13、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。②化学性质：a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：①溶液是浅绿色的Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。18、二氧化硫①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水c、强氧化性：ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2Oⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2Oⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸③酸雨的形成与防治pH小于5.6的雨水称为酸雨，形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。19、氮及其化合物Ⅰ、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡Nc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。①与H2反应：N2+3H22NH3②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。常见物质或离子的检验方法物质(离子)方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+(★)加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色NH4+(★)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味广东省高中化学学业水平考试（第2版）一、元素化合物：(一)、卤族元素1.遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）2.使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl23.最强的含氧酸HClO44.最稳定的气态氢化物HF5.描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6.漂白粉的有效成分:Ca(ClO)27.检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO23、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO45、检验SO42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22、在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O23、遇到空气立刻变红棕色的气体NO4、有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5、造成光化学烟雾的污染物NO26、极易溶于水形成喷泉的气体NH3、HCl7、溶于水显碱性的气体NH38、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH39、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸15、火柴盒侧面的涂料红磷（四）、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）（五）、碱金属1、Na+的焰色：黄色；K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3、能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24、治疗胃酸过多的药品Al（OH）3NaHCO35、碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3Al、Mg、Fe金属1、常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32、常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、(NH4)2CO3、NH4HCO34、红褐色的沉淀Fe(OH)35、红棕色的固体Fe2O36、能发生钝化现象的两种金属、两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质1、有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）2、淡黄色的固体Na2O2、S、3、水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液4、水溶液显黄色的含Fe3+的溶液气体小结1、有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2、有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3、在空气中产生白雾的气体HCl4、不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H45、不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气相近）6、溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7、溶于水显碱性的气体NH38、不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）9、能用碱石灰干燥的气体NH3不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）与酸碱和水反应小结1、金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2，活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）与酸反应产生SO2，Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）与酸反应产生NO2，Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）与酸反应产生NO，Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸2、常温下与水反应产生H2的：K、Na；产生O2的Na2O2、F2；（补：产生C2H2的CaC2——理科生掌握）3、既能与盐酸又能与NaOH反应的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO34、既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO45、不能与水反应的酸性氧化物SiO2；能与水反应的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等6、能与水反应的碱性氧化物Na2O、CaO其它1、敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）；敞口放置质量会减少的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2、常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag。3、合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的；硬度比组分金属高，熔点比各组分低。4、与环境保护有关的知识：(1)酸雨：SO2(2)温室效应：CO2(3)光化学烟雾：NO2(4)破坏臭氧层：氟氯烃(5)白色污染：塑料袋(6)水体化（藻类疯长）：含磷洗衣粉(7)能保护环境的最好燃料：H25、常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理变化）二、有机化学：1、检验酒精中是否含水：无水CuSO4，变蓝2、能使溴水褪色的：烯3、能使KMnO4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）4、能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）5、能发生酯化反应的是：醇和酸6、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质9、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维10、能发生皂化反应的是：油脂11、水解生成氨基酸的是：蛋白质12、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖13、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是：乙酸14、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)15、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、乙酸）16、能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质17、能还原成醇的是：醛18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）21、能发生银镜反应的：（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖22、不溶于水的有机物：液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂23、易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：(1)乙醇：羟基—OH（2）乙醛：醛基—CHO（3）乙酸：羧基—COOH（4）硝基苯：硝基—NO225、写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应：取代；（2）从乙烯制聚乙烯：加聚；（3）乙烯使溴水褪色：加成；（4）从乙醛制乙醇：还原；（5）从乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6）油脂的硬化：水解（7）从乙烯制乙醇：加成26、能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、(NH4)2SO427、写出下列通式：（1）烷：CnH2n+2；（2）烯：CnH2n；三、化学实验：1、能在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2、需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶3、用固—固加热装置制取的气体O2、NH3；用固—液加热装置制取的气体：Cl2、用固—液不加热装置制取的气体：H2、CO24、制取以下气体需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的：（1）Zn和稀H2SO4制H2（2）CaCO3和稀HCl制CO2（3）Cu和浓HNO3制NO25、需要保存在棕色瓶中的物质：氯水、浓硝酸、AgNO36、一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）:C(酸)V(酸)＝C(碱)V(碱)四、物质结构：1、原子核内无中子的原子：氢（H）2、形成化合物种类最多的元素：碳3、地壳中含量前三位的元素：O、Si、Al4、大气中含量最多的元素：N5、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C；最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）：O。元素周期律和元素周期表：ⅠAHⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强。如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：SiCl>Br>I7．离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。8．共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4。9．极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4、NaOH中H-O键。10．非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的O－O键11．微粒半径大小比较规律：（1）同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。如：Na>Mg>Al>Si；Na+>Mg2+>Al3+（2）同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。如：LiF->Na+>Mg2+>Al3+（核外都是10个电子）;S2->Cl->K+>Ca2+（核外都是18个电子）。五、俗名总结：1、甲烷：沼气、天然气的主要成分10、NaHCO3：小苏打2、乙炔：电石气11、CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾3、乙醇：酒精12、SiO2：石英、硅石4、丙三醇：甘油13、CaO：生石灰5、乙酸：醋酸14、Ca(OH)2：熟石灰、消石灰6、三氯甲烷：氯仿15、CaCO3：石灰石、大理石7、NaCl：食盐16、Na2SiO3水溶液：水玻璃8、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠17、KAl(SO4)2·12H2O：明矾9、Na2CO3：纯碱、苏打18、CO2固体：干冰。常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl常见强碱：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、、HF、H2SO3弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3常见的放热反应有：①燃烧反应；②化合反应；③金属与酸的反应；④酸碱中和反应常见的吸热反应有：①电离和水解；②分解；③制水煤气；④CO2＋C＝2CO原电池形成的条件（1）有闭合回路（2）有活动性不同的两个电极（3）电解质溶液原电池的原理是将化学能转化为电能原电池负极的判断方法，金属活泼性强是负极。铜锌原电池中锌是负极，铜是正极。写出电极方程式：负极Zn—2e-=Zn2+正极2H++2e-=H2↑。总的方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑。六、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原（还原产物）还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化（氧化产物）

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：得——低——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱七、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的反应,铝热反应，大多数化合反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO八、化学反应速率①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t②影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质九、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的

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写：第一步：写，写出化学方程式第二步：拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等非电解质：酒精、蔗糖等十、化学计量在实验中的应用n、N、NA之间的关系：n、m、M之间的关系：n=n=标准状况（0℃，101Pa）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：n=Vm=22.4L/molc（B）=十一、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水学习笔记旧化学键断裂（吸收能量E1）新化学键形成（释放能量E2）放电受热或见光—C—OHO点燃光光光光点燃点燃—NO2点燃Cu△△浓硫酸△酸或碱引发剂CH2－CH2n△点燃点燃高温点燃点燃△△△△O2H2O催化剂放电或高温氧化还原反应置换化合分解复分解